LIsta exer. Analitica Quali

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2a. Lista de exercícios de Química Analítica Qualitativa
Profa. Andréa R. Chaves
OBS: Pesquise os valores de Kps.
Escreva a expressão para o produto de solubilidade dos seguintes sais: AgSCN; La(IO3)3; Hg2Br2; ZnFe(CN)6; Bi2S3
BIO3, tem uma solubilidade de 7,76 mg/L. Qual o seu kps?
Qual a concentraçãoo de bário em equlibrio quando 15,0 mL de 0,200M de K2CrO4 é adicionado com 25 mL de 0,100M de BaCl2
Qual deve ser a concentração de PO43- necessária para iniciar a precipitação de Ag3PO4 em uma solução 0,10M de AgNO3?
Qual o pH que Al(OH)3 inicia a precipitação em uma solução 0,10M de AlCl3?
Qual a solubilidade do Ag2CrO4 em 0,10M de K2CrO4?
Os compostos AB e AC2 apresentam o mesmo produto de solubilidade 4,0 x 10-18. Qual destes sais é mais solúvel? Justifique.
A solubilidade do Bi2S3 é 1,0 x10-97 e do HgS é 4,0x 10-53. Qual destes sais é o menos solúvel?
Um aluno quer analisar bário por precipitação deste, na forma de BaF2 com NaF. Assumindo que 200 mg de Ba2+ em 100 mL deverá ser precipitado 99,90% para um resultado quantitativo, comente se o aluno terá sucesso na análise.
 Calcule a solubilidade do BaSO4 em 0,0125M BaCl2. Considere o efeito do ion comum.
 Você está determinando F- por precipitação com CaF2. Ca(NO3)2 é adicionado para dar um excesso de 0,015M de Ca2+ após precipitação. A solução também contem 0,25M NaNO3. Quantos gramas de F- estará em solução em equilíbrio no volume final de 250 mL? 
Qual a concentração de Fe(CN)64- (ferrocianeto) em equilíbrio com Ag+ 1,0 x10-3 M e Ag4Fe(CN)6(s). Kps =8,5 x10-45
A partir do produto de solubilidade do ferrocianeto de zinco Zn2Fe(CN)6, calcule a concentração de Fe(CN)64- em uma solução de ZnSO4 0,10 x 10-3 M saturada com Zn2Fe(CN)6. Suponha que o Zn2Fe(CN)6 praticamente não produza Zn2+. Kps= 2,1 x10-16
Que concentração de K4Fe(CN)6 deve estar em uma suspensão de Zn2Fe(CN)6 sólido em água para que a [Zn2+] = 5,0 x 10 -7 M? 	 Kps= 2,1 x10-16
Uma solução contem 0,050 M de Ca2+ e 0,030M de Ag+. É possível que 99% do Ca2+ possa ser precipitado com sulfato sem que haja precipitação de Ag+? Qual será a concentração de Ca2+ quando Ag2SO4 começar a precipitar?
Uma solução contém 0,010 M de Ba2+ e 0,010M de Ag+. Pode ocorrer precipitação de 99,90% de cada um dos íons com cromato (CrO42-) sem que haja precipitação do outro íon metálico? Kps BaCrO4 =2,1 x10-10; Kps Ag2CrO4= 1,2 x10-12
Se uma solução 0,10 M de Cl-, Br- e CrO42- for tratada com Ag+, em que ordem precipitarão os ânions? Kps AgCl= 1,8 x10-10; Kps AgBr= 5,5x10-5; Kps Ag2CrO4 = 1,2 x10-12