FQexp - Provas

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Provas FQ – Experimental
1 - Massa molar de Gases – Balança de Edwards
P1 – Se não conseguíssemos purgar bem o gás, e no fim ficássemos com uma mistura de 0,8 de N2 e 0,2 de O2 a pressão correspondente seria maior ou menor?
(Única sobre isso que tenho aqui ;p)
2 – Relação Cp/Cv de gases reais.
P1 – Era fornecido um gráfico da intensidade com a distância entre o microfone e o auto falante . Pedia para calcular a relação Cp/Cv. (Igual no lab.)
a) Relação Cp/Cv para o O2
b) Para o N2;
P2 e P3 – Principio do método de Kundt;
- Qual a mudança necessária na equação para uma temperatura ambiente igual a 5°C?
3 – Calor de Combustão.
P1 e P3 - Fazer o cálculo, calcular o delta H para a reação (igual no relatório);
Depois de calcular comparar com um valor tabelado que eles fornecem e dizer as principais fontes de erro.
P2 - Qual a vantagem do termômetro de Beckman?
- Porque utilizar 30 bar de pressão de O2? A pressão tem que ser sempre essa?
4 – Calor de Neutralização.
P1 - Porque monitoramos a temperatura com o tempo na reação de HCl + H2O?
P2 - Calcular o delta H.
P3 - Porque era determinado o delta H, se a reação era a V constante?
- Porque não era necessário saber a capacidade térmica do sistema?
5- Equilíbrio Químico
P1 e P3- Porque fizemos 2 determinações do Kc, uma a 25 e a outra a 45°C?
P1 - Porque não levamos em consideração a concentração dos íons nitratos na constante.
i) Pode se desconsiderar os íons nitratos no cálculo da força iônica.
P2 – Se ocorrer contaminação do FeSCN+2 por HSCN, não ocorrerá complexação do ferro, mas o HSCN não absorve no mesmo comprimento que o ferro. Quais são os erros / alterações / o que causa a contaminação?
- Porque medir em duas temperaturas?
6 – Condutividade de Eletrólitos
P1 e P3 – Mostrar e explicar o comportamento de eletrólitos fortes e fracos; completar uma tabela (eles dão a concentração e o k, temos que completar com C^(1/2) e com a condutividade molar. Com os dados da tabela dizer se é eletrólito forte ou fraco e justificar.
P2 – Qual o comportamento dos eletrólitos?
- Calcular  (eram dados k e c)
7 – Termodinâmica de células eletrolíticas
P1 – Eles dão um gráfico de f.e.m. por T e pedem delta G, H e S.
P2 – Deduzir delta H e delta S a partir de delta G sabendo que delta G = delta H – T deltaS.
P2 e P3 – Representar a celular (não o desenho), apresentando as semi reações e dizendo quem era o anodo e o catodo. Eram dados os potenciais de redução.
8 – Pressão de Vapor pelo método estático
P1 – Deduzir a equação de Clapeyron-Claussius a partir da equação de Clapeyron. Perguntava também as considerações que devem ser feitas para se usar a equação de Clapeyron-Claussius.
P2 e P3 – Era dada uma tabela com pressões e temperaturas. Calcular o delta H e a temperatura de ebulição padrão.
9 – Equilíbrio Líquido-vapor em sistemas binários
P1, P2 e P3 (será é importante saber isso ;p) - Dizer os desvios da Lei de Raoult, mostrar graficamente e justificar.
P2 e P3 - Dada uma tabela com temperatura e índices de refração do liquido e do vapor, estimar a temperatura do azeótropo.