Relatorio titulacao

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Relatório de titulação
 Ácido-Base
Introdução
Capitulo I
Fundamentação teórica das reações de Titulação Ácido Base
Titulação é o método pelo qual se determina uma quantidade desconhecida de uma substância particular, mediante a adição de um reativo-padrão que reage com ela em proporção definida e conhecida. A adição de um reativo-padrão (um reativo de concentração conhecida e frequentemente designado como reativo-titulado) se regula e se mede de alguma maneira, requerendo-se um método de indicação para saber quando a quantidade do reativo normal juntado é precisamente a suficiente  para reagir quantitativamente com a substância que se determina. Por conseguinte, conhecendo a proporção em que reagem as substâncias e tendo determinado a quantidade de uma substância  (o reativo titulado) necessária para reagir nesta proporção, pode-se calcular facilmente a quantidade desconhecida de substância presente no frasco da reação.
Em uma titulação, o ponto em que a quantidade de reativo titulado adicionado é exatamente a suficiente para que se combine em uma proporção estequiométrica, ou empiricamente reproduzível com a substância que se determina , chama-se ‘ponto de equivalência’. O ponto final de uma titulação deve coincidir com o ponto de  equivalência ou estar muito próximo dele. A diferença entre os pontos de equivalência e final se chama intervalo do indicador.
Objetivo
Realizar reações de neutralização de maneiras físicas diferentes, assim como utilizar indicadores ácido base diferentes para análise de cada componente utilizado na prática. Analisar diferentes estados após a reação de neutralização, assim como realizar titulação ácido base para mostra do ponto de viragem e cálculo demolaridade experimental do ácido.
Resultados 
Capitulo II
Reagentes utilizados: 
Ácido clorídrico HCl;
Solução de NaOH 100 ml concentração de 1 molar;
Fenolftaleína;
Alaranjado de metila.
Equipamentos e vidrarias utilizados:
Bureta 25 ml;
Béquer contendo 100 ml de NaOH;
2 Erlenmeyer
2 Pipetas de 25ml com pera de sucção.
Determinando a concentração
1º- Transferimos para os 2 erlenmeyer 25ml de HCl através da pipeta;
2º- No 1º erlenmeyer pingamos 3 gotas de solução indicadora de fenolftaleína, agitamos e a solução continuou incolor; indicando meio ácido.
3º- No 2º erlenmeyer pingamos 3 gotas de alaranjado de metila, agitamos e a solução ficou vermelha; indicando ácido.
Titulação
Experimento - 1
Para padronizar uma solução de HCl utilizamos como titulante o NaOH:
Colocamos na bureta 25 ml de NaOH na concentração de 1 molar através do béquer;
Gotejamos a solução no interior do 1º erlenmeyer com fenolftaleína sobre agitação continua;
Num dado instante, ao cair uma gota de ácido clorídrico no erlenmeyer , a solução ficou purpura. Nesse instante fechamos a torneira da bureta e terminou a titulação. Foram utilizados 5,5ml de solução NaOH para essa titulação.
Experimento - 2
Completamos novamente a bureta com 25 ml de NaOH através do béquer:
Gotejamos a solução no interior do 2º erlenmeyer com alaranjado de metila e sobre agitação continua;
Num dado instante, ao cair uma gota de ácido clorídrico no erlenmeyer , a solução ficou amarelo. Nesse instante fechamos a torneira da bureta e terminou a titulação. Foram utilizados 5,5ml de solução NaOH para essa titulação.
Cálculos:
De acordo com os dados coletados na prática da titulação podemos realizar o
cálculo para encontrar a concentração molar do CHCL
Volume médio: 5,5 + 5,5 / 2= 5,5ml
CNaOH: 1 mol
HCL: 25 ml
CHCL: ?
Utilizando a regra de três obtemos:
CNaOH: 1 mol X CHCL: ?
 X
 Vmédio 5,5ml HCL: 25 ml
5,5ml x CHCL = 25ml
Então; CHCL= 25ml / 5,5 ml
CHCL = 4,54 ml
Conclusão
Capitulo III
De acordo com os experimentos podemos concluir que aprendemos a analisar a utilização de diferentes indicadores de ácido base dentro da prática (alaranjado de metila e fenolftaleína). Aprendemos também a realizar e observar as reações de neutralização e analisar a mostra do ponto de viragem realizada em cada titulação e de acordo com os dados adquiridos fazer cálculo da concentração molar.
Capitulo IV
Referências bibliográficas:
Imagem retirada do site:
http://www.coladaweb.com/quimica/quimica-inorganica/titulacao (Acessado em 15/09/14)
http://www.alunosonline.com.br/quimica/titulacao.html ( acessado 20/09/14)