Relatório 2 Uso do bico de Bunsen e teste de chama.

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO TRIÂNGULO MINEIRO 
Instituto de Ciências Tecnológicas e Exatas 
 
 
 
 
Fernanda de Souza Freitas 
Gustavo Capa 
Leonardo Carvalho Siqueira 
Matheus Teixeira Romagnoli 
Monise Fernanda Maciel Melin 
Tásila Castro Ferreira 
Vitor Bambozzi Dall Acqua 
 
 
 
Experimento nº: 02 
 
 
 
Uso do bico de Bunsen e teste de chama. 
 
 
 
Prof. Benecildo Amauri Riguetto 
Disciplina: Laboratório de Química 
 
 
 
 
 
Uberaba – MG 
31/08/2015 
Fernanda de Souza Freitas 
Gustavo Capa 
Leonardo Carvalho Siqueira 
Matheus Teixeira Romagnoli 
Monise Fernanda Maciel Melin 
Tásila Castro Ferreira 
Vitor Bambozzi Dall Acqua 
 
 
 
 
 
Uso do bico de Bunsen e teste de chama: experimento 02. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Uberaba – MG 
31/08/2015 
 
Relatório apresentado ao Prof. Benecildo 
Amauri Riguetto, para a matéria 
(Laboratório de Química) ministrada no 
segundo semestre do ano de 2015. 
Apresentado na Universidade Federal do 
Triângulo Mineiro, como requisito parcial 
para composição das notas da própria 
matéria. 
Professor: Benecildo Amauri Riguetto. 
 
RESUMO 
 
Nesse experimento aprenderemos como utilizar o bico de Bunsen dentro do 
laboratório de química, faremos testes na chama, borrifando soluções de metais alcalinos e 
alcalinos terrosos, analisarmos as cores da chama, faremos cálculo com comprimento de onda 
para encontrarmos a aproximação da transição (ΔE). E também faremos um estudo de 
comportamento do aquecimento da água, iremos comparar o quanto ela esquenta ao longo do 
tempo, utilizando o bico de Bunsen para o aquecimento. Serão discutidos os resultados e os 
dados recolhidos no experimento. 
Palavras-chave: Laboratório de química, bico de Bunsen, testes com chamas, 
comportamento da água com o aquecimento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ABSTRACT 
 
 In this experiment we will learn how to use the Bunsen burner in chemistry lab, we 
test the flame spraying alkali and alkaline earth metals solutions, analyze the color of the 
flame, we will calculate wavelength to meet the approaching transition ( ΔE ). And we will 
also make a study water heating behavior, we will compare how much it heats up over time 
by using the gas burner for heating. Will discuss the results and data collected in the 
experiment. 
Keywords: Chemistry lab, Bunsen burner tests with flames, water heating behavior. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Sumário 
1. INTRODUÇÃO...................................................................................................... 6 
1.1. TESTE DA CHAMA ............................................................................................................... 6 
1.2 AQUECIMENTO DA ÁGUA E SEU COMPORTAMENTO ................................................................ 7 
2.OBJETIVOS ..................................................................................................................... 8 
3. PARTE EXPERIMENTAL ............................................................................................. 8 
3.1 REAGENTES, VIDRARIAS E UTENSÍLIOS ...................................................................................... 8 
3.2 MÉTODOS ............................................................................................................................. 8 
3.2.1 Procedimento Experimental- Uso do bico de Bunsen ......................................................... 8 
3.2.2 Teste de chama ................................................................................................................. 9 
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES .................................................................................... 9 
4.1 AQUECIMENTO DA ÁGUA ......................................................................................................... 9 
4.2 TESTE DE CHAMA ....................................................................................................................11 
5. CONCLUSÃO ................................................................................................................ 11 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS .............................................................................. 12 
ANEXO .............................................................................................................................. 13 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
 
Algumas experiências feitas em laboratório de química compreendem muito o uso de um 
bico de Bunsen, e se torna indispensável em muitos experimentos. Faremos alguns testes na 
chama do bico de Bunsen, utilizaremos soluções de metais alcalinos e alcalinos terrosos. 
Serão analisadas as cores das chamas, e seus respectivos comprimentos de onda. E também 
faremos um aquecimento na água para estudarmos o comportamento. Todos os resultados e 
dados tanto do aquecimento da água quanto dos testes da chama serão analisados com detalhe 
em cada tópico a seguir. 
 
1.1. TESTE DA CHAMA 
 
Começaremos analisando a chama, a Figura 1 mostra o esquema de uma chama, 
mostrando as principais regiões e suas temperaturas aproximadas. O teste da chama se resume 
em um fornecimento de energia para um determinado elemento, que no caso do experimento 
feito, foram metais alcalinos e alcalinos terrosos, o KCl, NaCl, CaCl2, LiCl, e utilizamos 
SeCl2 da família do Calcogênio, e CuSO4 dos metais de transição. E o retorno destes elétrons 
ao estado fundamental, emite uma quantidade de energia com comprimento de onda 
característico do elemento e da mudança do nível eletrônico de energia. Assim, a cor que 
resulta da chama é usada para identificar o elemento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 1: Chama do bico de Bunsen e suas regiões. 
 
 
 
O espectro eletromagnético é classificado normalmente pelo comprimento da onda, 
como as ondas de rádio, as micro-ondas, a radiação infravermelha, a luz visível, os raios 
ultravioleta, os raios X, até a radiação gama. Por exemplo, ondas de rádio são radiações 
eletromagnéticas com frequências muito baixas (e, portanto, com comprimentos de onda 
muito longos). Os raios gama (raios γ) estão no final da região de alta frequência do espectro 
eletromagnético. Eles são produzidos por elementos radioativos. Nossos olhos são capazes de 
sentir apenas uma faixa muito estreita de comprimentos de onda que variam de 
aproximadamente 400 a 700 nm. Esta faixa é chamada espectro visível e consistem em todas 
as cores que você pode ver desde o vermelho, o laranja, o amarelo, o verde e o azul até o 
violeta. Na tabela 1 estão apresentados os intervalos de comprimento de onda na região do 
visível e suas respectivas cores. 
 
Tabela 1. Espectro contínuo das radiações eletromagnéticas na região do visível. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1.2 AQUECIMENTO DA ÁGUA E SEU COMPORTAMENTO 
 
 
Para estudarmos o comportamento da água em seu aquecimento faremos um aquecimento 
comum, utilizaremos um suporte universal, um tripé, tela de amianto, um bico de Bunsen, um 
Béquer e um termômetro. Quando colocamos a água para aquecer, nós marcarmos em um 
tempo de dois em dois minutos, comparando sempre com a temperatura que subia nesse 
intervalo de dois minutos. No tópico da parte experimental entraremos em mais detalhes sobre 
o processo,dados recolhidos e as analises feitas. 
2.OBJETIVOS 
 
Aprender a manusear corretamente o bico de Bunsen, estudar o comportamento da água 
quando submetida a aquecimento e identificar alguns metais alcalinos e alcalinos terrosos pela 
cor emitida na chama de um bico de gás. 
3. PARTE EXPERIMENTAL 
3.1 REAGENTES, VIDRARIAS E UTENSÍLIOS 
 Bico de Bunsen 
 Béquer de 250 ml 
 Termômetro (-10 a 110 °C) 
 Tripé 
 Tela de amianto 
 Suporte universal 
 Cronômetro 
 Frasco borrifador 
 Soluções aquosas de: LiCl, NaCl, KCl, CaCl2, SrCl2 
 
3.2 MÉTODOS 
3.2.1 Procedimento Experimental- Uso do bico de Bunsen 
i)Acendendo o bico de Bunsen 
Primeiramente abriu-se a válvula do distribuidor. Em seguida abriu-se lentamente a 
válvula de controle do bico de Bunsen e com um palito de fósforo dirigido ao tubo de saída do 
queimador o bico foi aceso. Foi tomado o cuidado quando o fósforo apagou em fechar a válvula 
até o acendimento do novo palito. 
 
ii) Ajustando o bico de Bunsen 
No ajuste do bico de Bunsen foi feita por meio válvula de controle de gás, com a qual 
ajustamos uma altura de chama de 5 a 8 cm de altura, que ficou com a cor de chama azul, 
aparentando em torno de dois cones distintos. A chama amarela foi dispensada por haver pouco 
oxigênio na mistura gasosa. Com isso, foi observado que com o anel fechado a chama se 
assemelha a uma lamparina, já com o anel aberto a chama parece com a de um fogão a gás. 
iii) Apagando a chama 
Apagou-se a chama na ordem inversa na qual ela foi acesa. Fechou-se a válvula de 
controle do bico de Bunsen, a válvula do distribuidor e desligou-se o gás no distribuidor. Nos 
certificamos de fechar completamente o fornecedor de gás para prevenir o acúmulo de gás no 
laboratório pois poderiam causar explosões. 
iv) Aquecimento da água 
Após aprender a trabalhar com o bico de Bunsen, o sistema começou a ser montado. 
Foi colocado a tela de amianto sobre o tripé. Sobre a tela de amianto, o béquer de 250 mL 
contendo 150 mL de água. 
Adaptou-se uma garra de três dedos à haste de ferro e fixou-se o termômetro. 
Mergulhou-se o termômetro na água mantendo uma distância entre o bulbo do termômetro e o 
fundo do béquer de aproximadamente 1 cm. Acendeu-se o bico de Bunsen e ajustou-se de forma 
a obter a chama azul. Com o sistema montado, a água contida no béquer foi aquecida e foram 
observadas suas variações de temperatura até o ponto de ebulição. 
3.2.2 Teste de chama 
Foi borrifado cada uma das soluções(KCl, NaCl, LiCl, CaCl2, SrCl2) na zona oxidante da 
chama e foi observada a cor resultante. Com isso, foi preenchido a tabela e calculado o ΔE. 
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
4.1 AQUECIMENTO DA ÁGUA 
 A água do béquer foi aquecida durante dez minutos, sendo analisada suas respectivas 
temperaturas no início e a cada intervalo de dois minutos. Os dados são demonstrados na tabela a 
seguir: 
Tabela 1: Resultados obtidos durante aquecimento da água 
Tempo (min) Temperatura(°C) 
0 28,5 
2 38,0 
4 53,0 
6 70,0 
8 82,0 
10 92,0 
12 96,0 
Fonte: Alunos, 2015. 
 
Analisando os resultados obtidos, consideramos uma temperatura de ebulição da água 
de 96,0ºC que foi atingida após 10 minutos de aquecimento, sendo este diferente dos 100º C 
usualmente definidos. Isso se deve a pressão atmosférica que em nosso caso não é os usuais 1 
atm. 
Para verificar graficamente os dados obtidos, o gráfico abaixo foi proposto. 
Figura 1: Gráfico temperatura vs tempo 
 
Fonte: Alunos, 2015. 
 
O método de linearização do gráfico obtém um coeficiente de correlação alto, logo 
podemos observar um aumento linear de temperatura em relação ao tempo até atingir seu ponto 
de ebulição. Caso tivesse um aumento da quantidade de água no experimento, a curva do gráfico 
não sofreria alteração, pois o que interfere na temperatura de ebulição da água é a pressão, 
porém, com o aumento da quantidade de água no experimento, a temperatura de ebulição da 
água continuaria sendo obtida aos 96 ° C, porém o tempo de aquecimento aumentaria 
linearmente com a quantidade de água adicionada. 
y = 7,9247x + 21,973
R² = 0,981
0,0
20,0
40,0
60,0
80,0
100,0
120,0
0 2 4 6 8 10 12
Te
m
p
er
at
u
ra
(°
C
)
Temperatura(min)
Temperatura X Tempo
 
4.2 TESTE DE CHAMA 
A luz solar é um conjunto de ondas eletromagnéticas representadas por cores que podem 
ser separadas por um prisma. Essa dispersão das cores é chamada de espectro. Com o 
aquecimento de uma substância a altas temperaturas ela também emite luz, sendo a cor desta 
luz dependente da substância analisada. Para que esta cor seja visível, o comprimento de onda 
da radiação deve estar na faixa de 400 a 760 nm. 
Afim de analisar as cores observadas em diferentes sais, também foram calculados o λ 
estimado do fóton (média entre seu intervalo de comprimento de onda) e o ΔE aproximado da 
transição é dado pela fórmula abaixo, sendo c= velocidade da luz. 
 
 Os testes foram feitos, e os resultados constam na tabela a seguir: 
Tabela 2: Resultados obtidos no teste de chama 
Solução 
Átomo que se 
excita 
Cor observada na 
chama 
λ estimado 
do fóton 
ΔE 
aproximado 
da transição 
KCl K Violeta 432,5 4,60E-28 
NaCl Na Amarelo 578,0 3,44E-28 
CaCl Ca Laranja 592,0 3,36E-28 
SrCl2 Sr Laranja avermelhado 607,0 3,28E-28 
LiCl Li Vermelho 698,5 2,85E-28 
Fonte: Alunos, 2015. 
Logo, podemos observar que a ordem decrescente de energia é 
KCl>NaCl>CaCl>SrCl2>LiCL, sendo o Cl substância contida em todos os sais, logo não sendo 
responsável pela excitação. As cores observadas vão indo para a coloração vermelha com o 
aumento do comprimento de onda analisado. Com isso, observamos que a substância LiCl 
possui o menor nível de energia entre as substâncias apresentadas, coloração vermelha e 
comprimento de onda próximo ao máximo de 760nm, faixa em que a coloração é visível aos 
olhos. 
5. CONCLUSÃO 
O objetivo de aprender a utilizar corretamente o bico de Bunsen, estudar o 
comportamento da água quando aquecida, identificar alguns metais alcalinos terrosos e 
alcalinos pela cor emitida na chama do bico de Bunsen foi atingido, caracterizando o bico de 
Bunsen uma importante fonte de aquecimento no laboratório. 
A temperatura da água aumentou gradativamente com o tempo. Devido à altitude, a 
pressão atmosférica é diferente de 1atm, o que muda a temperatura de ebulição da água, que foi 
atingida a 96 °C durante 10 minutos de aquecimento. 
O aquecimento das substâncias foi importante para analisar a emissão de luz, 
conseguindo assim compreender o comprimento de onda de diversos sais e a quantidade de 
energia emitidos por estes, sendo quanto maior o comprimento de onda, menor a energia 
emitida pela substância. 
 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 3ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2007. 
 
BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química A Ciência Central, 9ª. ed. São 
Paulo: Prentice Hall, 2010. 
 
MENDHAM, J.; DENNEY, R.C.; BARNES, J.D.; THOMAS, M. VOGEL - Análise 
Química Quantitativa. 6ª ed. Rio de Janeiro: LTC, 2012. 
 
VOGEL, A.I. Química Analítica Qualitativa. 5ª ed. São Paulo: Mestre Jou, 1981. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ANEXO 
Questões 
1. Qual a função do anel no bico de Bunsen? 
 
O anel controla a entrada de ar (oxigênio) na combustão, dessa forma se ele tiver fechado 
a combustão será incompleta e o fogo mais ”frio”, por isso a fuligem. Se ele estiver totalmente 
aberto terá uma maior entrada de oxigênio, a combustão será completa e o fogo estará na maiortemperatura possível. 
 
2. Em que situação o combustível é queimado totalmente? 
 
A situação que o combustível é queimado totalmente é se o anel que controla a entrada 
de ar (oxigênio) estiver aberto, e assim a combustão será completa. 
 
3. Descreva os fenômenos responsáveis pelo aparecimento de cor característica quando os sais 
estudados são levados à chama. 
 
Quando os sais são aquecidos ocorre que o elétron absorve energia e vai para uma 
camada externa na qual tem mais energia. Logo em seguida o elétron volta para órbita anterior, 
assim ele libera energia que ocorre na forma de luz. 
 
4. Qual a explicação que se dá para as diferenças de cores características dos vários sais 
estudados? 
 
Ao borrifar os sais na chama do bico de Bunsen, nota-se que apresentam uma certa 
coloração mesmo que mínima. Tal fato ocorre, pois cada sal apresenta uma cor emitida na qual 
depende do comprimento de onda característico do elemento químico. 
 
5. O teste de chama pode ser usado para identificação de qualquer cátion? Por quê? 
 
Sim, pois cada cátion emite luz com um comprimento de onda característico. Mesmo 
após a realização de vários testes com os sais, a tendência é que cada um apresente uma 
coloração diferente. 
 
6. Como o modelo atômico de Bohr pode ser usado para explicar esses resultados? 
 
Segundo o modelo atômico estabelecido por Bohr, cada elemento é formado por um 
átomo diferente, pois suas camadas eletrônicas possuem valores de energia bem definidos. 
Quanto mais distante do núcleo, maior é a energia do nível eletrônico (Fogaça, 2014). Essa 
energia é liberada em forma de luz, e cada qual apresenta um comprimento de onda diferente e 
característico de cada átomo.