Química Analítica Experimental II Relatório 1 Preparo de soluções

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I – OBJETIVO
A prática teve como objetivo o preparo de soluções de Hidróxido de Sódio e Ácido Clorídrico aproximadamente 0,1 molL-1 para posterior padronização.
 
II – DADOS
Foram utilizados como dados para o preparo de solução ~ 0,1 mol L-1 de NaOH:
Volume de solução ~ 0,1 mol L-1: 500 mL;
Concentração de NaOH concentrado: 50 % (p/v);
Acondicionamento da solução preparada: frasco plástico;
Massa molar de NaOH: 40,0 g mol-1;
Alíquota de solução concentrada gasta: 4,2 mL.
Foram utilizados como dados para o preparo de solução ~ 0,1 mol L-1 de HCl:
Volume de solução ~ 0,1 mol L-1: 500 mL;
Concentração de HCl concentrado (rótulo):
Massa molar = 36,46 g mol-1, %(p/p) = 37, d (g/cm³) = 1,19;
Acondicionamento da solução preparada: frasco âmbar de vidro;
Alíquota de solução concentrada gasta: 4,3 mL.
III – CÁLCULOS
a) Para o preparo da solução de NaOH isento de CO2, os cálculos foram feitos a partir da solução de NaOH 50 % (m/v).
Dado: MMNaOH = 40,0 g mol-1
a.1) Preparo de 100 mL de solução de NaOH 50 % (m/v)
Tem-se que 0,1 mol de NaOH equivale a 4,0 g de NaOH para o preparo de solução que totaliza 1000 mL. Então, a partir disto, foi feita uma relação com a solução de NaOH 50% (m/v):
50 g de NaOH ----- 100 mL de solução 
500 g de NaOH ----- 1000 mL de solução
CNaOH, 50 % (m/v) = 500 g L-1
Ao se converter as unidades têm-se:
MMNaOH: 40 g mol-1
1 mol NaOH – 40 g NaOH
n (mols de NaOH) – 500 g NaOH
n = 12,5 mols de NaOH
MNaOH, 50 % (m/v) = 12,5 mol L-1
a.2) Diluição: Preparo da solução de NaOH ~0,1 mol L-1
12,5 mol L-1x Vsolução de NaOH 50 % (m/v) = 0,1 mol L-1NaOH x 1000 mL
V NaOH 50 % (m/v) = 4,0 mL
b) Preparo de solução de HCl ~ 0,1 mol L-1 a partir de HCl concentrado 37% (p/p). 
b.1) Foi feito o cálculo para estabelecer o volume de HCl concentrado necessário para preparar a solução:
Através da densidade, tem-se que,
1,19 g de solução de HCl --- 1 cm³ de solução de HCl (1 mL)
Através do da % (p/p), tem-se que,
37 g de HCl puro – 100 g de solução HCl
m (g de HCl puro) – 1,19 g solução de HCl
mHCl = 0,4403 g de HCl puro
0,4403 g de HCl puro – 1 mL de solução HCl
m (g HCl puro) – 1000 mL de solução HCl
mHCl = 440,3 g de HCl puro
CHCl puro = 440,3 g L-1
CHCl, 37 % (p/p) = 12,08 mol L-1
b.2) Diluição: Preparo da solução de HCl ~0,1 mol L-1
12,08 mol L-1x Vsolução de HCl 37 % (p/p) = 0,1 mol L-1HCl x 500 mL
V HCl 37 % (p/p) = 4,3 mL
IV – DISCUSSÃO
Retirou-se alíquotas de 4,2 mL de NaOH por sua alta viscosidade, considerou-se que parte do volume retirado ficaria retido na vidraria e 8,6 mL de HCl concentrado por ser volátil. Houve necessidade da padronização da solução de NaOH visto ser higroscópico e reagir com o CO2(g) presente no ar.
A etapa de homogeneização se fez de suma importância para certificar a concentração uniforme do soluto na solução aquosa enquanto que a aferição correta do menisco foi primordial para que o volume final das soluções preparadas de NaOH e HCl fossem correspondentes a 500 mL.
A solução preparada de NaOH será utilizada posteriormente como padrão secundário pois será padronizada pelo padrão primário biftalato de potássio e a solução preparada de HCl será utilizada posteriormente como padrão terciário pois será padronizada pelo NaOH.
As soluções de NaOH e HCl foram preparadas em provetas pois posteriormente as mesmas seriam padronizadas, por tal fato, não houve necessidade de volume preciso nesta etapa.
V – CONCLUSÃO
Com base nos resultados adquiridos e analisados durante a atividade prática percebeu-se a importância da aferição do menisco durante o preparo de solução, a avaliação crítica dos cálculos necessários e observação satisfatória dos dados contidos nos rótulos dos reagentes concentrados para posterior diluição, o acondicionamento de bases em frascos plásticos para evitar corrosão do vidro e armazenamento de soluções ácidas em frascos de vidro.
VI - Referências
Skoog, West, Holler, & Crouch. Fundamentos de Química Analítica. 8ª edição, Thomson. 2006.
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO
Preparo de Soluções de HCl e NaOH ~ 0,1 mol L-1
Disciplina: IQA243 – Química Analítica Experimental II
Professora: Aline S. Freire
Aluno: Caio Rosemberg Fonseca do Nascimento
DRE: 113038762.
Turma: EQN
Data da realização do experimento: 06/11/2015