Química Analítica Experimental II Relatório 8 Volumetria de Complexação

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I – OBJETIVO
A prática teve como objetivo a padronização da solução de EDTA aproximadamente 0,01 mol L-1 e posterior dosagem da dureza da água pela técnica de volumetria de complexação.
 II – DADOS
Foram utilizados como dados para a padronização das soluções de EDTA aproximadamente 0,01 mol L-1 e posterior dosagem da dureza da água:
Concentração do padrão primário CaCO3: 2,0109 g L-1;
Alíquota da padrão primário: 5,00 mL
Volume gasto de tampão pH = 10: 2 mL;
Volume de água destilada: 50 mL;
Porções mínimas de indicadores: NET (negro de eriocromo T), murexida e Ácido Calcocarboxílico;
Alíquota de amostra: 10,00 mL;
Volume de NaOH 15 % gasto na dosagem de dureza parcial: 2 mL;
Tabela 1. Volumes gastos nas titulações.
	Aluno
	Padronização
	Dureza total
	Dureza parcial
	
	
	
	Murexida
	Ác. Calcocarboxílico
	Alex
	9,60
	6,25
	5,45
	5,55
	Ana
	9,85
	6,20
	5,40
	5,40
	Caio
	9,80
	6,60
	5,45
	5,40
	Guilherme
	9,60
	6,50
	5,40
	5,30
	Lettícia
	14,05
	6,40
	5,65
	5,75
	Luara
	9,60
	6,00
	5,50
	5,40
	Lucas
	9,80
	6,40
	5,40
	5,50
	Michael
	9,80
	6,30
	5,40
	5,50
	Nathan
	9,95
	6,15
	5,50
	5,50
	Pierre
	10,15
	6,10
	5,60
	5,50
	Rafael
	9,70
	6,30
	5,50
	5,45
	Weyber
	9,90
	6,20
	5,50
	5,50
	Média
	10,15
	6,30
	5,50
	5,50
III – CÁLCULOS
Cálculo da concentração molar exata do padrão primário de CaCO3
M = (2,0109 g/ 100,00 g mol-1) x (1/ 1 L)
0,02011 mol L-1
Padronização da solução de EDTA ~ 0,01 mol L-1 
MEDTA = 0,02011 mol L-1 x (5,00 mL/10,15 mL)
0,009906 mol L-1
Determinação da dureza total em termos de molaridade de CaCO3
MCa+Mg = (0,009906 mol L-1 x 6,30 mL) / (10,00 mL)
0,006241 mol L-1
Determinação da dureza total em termos de ppm
1 mol Ca + Mg --- 100,00 g CaCO3
0,006241 M --- CCaCO3 (g L-1)
Dureza total: CCaCO3 (g L-1) x 1000
624,1 ppm
Determinação da dureza parcial em termos de molaridade de CaCO3 utilizando murexida como indicador
MCa = (0,009906 mol L-1 x 5,50 mL) / (10,00 mL)
0,005448 mol L-1
Determinação da dureza total em termos de ppm utilizando murexida como indicador
1 mol Ca --- 100,00 g CaCO3
0,005448 M --- CCaCO3 (g L-1)
Dureza total: CCaCO3 (g L-1) x 1000
544,8 ppm
Determinação da dureza parcial em termos de molaridade de CaCO3 utilizando Ácido Calcocarboxílico como indicador
MCa = (0,009906 mol L-1 x 5,50 mL) / (10,00 mL)
0,005448 mol L-1
Determinação da dureza total em termos de ppm utilizando Ácido Calcocarboxílico como indicador
1 mol Ca --- 100,00 g CaCO3
0,005448 M --- CCaCO3 (g L-1)
Dureza total: CCaCO3 (g L-1) x 1000
544,8 ppm
Determinação da dureza parcial em termos de molaridade de MgCO3 utilizando murexida como indicador
MMg = (0,009906 mol L-1 x 0,80 mL) / (10,00 mL)
0,0007925 mol L-1
Determinação da dureza total em termos de ppm utilizando murexida como indicador
1 mol Mg --- 84,30 g MgCO3
0,0007925 M --- CMgCO3 (g L-1)
Dureza total: CMgCO3 (g L-1) x 1000
66,8 ppm
Determinação da dureza parcial em termos de molaridade de CaCO3 utilizando Ácido Calcocarboxílico como indicador
MMg = (0,009906 mol L-1 x 0,80 mL) / (10,00 mL)
0,0007925 mol L-1
Determinação da dureza total em termos de ppm utilizando Ácido Calcocarboxílico como indicador
1 mol Mg --- 84,30 g MgCO3
0,0007925 M --- CMgCO3 (g L-1)
Dureza total: CMgCO3 (g L-1) x 1000
66,8 ppm
IV – DISCUSSÃO
O EDTA não é considerado padrão primário visto que o pH influencia diretamente na dissociação dos íons hidrônio, necessitando presença de tampão em pH 10 para que a espécie totalmente desprotonada consiga complexar com os cátions presentes no meio e também para que o indicador não reaja.
A viragem do indicador NET foi rosa para azul enquanto que a viragem do indicador murexida de rosa para lilás e o ácido calcocarboxílico de lilás para roxo.
A dureza total foi calculada em mg/L ou ppm indicando o teor total de íons Cálcio e Magnésio como sal CaCO3. Com base nos resultados obtidos para dureza parcial de Mg e Ca, observa-se os mesmos resultados utilizando os indicadores murexida e ácido calcocarboxílico.
V – CONCLUSÃO
De posse dos resultados obtidos para dureza total da amostra de água, considera-se que a mesma é classificada como muito dura visto que sua concentração de carbonato de cálcio excede 300 ppm.
VI - REFERÊNCIAS
FREIRE, A. S.; Volumetria por complexação. Slide de apresentação. Rio de Janeiro, RJ: Instituto de Química da UFRJ, 2016.
Von Sperling, Marcos. Introdução à qualidade das águas e ao tratamento de esgoto. 3ª edição, Belo Horizonte: Departamento de Engenharia Sanitária e Ambiental; Universidade Federal de Minas Gerais; 2005.
Skoog, West, Holler, & Crouch. Fundamentos de Química Analítica. 8ª edição, Thomson. 2006.
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO
Padronização de solução de EDTA e determinação da dureza da água
Disciplina: IQA243 – Química Analítica Experimental II
Professora: Aline S. Freire
Aluno: Caio Rosemberg Fonseca do Nascimento
DRE: 113038762.
Turma: EQN
Data da realização do experimento: 04/03/2016