Reações e impurezas exercicios

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Moderna plus
11químicaquímica na abordagem 
do cotidiano
tito
canto
Parte III 
Unidade K
Capítulo 37 Excesso de reagentes, “impurezas” 
e rendimento de reação
Seção 1.2
Um átomo 
de chumbo
Dois 
átomos de 
enxofre
Uma molécula 
de sulfeto de 
chumbo
+ +
Um átomo 
de enxofre
Um átomo 
de enxofre
Uma molécula 
de sulfeto de 
chumbo
+
Oito átomos 
de chumbo
Quatro 
átomos de 
enxofre
Quatro moléculas 
de sulfeto de 
chumbo
+ +
Quatro 
átomos de 
chumbo
Três átomos 
de chumbo
Seis 
átomos de 
enxofre
Três moléculas 
de sulfeto de 
chumbo
+ +
Três átomos 
de enxofre
Quatro 
átomos de 
chumbo
Quatro 
átomos de 
enxofre
Quatro moléculas 
de sulfeto de 
chumbo
+
Dois átomos
de chumbo
ReSPoStaSexeRCíCIoS adICIonaIS
 1 Considere a síntese da água pela reação entre 
os gases hidrogênio e oxigênio. 
a) Quantos mols de água podem ser obtidos a 
partir de uma mistura que contenha 10 mol 
de cada reagente?
b) Qual o reagente em excesso?
 2 (Vunesp) Considere a reação em fase gasosa:
N2 1 3 H2 ( 2 NH3
Fazendo-se reagir 4 L de N2 com 9 L de H2 em 
condições de pressão e temperatura constantes, 
pode-se afirmar que:
a) os reagentes estão em quantidades estequio-
métricas.
b) o N2 está em excesso.
c) após o término da reação, os reagentes serão 
totalmente convertidos em amônia.
d) a reação se processa com aumento do volume 
total.
e) após o término da reação, serão formados 8 L 
de NH3.
 3 (Fuvest-SP) A combustão do gás metano, CH4, 
dá como produtos CO2 e H2O, ambos na fase ga-
sosa. Se 1 L de metano for queimado na presença 
de 10 L de O2, qual o volume final da mistura 
resultante? Suponha todos os volumes medidos 
nas mesmas condições de temperatura e pressão 
e comportamento ideal para todos os gases.
 4 (UFMA) O químico suíço J. J. Berzelius (1779- 
-1848) constatou experimentalmente que, para 
10,00 g de chumbo, é necessário exato 1,56 g de 
enxofre para formar 11,56 g de sulfeto de chum-
bo. Tal experimento comprovou as afirmações 
do francês Antoine Lavoisier (1734-1794) para a 
“Lei de conservação das massas” e de J. L. Proust 
(1754-1826) para a “Lei das proporções defini-
das ou Lei da composição constante”. O expe-
rimento de Berzelius também interpreta, em 
parte, a teoria atômica proposta pelo químico 
inglês John Dalton (1766-1844) que, em 1803, 
apresentou a “Lei das proporções múltiplas”. 
Considerando os fundamentos das leis quími-
cas citadas e a correlação de valência de átomos, 
indique qual item faz a representação química 
do experimento de Berzelius.
a)
b)
Um átomo 
de chumbo
Dois 
átomos de 
enxofre
Uma molécula 
de sulfeto de 
chumbo
+ +
Um átomo 
de enxofre
Um átomo 
de enxofre
Uma molécula 
de sulfeto de 
chumbo
+
Oito átomos 
de chumbo
Quatro 
átomos de 
enxofre
Quatro moléculas 
de sulfeto de 
chumbo
+ +
Quatro 
átomos de 
chumbo
Três átomos 
de chumbo
Seis 
átomos de 
enxofre
Três moléculas 
de sulfeto de 
chumbo
+ +
Três átomos 
de enxofre
Quatro 
átomos de 
chumbo
Quatro 
átomos de 
enxofre
Quatro moléculas 
de sulfeto de 
chumbo
+
Dois átomos
de chumbo
 5 (Fuvest-SP) Em três balanças aferidas A, B e 
C, foram colocados três béqueres de mesma 
massa, um em cada balança. Nos três bé-
queres, foram colocados volumes iguais da 
mesma solução aquosa de ácido sulfúrico. 
Foram separadas três amostras, de massas 
idênticas, dos metais magnésio, ouro e zinco, 
tal que, havendo reação com o ácido, o metal 
fosse o reagente limitante. Em cada um dos 
béqueres, foi colocada uma dessas amostras, 
ficando cada béquer com um metal diferente. 
Depois de algum tempo, não se observando 
mais nenhuma transformação nos béqueres, 
foram feitas as leituras de massa nas balanças, 
obtendo-se os seguintes resultados finais:
balança A: 327,92 g
balança: B: 327,61 g
balança: C: 327,10 g
As massas lidas nas balanças permitem con-
cluir que os metais magnésio, ouro e zinco fo-
ram colocados, respectivamente, nos béqueres 
das balanças:
Dados:
metal massa molar _____________ 
g mol21
 
Mg 24,3
Au 197,0
Zn 65,4
a) A, B e C.
b) A, C e B.
c) B, A e C.
d) B, C e A.
e) C, A e B.
c)
d)
e)
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Moderna plus
21químicaquímica na abordagem 
do cotidiano
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canto
Parte III 
Unidade K
Capítulo 37 Excesso de reagentes, “impurezas” 
e rendimento de reação
Seção 1.2
 H2 (g)
 V � 1 L
 T � 25 °C
 P � 1 atm
 C�2 (g)
 V � 1 L
 T � 25 °C
 P � 5 atm
 6 (PUC-SP) Considere que representa H, repre-
senta C e representa O. O sistema final, após 
a reação de combustão completa de 4,0 g de 
metano (CH4) em uma câmara de combustão 
hermeticamente fechada contendo 32,0 g de 
gás oxigênio (O2), é corretamente representado 
pelo modelo esquematizado em:
a) d) 
b) e) 
c) 
(UFRN) As questões 7 e 8 referem-se à situação 
seguinte.
Num balão de vidro, com dois litros de capa-
cidade e hermeticamente fechado, encontra-se 
uma mistura gasosa constituída por hidrogênio 
(H2), hélio (He) e oxigênio (O2), na qual existe 0,32 g 
de cada gás componente, nas condições am-
bientais de temperatura e pressão. A reação de 
formação de água é iniciada por meio de uma 
faísca elétrica produzida no interior do balão.
 7 (UFRN) Antes de acontecer a reação de síntese 
da água, as quantidades de matéria dos compo-
nentes hidrogênio (H2) e oxigênio (O2) na mistura 
inicial são, respectivamente, iguais a:
a) 1,0 ? 1022 e 8,0 ? 1022 mol.
b) 8,0 ? 1022 e 1,6 ? 1021 mol.
c) 1,6 ? 1021 e 1,0 ? 1022 mol.
d) 1,0 ? 1022 e 1,6 ? 1022 mol.
 8 (UFRN) Na reação de formação de água (H2O), 
houve um excesso de reagente igual a:
a) 0,02 mol de H2.
b) 0,14 mol de H2.
c) 0,08 mol de O2.
d) 0,15 mol de O2.
 9 (UFC-CE) A cisplatina, um complexo inorgâ-
nico utilizado no tratamento do câncer de 
testículos, é preparada através da reação da 
amônia com o tetracloro platinato de potássio, 
segundo a reação:
K2PtC,4 1 2 NH3 ( Pt(NH3)2C,2 1 2 KC,
Ao utilizarem-se 10 g de cada um dos reagen-
tes dados na preparação dessa metalodroga, 
pede-se:
a) A quantidade máxima de cisplatina que será 
formada.
b) Identificar o reagente que estará presente 
em excesso na reação, e o que será comple-
tamente consumido (reagente limitante).
c) A quantidade máxima do reagente em ex-
cesso que será consumida.
 10 (PUC-RJ) A nave estelar Enterprise, de Jornada nas 
estrelas, usou B5H9 e O2 como mistura combustí-
vel. As duas substâncias reagem de acordo com 
a seguinte equação balanceada:
2 B5H9 (,) 1 12 O2 (g) ( 5 B2O3 (s) 1 9 H2O (g)
a) Se um tanque contém 126 kg de B5H9 e o outro 
240 kg de O2 líquido, qual tanque esvaziará 
primeiro? Mostre com cálculos.
b) Quanta água terá sido formada (em kg) 
quando um dos reagentes tiver sido comple-
tamente consumido?
 11 (UFF-RJ) O cloreto de alumínio é um reagente 
muito utilizado em processos industriais que 
pode ser obtido por meio da reação entre alumí-
nio metálico e cloro gasoso. Se 2,70 g de alumínio 
são misturados a 4,0 g de cloro, a massa produ-
zida, em gramas, de cloreto de alumínio é: 
a) 5,01. c) 9,80. e) 15,04.
b) 5,52. d) 13,35.
 12 (Cesgranrio-RJ) Os gases dióxido de enxofre e 
oxigênio, em condições apropriadas, reagem para 
formar trióxido de enxofre. Usando volumes iguais 
de reagentes, haverá excesso de um dos gases.
Indique a porcentagem, em volume, desse exces-
so em relação ao volume inicial dos reagentes:
2 SO2 1 1 O2 ( 2 SO3
a) 25% O2. d) 75% O2.
b) 25% SO2. e) 80% O2.
c) 50% O2.
 13 (Fuvest-SP)H2 (g) e C,2 (g) estão contidos em 
balões interligados por meio de um tubo com 
torneira, nas condições indicadas no desenho. 
Ao se abrir a torneira, os gases se misturam e 
a reação entre eles é iniciada por exposição à 
luz difusa. Forma-se então HC, (g), em uma 
reação completa, até desaparecer totalmente 
pelo menos um dos reagentes.
Quanto vale a razão entre as quantidades, em 
mols, de C,2 (g) e de HC, (g), após o término da 
reação?
a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 6.
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Unidade K
Capítulo 37 Excesso de reagentes, “impurezas” 
e rendimento de reação
Seção 1.2
(UFT-TO) Instruções gerais para as questões 14 
e 15. A gasolina — representada, simplificada-
mente, como C8H18 — sofre combustão ao reagir 
com o oxigênio do ar.
Essa reação está representada na equação:
C8H18 1 
25 ___ 
2
 O2 ( 8 CO2 1 9 H2O
Ao mesmo tempo, ocorrem outras reações — 
como a combustão incompleta da gasolina e 
outras reações secundárias. Neste último caso, 
os gases N2 e O2, provenientes do ar atmosférico 
admitido pelo motor do carro, reagem entre si, 
produzindo óxidos de nitrogênio, NOX.
Com base nessas informações, julgue os itens 
14 e 15 em verdadeiros ou falsos.
 14 (UFT-TO) A combustão incompleta da gasolina é 
favorecida quando a proporção molar oxigênio/
gasolina é menor que 12,5.
 15 (UFT-TO) A formação dos óxidos de nitrogênio é 
favorecida quando a proporção molar oxigênio/
gasolina é maior que 12,5.