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Polaridade_e_Forcas_intermoleculares (1)

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Distribuição de densidade eletrônica
Polaridade das Moléculas
Maior diferença de eletronegatividade – maior momento de dipolo µ
Ligações Intermoleculares
Estados Físicos da Matéria
Resfriamento 
ou compressão
Aquecimento 
ou redução
de pressão
Resfriamento 
Aquecimento
Gás Líquido Sólido Cristalino
Principais fatores que afetam o estado físico das moléculas:
-Tipo de ligação intermolecular
- Massa molecular
Ligações Intermoleculares
Ligações intermoleculares são mais fracas que as ligações químicas (covalentes e iônicas)!
16 kJ/mol
431 kJ/mol
Forças dipolo-dipolo
Emmoléculas de mesmo estado físico e de massas moleculares semelhantes, quanto
maior o momento de dipolo, mais forte é a interação dipolo-dipolo, consequentemente
maior é o ponto de ebulição.
Forças de London
(dipolo induzido-dipolo induzido)
He1 He2
Num instante t
A facilidade da formação de um dipolo induzido na molécula, está associada à
polarizabilidade do átomo, que aumenta com o aumento da massa.
Forças de London
aumentam de cima 
pra baixo
Gás
Gás
Líquido
Sólido
Ligação de Hidrogênio
São ligações relativamente mais fortes que as forças dipolo-dipolo.
Estrutura cristalina da água
Resultado: o gelo ocupa um volume maior que a água líquida!

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