continuaçao primeira lista

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Disciplina: Química Geral I 
Prof. Luciana S. Amaral 
 
Continuação da 1ª lista de exercícios 
 
Propriedades periódicas 
1) Por que Mendeleev deixou lacunas em sua versão da tabela periódica? 
 
2) O que significa o termo carga nuclear efetiva? De que forma a carga nuclear sofrida pelos 
elétrons de valência de um átomo varia indo da esquerda para a direita em um período da 
tabela periódica? 
 
3) Uma vez que o limite externo exato não pode ser medido ou mesmo calculado para um átomo, 
como os raios atômicos são determinados? 
 
4) Dê que forma os tamanhos dos átomos variam ao nos movermos: 
(a) da esquerda para a direita em um período da tabela periódica? 
(b) de cima para baixo em um grupo da tabela periódica? 
(c) (c) coloque os seguintes átomos em ordem crescente de raio atômico: F, P, S, As. 
 
5) Coloque cada conjunto de átomo em ordem crescente de raio: 
a) Ca, Mg e Be 
b) Ga, Br e Ge 
c) Al, Tl, Si 
 
 
6) Por que os cátions monoatômicos são menores que seus átomos correspondentes? Por que os 
ânions monoatômicos são maiores que ses átomos correspondentes? Por que o tamanho dos 
íons aumenta ao descermos uma coluna na tabela periódica? 
 
7) O que é uma série isoeletrônica? Qual átomo é isoeletrônico com cada um dos seguintes íons? 
a) Cl
-
 
b) B)Se 
2-
 
c) C) Mg
2+
 
 
8) Para cada um dos seguintes conjuntos dê em ordem crescente de tamanho 
a) Se 
2
, Te 
2-
, Se 
b) Co
3+
, Fe 
2+
, Fe 
3+
 
c) Ca, Ti
4+
, Sc
3+
 
d) Be
2+
, Na
+
, Ne 
 
9) Escreva equações que mostrem a primeira, segunda e terceira energia de ionização de Te. 
 
10) Por que o F tem maior energia de ionização que o O. 
 
11) Escreva as configurações eletrônicas estendidas para os seguintes íons: 
a) Sb
3+
 
b) Ga
+
 
c) P
3-
 
d)
 Cr
3+ 
e) Zn
2+
 
 
12) Explique a diferença na primeira energia de ionização e a afinidade eletrônica do Se. Justique 
sua resposta. 
 
13) A afinidade eletrônica do Li tem valor negativo, ao passo que a afinidade eletrônica do Be tem 
valor positivo. Use as configurações eletrônicas para esclarecer essa observação. 
 
 
14) Por que os elementos do grupo 1 são: 
a) Monovalentes 
b) Essencialmente iônicos 
c) Tem os menores valores para a primeira energia de ionização nos respectivos períodos? 
 
15) Explique as diferenças de reatividade dos metais do grupo 1 com a água. 
 
 
Radioatividade 
 
16) O que é radioatividade? 
 
17) Quais são os principais tipos de decaimento? Dê exemplos. 
 
18) O que é período de meia vida? 
 
19) Qual a diferença da reação que ocorre nem uma bomba atômica e em uma usina (elétrica) 
nuclear? 
20) Escreva as equações que representam os seguintes processos: 
a) Emissão 
–
β pelo ���
� 
b) Emissão 
+
β pelo ��
�� 
c) Captura de elétron pelo ��
�� 
d) Emissão de α pelo ��	
��� 
 
e) Emissão 
–
β pelo ����
��
 
f) Emissão 
–
β pelo ���
�� 
g) Emissão de α pelo ��	
��� 
 
h) Emissão de α pelo �ℎ�
��
 
i) Captura de elétron pelo ��
�	 
 
21) Determine o tempo de meia vida: 
a) K-40 (k = 5,3 X 10
10
 a-
1
) 
b) Co-60 (k = 0.132 a-
1
) 
c) No-255(k = 3.85 x 10
-3
 a-
1
) 
 
22) Faça distinção entre fissão e fusão nuclear. Explique por que os nuclídeos pesados têm maior 
chance de sofrer fissão, enquanto que nuclídeos mais leve sofrem fusão.