Relatorio 2 (Conservação da massa)

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Conservação da massa
Danilo Dias Fernandes Praxedes; Ítalo Grangeiro Santos; José Vicente Gouveia Neto; Marcelo Braga Vieira Junior; Pedro Henrique Pinto Torres Viana.
Universidade Federal Rural do Semi-árido, Laboratório de Química Geral, Campus Caraúbas, RN.
danilo_praxedes_12@hotmail.com;ítalo5_santos@hotmail.com;jgouveianeto@yahoo.com.br; marcelobraga-vieira@outlook.com; pedrinhutorre@gmail.com.
Resumo
A lei de conservação da massa, também conhecida como lei de Lavosier diz que “na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”, nesta pratica foram utilizados os seguintes reagentes: o carbonato de sódio 0,1M, cloreto de cálcio 0,1M e o ácido sulfúrico a 0,1M, teve como objetivo provar a lei mostrando que a massa se conserva no sistema durante todo o processo, porém em análises laboratoriais alguns erros podem interferir nos resultados finais.
Palavras chaves: Lavoisier, massa, conservação, reação.
Abstract
The mass conservation law , also known as the law of Lavosier says " in nature, nothing is created, nothing is lost, everything is transformed " in this practice the following reagents were used: sodium carbonate 0.1M chloride calcium 0.1M and 0.1M sulfuric acid , aimed to prove the law showing that mass is conserved in the system throughout the process , but in laboratory tests some errors can interfere with the final results .
Key words: Lavoisier , mass, conservation, reaction.
Introdução 
	Em 1774 Antonio Lavosier enunciou a lei da conservação dos massas que também ficou conhecida como lei de Lavosier, onde afirmava, baseado em resultados de uma série de experimentos, que mesmo com uma reação química não era possível criar massa, o que ocorria era apenas a modificação dos compostos, conservando-se, desde que estivessem em um sistema fechado, todos os átomos presentes antes das reações, apesar de os produtos se apresentarem com configuração e estados físicos distintos dos reagentes. 
	Por volta de 1905, Albert Einstein publicou a teoria da reatividade, revolucionando os conhecimentos da época. Segundo a teoria, um objeto que se movimenta com uma velocidade próxima à da luz sofre efeitos com o aumento da sua massa entre outros.
	Juntamente com a equação da equivalência entre a massa e a energia, E=m × c², testes comprovaram a veracidade da teoria da relatividade, mediante o estudo das reações nucleares, onde ocorre a liberação de imensas quantidades de energia, resultado da perda de massa do sistema.
	Apesar de ocorrer liberação de energia durante as reações químicas comuns, as quantidades são demasiadamente inferiores as liberadas durante as reações nucleares, e, portanto, não é mensurável a conservação de massa em energia nestas reações, verificando-se assim a lei da conservação da massa em sistemas reacionais não nucleares.
Metodologia 
Na pratica foram utilizados os seguintes materiais: balança analítica, tubos de ensaio com tampa, béqueres, pipetas e peras, e os reagentes: carbonato de sódio, cloreto de cálcio e ácido sulfúrico, todos com concentração molar de 0,1M. 
Durante o procedimento experimental foram pipetadas 5 ml de solução de Na2CO3 e adicionado no tubo de ensaio que logo após foi fechado, posteriormente foram pipetadas 5 ml da solução de CaCl2 e inserido em um segundo tubo de ensaio que foi fechado, e por final foram pipetados 10 ml de uma solução de H2SO4, que foi adicionado a um terceiro tubo de ensaio e tampado em seguida, logo após os três tubos foram inseridos em um béquer e levado a uma balança analítica para verificar a massa. Em seguida a solução de cloreto de cálcio foi adicionada ao tubo que continha carbonato de sódio e novamente o conjunto de tubos foi pesado, e por fim foi adicionado o ácido sulfúrico ao tubo que continha a solução formada pela primeira reação e mais uma vez o conjunto foi pesado. 
Análise de dados 
Tabela: Dados experimentais 
	Sistema: frascos com soluções 
	Massa (g)
	Antes das reações
	79,573
	Após a 1ª reação
	79,571
	Após a 2ª reação
	79,569
 
Na primeira reação foram misturadas as soluções, de carbonato de sódio e cloreto de cálcio.
Na2CO3 (aq) + CaCl2 (aq) 2NaCl (aq) +CaCO3 (s) 
Após a reação foi observado uma mistura com a coloração branca e um corpo de fundo, evidenciando os resultados teóricos, quando um dos reagentes limitou a reação e o outro em excesso formou um corpo de fundo. Durante o processo ouve uma diferença entre as massas de 0,002g, mostrando que o sistema não foi totalmente fechado, e os agentes externos como o ar, influenciaram na pesagem, não comprovando a lei da conservação das massas. Na segunda parte do experimento, o ácido sulfúrico foi adicionado na primeira reação. 
2NaCl(aq) + CaCO3(s) + H2SO4(aq) 2NaCl(aq) + CaSO4(aq) + H2CO3(aq)
Durante o procedimento foi observada uma leve coloração esbranquiçada e a liberação de gás, que nada mais era que o reagente em excesso. Após feita a reação a massa do sistema reduziu 0,002g em relação a segunda pesagem, mostrando que houve falha no sistema e novamente ocorreu perda de massa, não validando a lei de Lavoisier.
Conclusão
Após os experimentos pode-se constatar uma das leis fundamentais naturais e que se aplica a qualquer sistema de reações químicas, a lei da conservação das massas. Apesar de em alguns tipos de reações, como as nucleares, parte da massa dos átomos se converte em energia, na maioria das reações do cotidiano e de laboratório, essa conversão em energia é tão mínima que pode ser desprezada, confirmando a Lei de Lavoisier. 
Algumas fontes de erros podem ser lembradas como empecilhos para que esta lei seja comprovada em laboratório, pelo experimento não estar em sistema totalmente fechado, como a evaporação das soluções, umidade nos recipientes onde as soluções foram armazenadas e a própria umidade do ar que pode ter interferido nas pesagens. 
Referências
 
Santos, F. K. G.; Gomes, K. K. P.; Silva, M. L. P., Laboratório de química geral e química básica, UFERSA.
http://www.infoescola.com/quimica/lei-da-conservacao-das-massas/, acesso em 11 de março de 2016, as 11:13h.
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/lei-conservacao-massa.htm, acesso em 11 de março de 2016, as 11:30h