balanceamento

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

Clique para editar o estilo do título mestre
Clique para editar o estilo do subtítulo mestre
*
*
*
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES POR OXIRREDUÇÃO
*
*
*
Reações de Oxirredução
 2 reações interdependentes;
 Ocorrem por transferência de elétrons;
 1 oxidação e 1 redução;
 Perde elétrons (e–);
 Aumenta o Nox;
 Agente redutor;
 Ganha elétrons (e–);
 Diminui o Nox;
 Agente oxidante;
*
*
*
Balanceamento por oxirredução
 Efetuar o Nox de todos os elementos;
 Encontrar o oxidante e o redutor;
 Calcular o e–; 
 e– = No de elétrons trocados na reação;
 Inverter os valores do e– para o lado com maior no de átomos do elemento que sofre a reação;
 Terminar o balanceamento pelo método das tentativas;
 e– = (maior Nox – menor Nox) . maior no de átomos do elemento no processo;
*
*
*
6
6 
Exemplo. Balancear a equação iônica dada abaixo pelo método de oxirredução.
-14
+12
+6
-2
+2
+1
+3
+3
+1
+2
-2
-2
e– =
3
– 
2
= 
1 
. 
1 
= 
1 
e– =
6
– 
3
= 
3 
. 
2 
= 
6 
1 
Oxidação:
Fe+2 
Fe+3 
Agente Redutor:
Fe+2 
Redução:
Cr+6 
Cr+3 
Agente Oxidante:
Cr2O7-2 
2 
7 
14