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Distribuição de densidade eletrônica Polaridade das Moléculas Maior diferença de eletronegatividade – maior momento de dipolo µ Ligações Intermoleculares Estados Físicos da Matéria Resfriamento ou compressão Aquecimento ou redução de pressão Resfriamento Aquecimento Gás Líquido Sólido Cristalino Principais fatores que afetam o estado físico das moléculas: -Tipo de ligação intermolecular - Massa molecular Ligações Intermoleculares Ligações intermoleculares são mais fracas que as ligações químicas (covalentes e iônicas)! 16 kJ/mol 431 kJ/mol Forças dipolo-dipolo Emmoléculas de mesmo estado físico e de massas moleculares semelhantes, quanto maior o momento de dipolo, mais forte é a interação dipolo-dipolo, consequentemente maior é o ponto de ebulição. Forças de London (dipolo induzido-dipolo induzido) He1 He2 Num instante t A facilidade da formação de um dipolo induzido na molécula, está associada à polarizabilidade do átomo, que aumenta com o aumento da massa. Forças de London aumentam de cima pra baixo Gás Gás Líquido Sólido Ligação de Hidrogênio São ligações relativamente mais fortes que as forças dipolo-dipolo. Estrutura cristalina da água Resultado: o gelo ocupa um volume maior que a água líquida!
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