Formula Empírica e Molecular

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Formula Empírica e Molecular
Formula Empírica – Passo a Passo
A fórmula empírica é a formula original do elemento;
Para descobrir a fórmula empírica primeiramente é necessário descobrir a quantidade de cada elemento da substancia.
Se a questão não der a porcentagem é necessário descobrir primeiro antes de continuar.
Ex:
Uma amostra de um poluente do ar composto de enxofre e oxigênio mostrou conter 1,40 g de enxofre e 2,10 g de oxigênio. Qual a fórmula empírica do composto?
1° Passo descobrir a massa total da amostra/substancia 
2,10g+1,40g = 3,50 g
2° Passo – Descobrir a Porcentagem:
Usasse Regra de 3				ou Seja 40% de S
3,50 ------ 100%	-> X=40%			e 60% de O
1,40 ------ X
3° Passo – Transformar a Porcentagem em Massa e Aplicar a Formula de Dividir a Amostra Pela Massa Original do Elemento:
40% = 40g / 32g = 1,25
60% = 60g / 16g = 3,75
Formula Empírica – Passo a Passo
4° Passo – Dividir o resultado da Primeira divisão pelo menor resultado:
S - 40% = 40g / 32g = 1,25 / 1,25 = 1	 Ou seja a Fórmula Empírica será SO3
O - 60% = 60g / 16g = 3,75 / 1,25 = 3 
“Se na Segunda divisão o número der com virgula Ex: Se tivesse dado 3,25 deve se multiplicar os dois resultados no caso o 1 e o 3,25 ate os mesmo chegarem um consenso que de número inteiro ou possível de arredondar”
Eu só arredondo para menos se for 0,15 e pra mais se for acima de 0,85 e ainda penso bem 
Formula Empírica – Passo a Passo
EX:
A vanilina, é composta de carbono, 63,2%, hidrogênio, 5,26% e oxigênio 31,6%. Qual a fórmula empírica da vanilina?
C - 63,2% - 63,2g /12 = 5,26 
H – 5,26% - 5,26g /1 = 5,26
O – 31,6% - 31,6g /16 = 1,975
Se dividir pelo menor que é 1,975 chegaram a:
C= 2,66
H= 2,66 
O= 1
Como fica muito longe para arredonda deve se multiplicar por 2,3.... Até achar o valor redondo ou próximo nesse caso irei multiplica por 3
Formula Empírica Número com Virgula – Passo a Passo
C - 63,2% - 63,2g /12 = 5,26 X 3 = 15,78
H – 5,26% - 5,26g /1 = 5,26 X 3 = 15,78
O – 31,6% - 31,6g /16 = 1,975 X 3 = 5,925
Divide-se pelo menor resultado antes da multiplicação
C – 15,78 / 1,975 = 7,98
H – 15,78 / 1,975 = 7,98
O - 5,925 / 1,975 = 3
Como ficou próximo de arredondamento, agora sim deve-se arredondar no caso a formula 
empírica é C8H8O3
Formula Empírica Número com Virgula – Passo a Passo
Formula Molecular
Fórmula Molecular é para saber quantos mols da fórmula empírica tem na amostra que é dada no problema.
EX: Uma amostra de 240g de um poluente do ar composto de enxofre e oxigênio mostrou conter 1,40 g de enxofre e 2,10 g de oxigênio. Qual a fórmula molecular do composto?
Como já foi Resolvido essa Equação no Slide 4 já vou direto pro final
Formula Empírica = SO3
1° Passo descobrir a massa do Composto
S = 32 g
O = 16g X3
Massa Total = 80g
2° Passo descobrir a Formula Molecular: Pega-se o valor dado no problema e divide-se pela massa da formula empírica
240g = 3
80g
3° Passo pega o valor resultado e multiplica pela formula Empirica
(SO3) 3
Ou seja a Amostra de 240g de SO3 é = S3O9
Formula Molecular
Exercícios
O fréon, um propelente para aerossóis, foi analisado. Uma amostra dele continha 0,423 g de C, 2,50 g de Cl e 1,34 g de F. Qual a fórmula empírica desta substância?
Usando um espectrômetro de massas determinou-se que a massa molar da vitamina C é 176,12g/mol. Sabe-se que a fórmula empírica da substancia é C3H4O3. Com base nessas informações, qual a formula molecular?
Determine a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo e 56,4% de oxigênio e massa molar 284.
Exercícios
4) Em 0,5 mol de quinina, substância utilizada no tratamento de malária, há 120 g de carbono, 12 g de hidrogênio, 1,0 mol de nitrogênio e 1,0 mol de átomos de oxigênio. Pode-se concluir que a fórmula molecular da quinina (massa molar  = 324 g/mol) é:
a)    C20H12N2O2
b)    C20H24N2O2
c)    C10H12NO
d)    C10H6N2O2
e)    C3H6NO
Respostas
1) CCl2F2
2) C6H8O6
3) P4O10
4) b