Cinética Química e Equilíbrio Químico EXERCÍCIOS RESOLVIDOS 2.6

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01. A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do 
tempo, em uma reação química: 
 
a A + b B c C + d D 
 
 
 
 
Qual será o valor da velocidade média da reação de A correspondente ao intervalo entre 4 e 14 
minutos? 
 
 
02. (Puccamp-SP) A combustão do butano corresponde à equação: 
 
C4H10 + 13/2 O2 4 CO2 + 5 H2O 
 
Se a velocidade da reação for 0,05 mol butano/minuto, qual a massa de CO2 produzida em meia 
hora? 
 
 
 
03. (UFV-MG) A formação do dióxido de carbono (CO2) pode ser representada pela equação: 
 
C(s) + O2(g) CO2(g) 
 
Se a velocidade de formação do CO2 for de 4 mol/minuto, o consumo de oxigênio, em 
mol/minuto, será: 
a) 8. b) 16. c) 2. d) 12. e) 4. 
 
 
 
04. (UNI-RIO — mod.) Num laboratório, foram efetuadas diversas experiências para a reação: 
 
 2H2(g) + 2 NO(g)  N2(g) + 2 H2O(g) 
 
Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela: 
 
 
 
 
Escreva a equação da Lei da velocidade. 
 
 
 
 
05. (UFBA) Considere o diagrama abaixo para a seguinte reação: 
 
Br + H2  HBr + H 
 
 
 
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A entalpia da reação e a energia de ativação representadas são, respectivamente: 
a) 3 kcal/mol e 28 kcal/mol. 
b) 28 kcal/mol e 25 kcal/mol. 
c) 28 kcal/mol e 3 kcal/mol. 
d) 25 kcal/mol e 28 kcal/mol. 
e) 25 kcal/mol e 3 kcal/mol. 
 
 
 
 
06. (Unicamp-SP) O gráfico a seguir representa as variações das massas de um pequeno pedaço de 
ferro e de uma esponja de ferro (palha de aço usada em limpeza doméstica) expostos ao ar 
(mistura de nitrogênio — N2 —, oxigênio — O2 — e outros gases, além de vapor d’água). 
 
 
 
 
a) Por que as massas da esponja e do pedaço de ferro aumentam com o tempo? 
b) Qual das curvas diz respeito à esponja de ferro? Justifique. 
 
 
 
 
07. (UFMG) O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o monóxido de 
carbono (CO) é oxidado a CO2 pela ação do NO2, de acordo com a equação: 
 
CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) 
 
 
 
 
Com relação a esse gráfico e à reação dada, a afirmativa falsa é: 
a) A energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kJ · mol
–1
. 
b) A reação inversa é endotérmica. 
c) Em valor absoluto, o ∆H da reação direta é cerca de 225 kJ · mol
–1
. 
d) Em valor absoluto, o ∆H da reação inversa é cerca de 360 kJ · mol
–1
. 
e) O ∆H da reação direta é negativo. 
 
 
 
 
08. (UFRJ) A hidrazina (N2H4) é utilizada, junto com alguns dos seus derivados, como combustível 
sólido nos ônibus espaciais. Sua formação ocorre em várias etapas: 
 
 
a) NH3(aq) + OCl(aq)  NH2Cl(aq) + OH
– 
(aq) (rápida) 
 
 
b) NH2Cl(aq) + NH3(aq) N2H5
+
 (aq) + Cl
– 
(aq) (lenta) 
 
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c) N2H5
+
(aq) + OH
–
(aq)  N2H4(aq) + H2O(l) (rápida) 
 
Indique a opção que contém a expressão de velocidade para a reação de formação da hidrazina. 
 
a) v = k [NH2Cl] [NH3] 
b) v = k [NH3] [OCl
–
] 
c) v = k [NH3]
2
 [OCl
–
] 
d) v = k [N2H4] [Cl
–
] [H2O] 
e) v = k [N2H
+
5] [OH
–
] 
 
 
 
 
09. (ITA-SP) Uma certa reação química é representada pela equação: 
 
 
2 A(g) + 2 B(g)  C(g) 
 
em que A, B e C significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. Verificou-se 
experimentalmente numa certa temperatura que a velocidade desta reação quadruplica com a 
duplicação da concentração da espécie A, mas não depende das concentrações das espécies B 
e C. Indique a opção que contém, respectivamente, a expressão correta da velocidade e o valor 
correto da ordem da reação: 
 
a) v = k [A]
2
 [B]
2
 e 4. d) v = k [A]
2
 e 4. 
b) v = k [A]
2
 [B]
2
 e 3. e) v = k [A
]2
 e 2. 
c) v = k [A]
2
 [B]
2
 e 2. 
 
 
 
 
 
10. (Cesgranrio-RJ) Foram obtidos os seguintes dados experimentais para a reação X + Y Z: 
 
 
 
 
 
Qual o valor da constante de velocidade dessa reação? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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GABARITO: 
01. 0,40 mol • L
–1
 • min
–1
 
02. 528 g 
03. [E] 
04. 
 
 
Fonte: Química - Volume Único Usberco Salvador 
 
05. [D] 
06. 
a) Ocorre oxidação — o oxigênio do ar incorpora-se ao produto sólido. 
b) Curva B. Num mesmo intervalo de tempo ocorreu um aumento mais significativo da 
massa, ou seja, a velocidade da reação é maior. 
 
 
07. [D] 
 
08. [D] 
 
09. a) curva I b) catalisador c) EII > EI 
 
10. 
a) Não são consumidos na reação, apesar de participarem dela. 
b) Baixas temperaturas favorecem reações exotérmicas.