Relatório 1 Introdução às técnicas de laboratório e de medidas de massa, de volume e de temperatura.

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO TRIÂNGULO MINEIRO 
Instituto de Ciências Tecnológicas e Exatas 
 
 
 
Fernanda de Souza Freitas 
Gustavo Capa 
Leonardo Carvalho Siqueira 
Matheus Teixeira Romagnoli 
Monise Fernanda Maciel Melin 
Tásila Castro Ferreira 
Vitor Bambozzi Dall Acqua 
 
 
 
Experimento nº: 01 
 
 
Introdução às técnicas de laboratório e de medidas de massa, de volume e de 
temperatura. 
 
 
 
 
Prof. Benecildo Amauri Riguetto 
Disciplina: Laboratório de Química 
 
 
 
 
 
Uberaba – MG 
24/082015 
Fernanda de Souza Freitas 
Gustavo Capa 
Leonardo Carvalho Siqueira 
Matheus Teixeira Romagnoli 
Monise Fernanda Maciel Melin 
Tásila Castro Ferreira 
Vitor Bambozzi Dall Acqua 
 
 
 
 
 
Introdução às técnicas de laboratório e de medidas de massa, de volume e de temperatura: 
experimento 01. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Uberaba – MG 
24/08/2015 
Relatório apresentado ao Prof. Benecildo 
Amauri Riguetto, para a matéria 
(Laboratório de Química) ministrada no 
segundo semestre do ano de 2015. 
Apresentado na Universidade Federal do 
Triângulo Mineiro, como requisito parcial 
para composição das notas da própria 
matéria. 
Professor: Benecildo Amauri Riguetto. 
 
RESUMO 
 
Desenvolver conhecimento e aprender a manusear alguns equipamentos básicos do laboratório 
de química, aprendendo também a diferenciar vidrarias e equipamentos utilizados no 
experimento. Compreender todas as técnicas de medidas de massa, volume e temperatura. 
Experiências feitas em um laboratório de química compreendem muito o uso de medidas, seja 
ela de massa, volume ou temperatura. Iremos explicar todos os procedimentos utilizados e todos 
os equipamentos que foram mencionados no experimento. Dando início a disciplina de 
laboratório de química. 
Palavras-chave: Laboratório de Química, Equipamentos Básicos de laboratório, Introdução a 
medidas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ABSTRACT 
 
Develop knowledge and learn how to handle some basic equipment chemistry lab, also learning 
to differentiate glassware and equipment used in the experiment. Understanding all the 
technical measures mass, volume and temperature. 
Experiments in a chemistry lab really understand the use of measures, whether mass, volume 
or temperature. We will explain all the procedures used and all equipment that were mentioned 
in the experiment. Initiating chemical laboratory discipline. 
Keywords: Chemistry laboratory equipment laboratory Basics, Introduction to measures. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Sumário 
1. INTRODUÇÃO...................................................................................................... 6 
1.1 Medidas ................................................................................................................................... 6 
1.2. Medidas de Volume................................................................................................................. 6 
1.3. Cuidados com a Balança .......................................................................................................... 7 
2. OBJETIVOS .......................................................................................................... 7 
3. PARTE EXPERIMENTAL ............................................................................................. 8 
3.1 MATERIAIS ............................................................................................................................... 8 
3.1.1 Medidas de temperatura ................................................................................................... 8 
3.1.2 Relação massa – volume .................................................................................................... 8 
3.1.3 Medidas de volume ........................................................................................................... 8 
3.2 MÉTODOS ................................................................................................................................ 8 
3.2.1 Medidas de temperatura ................................................................................................... 8 
3.2.2 Relação massa – volume .................................................................................................... 8 
3.2.3 Medidas de volume ........................................................................................................... 9 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO ...................................................................................... 9 
4.1 Medidas de temperatura .......................................................................................................... 9 
4.2 Relação de massa e volume ..................................................................................................10 
4.2.1 Proveta .............................................................................................................................10 
4.2.2– Proveta e Pipeta .............................................................................................................11 
5. CONCLUSÃO ................................................................................................................ 14 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS .............................................................................. 15 
ANEXO .............................................................................................................................. 16 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
Todas as experiências feitas em um laboratório de química compreendem muito o uso 
de medidas, seja ela de massa, volume ou temperatura. Todos esses dados são anotados 
enquanto realizamos os experimentos e são utilizados em cálculos. Nesse relatório, serão 
parametrizadas as massas e os volumes da água. Utilizando valores tabelados de densidade da 
água em função da temperatura. Todos os resultados de densidade que forem calculados serão 
comparados com os valores da tabela. 
 
1.1 Medidas 
 
Toda vez que realizamos uma medida, temos que levar em consideração o erro. O erro 
geralmente acontece por limitação do equipamento e falta de calibração do mesmo. Se 
conseguirmos obter valores muito próximos com o verdadeiro, daí então temos uma medida 
exata. Caso todos os valores são muito próximos um ao outro dentre uma determinação, nos 
referimos a um resultado preciso. Muitas das medidas encontradas podem ser precisas sem 
serem exatas devido aos erros. Para chegarmos em um ponto ideal, as medidas teriam que ser 
precisas e exatas. 
 
1.2. Medidas de Volume 
 
Para fazer medições de volume utilizamos pipetas, provetas e buretas. As medidas são 
analisadas pela graduação que tem em cada vidraria, a concavidade do fluido recebe o nome de 
menisco. Na figura 1 mostraremos como é analisado o menisco em relação a graduação da 
vidraria. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 1 – Forma correta de se realizar a leitura de volume em vidrarias graduadas. 
 
 
1.3. Cuidados com a Balança 
 
 
Utilizamos as balanças para medirmos a massa, todo manuseio com balanças precisa-se 
de muita atenção e cuidado, pois são instrumentos delicados, caso tenha uma má utilização as 
balanças podem ficar descalibradas. Alguns cuidados que devemos ter na hora de utilizarmos 
as balanças dentro de um laboratório são: manter a balança semprelimpa, não colocar reagentes 
diretamente sobre o prato da balança, todos os objetos a serem pesados devem estar limpos, 
secos a temperatura ambiente e o operador não deve apoiar na mesa em que a balança se 
encontra. 
 
2. OBJETIVOS 
 
Desenvolver conhecimento e aprender a manusear alguns equipamentos básicos do 
laboratório de química, aprendendo também a diferenciar vidrarias e equipamentos utilizados 
no experimento. Compreender todas as técnicas de medidas de massa, volume e temperatura. 
 
 
3. PARTE EXPERIMENTAL 
3.1 MATERIAIS 
 3.1.1 Medidas de temperatura 
 
 Os materiais utilizados para a realização desse experimento foram: 200 ml de água de 
torneira; um béquer de 600 ml; três cubos de gelo; um termômetro; um bastão de vidro e um 
cronômetro. 
 
 3.1.2 Relação massa – volume 
 
 Os materiais utilizados foram: uma proveta de 10 ml; uma balança; um béquer de 100ml; 
100 gotas de água destilada e um termômetro. 
 
 3.1.3 Medidas de volume 
 
 Utilizou-se os seguintes materiais: uma proveta de 10ml; um béquer de 100 ml; pipeta 
volumétrica de 10 ml; água de torneira; uma balança e um termômetro. 
 
3.2 MÉTODOS 
 3.2.1 Medidas de temperatura 
 
 Primeiramente adicionou-se 200ml de água de torneira ao béquer de 600 ml e mediu-se 
a temperatura da água com o termômetro. 
 Em seguida colocou-se no béquer com água, três cubos de gelo, que foram agitados com 
bastão de vidro até sua diluição completa. 
 Após a diluição completa dos cubos de gelo, a temperatura foi medida a cada dois 
minutos por cinco vezes, com o termômetro. Para a medição da temperatura o bulbo do 
termômetro foi totalmente imerso em água, sem ter tocado as paredes do béquer. 
 
 
 
3.2.2 Relação massa – volume 
 
 Inicialmente pesou-se uma proveta de 10 ml com a balança já calibrada. Na mesma 
proveta, adicionou-se 100 gotas de água destilada e pesou-se a proveta com a água destilada. 
 Leu-se o volume das 100 gotas na proveta. A partir da leitura e da pesagem determinou-
se a massa e o volume de uma gota de água destilada, além da massa de 1 ml de água. 
 
 3.2.3 Medidas de volume 
 
 Inicialmente pesou-se em uma balança um béquer de 100 ml. Em seguida, mediu-se 10 
ml de água de torneira em uma proveta de 10 ml, esses 10 ml de água foram passados para o 
béquer e pesado. Novamente na proveta foram medidos 10 ml de água e transferiu-se essa água 
para o béquer e pesado, o procedimento foi repetidos mais uma vez. 
 No mesmo béquer de 100 ml, seco e vazio, adicionou-se 10 ml de água, medido em uma 
pipeta volumétrica de 10 ml. Pesou-se o béquer com 10 ml de água. Continuando, adicionou-
se mais 10 ml de água medidos com a pipeta volumétrica ao béquer e pesou-se novamente. O 
processo foi repetido mais uma vez. A temperatura da água foi considerada a temperatura 
ambiente. 
 Em seguida, utilizou-se a formula da densidade, figura 1, e os dados obtidos a partir de 
uma pesquisa da densidade tabelada da água em diferentes temperaturas e comparou-se com os 
dados obtidos pelo experimento. 
 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
4.1 Medidas de temperatura 
 
Na primeira etapa do experimento, foi medida a temperatura da água destilada. 
Conseguiu-se obter a medida 26°C, que foi adotada como a medida da temperatura 
ambiente. 
Após a diluição completa de três cubos de gelo na água, mediu-se novamente a 
temperatura da água de dois em dois minutos, durante 10 minutos. Foi verificada as 
seguintes medidas: 
 
 
Água e gelo 
 
 
 
 
 
 
Tabela 1-Medida da temperatura (°C) da mistura agua e gelo. 
 
 
Gráfico 1- Medida da temperatura (°C) da mistura agua e gelo. 
 
Observou-se que ocorreu um critério de temperatura constante, onde a temperatura teve 
uma pequena variação em um longo intervalo de tempo. 
 
4.2 Relação de massa e volume 
4.2.1 Proveta 
Verificou-se a precisão da balança e a tarou. Pesou-se uma proveta de 25ml vazia onde 
obteve 32,0792g. Foram feitos os seguintes cálculos: 
Mp: massa da proveta 
 Ma: massa da água 
 Mt: massa total (prveta+água) 
Inicial 2 minutos 4 minutos 6 minutos 8 miniutos 10 minutos
Temperatura 26 7 7,5 8,2 9,5 11
0
5
10
15
20
25
30
Tí
tu
lo
 d
o
 E
ix
o
Temperatura
Inicial 26°C 
1° 7°C 
2° 7,5°C 
3° 8,2°C 
4° 9,5°C 
5° 11°C 
 Mt= 35,2868g 
 Ma=Mt-Mp 
 Ma= 3,2076g (para 100 gotas) 
 Ma= 0,03207 (para 1 gota) 
Verificou-se também o volume das 100 gotas, definido em 3,6ml. Portanto o volume de 
apenas 1 gota é 0,036ml. 
Foram feitos cálculos para verificar a massa de 1ml de água e o resultado foi 0,891g. 
A temperatura da água, foi adotada como a temperatura ambiente de 26°C. 
4.2.2– Proveta e Pipeta 
4.2.2.1 - Proveta 
Após as medidas com a proveta de 25ml, utilizamos e medimos a massa de um béquer. 
Foi-se adicionando 30ml de água, de 10 em 10 mililitros, com uma proveta e obtemos os 
seguintes resultados: 
Mb: massa do béquer 
Mt1: Mb + 10ml 
Mt2: Mb + 20ml 
Mt3: Mb + 30ml 
Mt10ml1: Mt1 – Mb 
Mt10ml2: Mt2 – Mt1 
Mt10ml3: Mt3-Mt2 
(referentes a massa de 10ml de água) 
Mb: 40,5061g 
Mt1: 47,8612g 
Mt2: 55,3794g 
Mt3: 62,7255g 
Mt10ml1: 7,3551g 
Mt10ml2: 7,5182g 
Mt10ml3: 7,3461g 
 Verificou-se que adicionando os primeiros 10ml de água e subtraindo a massa do 
béquer, obtivemos uma massa de 7,3551g para esses primeiros 10ml. 
 Adicionado outros 10ml de água e subtraindo a massa da primeira adição (béquer + 
10ml), obtivemos uma massa de 7,5182g para esses outros 10ml 
 E por fim, ao adicionarmos os últimos 10 ml e subtraindo a massa total com a massa da 
segunda adição (béquer + 20ml), obtivemos uma massa de 7,3461g para esse 10ml finais. 
 4.2.2.2 – Pipeta 
Com uma Pipeta, repetimos o teste anterior adicionando os mesmos 30ml de água de 10 em 10 
mililitros e obtivemos os resultados: 
Mb: massa do béquer 
Mt1: Mb + 10ml 
Mt2: Mb + 20ml 
Mt3: Mb + 30ml 
Mt10ml1: Mt1 – Mb 
Mt10ml2: Mt2 – Mt1 
Mt10ml3: Mt3-Mt2 
(referentes a massa de 10ml de água) 
Mb: 40,5061g 
Mt1: 48,2485g 
Mt2: 56,0220g 
Mt3: 63,7736g 
Mt10ml1: 7,7424g 
Mt10ml2: 7,7732g 
Mt10ml2: 7,7516 
Verificou-se que adicionando os primeiros 10ml de água e subtraindo a massa do 
béquer, obtivemos uma massa de 7,7424g para esses primeiros 10ml. 
Adicionado outros 10ml de água e subtraindo a massa da primeira adição (béquer + 
10ml), obtivemos uma massa de 7,7732g para esses outros 10ml 
 E por fim, ao adicionarmos os últimos 10 ml e subtraindo a massa total com a massa da 
segunda adição (béquer + 20ml), obtivemos uma massa de 7,7516g para esse 10ml finais. 
 Após o termino desses dois testes, concluímos que a pipeta tem uma precisão maior que 
a proveta, pois os erros experimentais utilizando-a foi menor do que os erros experimentais 
obtidos com o proveta. Com isso pode-se dizer que os valores obtidos no teste com a pipeta são 
mais próximos do valor real de 10ml de água. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. CONCLUSÃO 
Com o presente relatório conclui-se que os objetivos do experimento foram atingidos, sendo 
possível compreender o manuseio dos equipamentos do laboratório e calcular o que foi pedido: 
as massas e volumes. Com os resultados dos dados obtidos observa-se que erros são recorrentes, 
podendo assim interferir no experimento. 
Portanto, os erros encontrados foram observados ao medir o volume da água com a pipeta 
volumétrica e a proveta. Sendo assim a pipeta volumétrica mais precisa para a medição, devido 
a proximidade do valor real de 10mL de água.REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química A Ciência Central, 9ª. ed. São 
Paulo: Prentice Hall, 2010. 
 
MENDHAM, J.; DENNEY, R.C.; BARNES, J.D.; THOMAS, M. VOGEL - Análise 
Química Quantitativa. 6ª ed. Rio de Janeiro: LTC, 2012. 
 
VOGEL, A.I. Química Analítica Qualitativa. 5ª ed. São Paulo: Mestre Jou, 1981. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ANEXO 
Questões 
1- Manter a balança limpa; 
-Não colocar os reagentes diretamente sobre o prato da balança; 
-Os objetos a serem pesados devem estar limpos, secos e à temperatura ambiente; 
-O operador não deve se apoiar na mesa em que a balança está colocada. 
 
2- 
 Balança 1 Balança 2 
 14,95 15,01 
 14,94 14,9 
 14,94 15,1 
Desvio 
médio 0,004 0,069 
 
Logo, podemos concluir que a balança 1 é mais precisa, pois a variação dos resultados é 
próxima e a balança 2 é mais exata, pois seu resultado foi o que mais se aproximou da massa 
real do objeto. 
 
3- 
a) 0,0230mm – 3 algarismos significativos 
b) 8511965 km² - 7 algarismos significativos 
c) 6,02*10²³ moléculas- 3 algarismos significativos 
d) 15L- 2 algarismos significativos 
e) 25,5 °C- 3 algarismos significativos 
f) 0,27000g- 5 algarismos significativos 
 
4- a) 9,754×10^10= 9,8*10^10 
b) 0,5824= 0,58 
c) 0,898 =0,90 
d) 0,565 =0,57 
e) 50,1000 =50 
f) 57,435= 57 
 
5- (50,82 - 1,382) × 50,442 = 2994 
 98725 × 0,000891 =88,0 
 84545 : 43,2 = 1957,0 
1492 × 14,0 =20888 
10,728 + 11,00 + 47,8543 =69,58 
912,80 - 805,721 =107,08 
 
6- Massa e Peso: A massa mede a quantidade de matéria de um corpo, e o peso mostra a relação 
da massa com a aceleração da gravidade local. 
Massa e Densidade: A massa mede a quantidade de matéria de um corpo, enquanto a densidade 
é essa mesma passa, porém, distribuída em um certo volume. A densidade de um corpo é a 
razão entre sua massa e seu volume. 
 
7- Va=Vb/3 
 
8- Dgás < Dparafuso < Dágua < Dferro < Dmercúrio 
 
9- Mbequer= 144g