Exercícios de Físico-Química

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1. 
Calcule a pressão (em atmosfera) exercida por 0,010 mg de nitrogênio gasoso, N 2, em um frasco de volume 5,0L, a 25 OC. 
2. 
Um volume de ar, de 12,0 litros, sob pressão de 98,9 kPa, é comprimido até a pressão de 119,0 kPa. A temperatura permanece constante. Qual é o novo volume? 
3. 
Permite-se que uma amostra de neônio de volume 1,00x10-2L a 200 Torr se expanda a 298 K em um tubo evacuado com um volume de 0,200L. Qual é a pressão do neônio no tubo? 
4. 
Um tanque de oxigênio armazenado fora de um edifício tem uma pressão de 20,00 atm às 6 horas, quando a temperatura é 10 oC. Qual seria a pressão no tanque às 12 horas, quando a temperatura chega a 30 OC? 
5. 
Uma quantidade de ar de volume 1,00x10 3L a 20 OC e 1,00 atm levanta-se ao lado de uma montanha. No ápice onde a pressão é 0,750 atm, o ar esfria a –10 OC. Qual é o volume desta quantidade de ar neste ponto? 
6. 
Um tanque grande de armazenamento de gás natural contém 200 moles de etileno,CH 4(g) , a 1,20 atm. 100 moles adicionais de etileno são bombeados no tanque à temperatura constante. Qual é a pressão final no tanque? 
7. 
Uma pequena bolha sobe do fundo de um lago, onde a temperatura e a pressão são 8°C e 6,4 atm, até a superfície da água, na qual a temperatura e a pressão são de 25°C e 1,0 atm, respectivamente. Se o volume inicial da bolha era de 2,1 mL, calcule o volume final da bolha em mL. 
8. 
Qual a densidade do oxigênio, O 2, em gramas por litro, a 25 OC sob 0,850 atm? 
9. 
Uma mistura de gases contém 4,46 mols de neônio (Ne), 0,74 mol de argônio (Ar) e 2,15 mols de xenônio (Xe). Calcule a pressão parcial dos gases se a pressão total for 2,00 atm a uma dada temperatura. 
10. 
Uma amostra de 1,00L de ar seco, a 25 0C e 786 mmHg, tem 0,925g de N 2, além de outros gases. a) Qual a pressão parcial (em mmHg) do N 2 na amostra? b) Qual a fração molar e a percentagem molar de N 2 na mistura gasosa? 
11. 
Uma mistura de neônio com oxigênio num tanque é formada por 141,2g de oxigênio e 335,0g de neônio. Sabendo que a pressão total do tanque é 50,0 atm, qual é a pressão parcial de oxigênio no tanque? 
12. 
Mergulhadores de grandes profundidades do setor de manutenção da PETROBRAS, desejando evitar a narcose que é associada ao uso de nitrogênio, N 2, em profundidades acima de 100 metros, mudaram para uma mistura de oxigênio e neônio (O 2 e Ne), contem 141,2g de oxigênio e 335,0g de neônio levando a uma pressão total no tanque é de 50,0 atm. 
Qual é a pressão parcial de ambos os gases no tanque da mistura? 
Qual seria a pressão de cada gás (O 2=141,2g e Ne=335,0g) armazenados separadamente em outros dois cilindros iguais ao da mistura? 
13. 
Um tanque de armazenamento de gás natural contém 200 moles de metano, CH 4(g) , que apresenta uma pressão de 1,20 atm. Qual seria a pressão total neste mesmo recipiente se nele fossem acrescentados mais 150 moles de etano, C 2H6? Justifique sua resposta. 
14. 
A azida de sódio (NaN 3) é usada em alguns air bags de automóveis. O impacto da colisão desencadeia a decomposição de NaN3 do seguinte modo: 
2NaN 3(s) → 2Na (s) + 3N 2(g) 
O nitrogênio gasoso produzido vai insuflar o saco existente entre o motorista e o pára-brisa. Calcule o volume de N 2 formado na decomposição de 60 g de NaN 3 a 80°C e 823 mmHg. 
15. Uma maneira de remover dióxido de carbono (CO 2) de naves espaciais é o uso de cal viva (CaO), que se transforma em carbonato de cálcio (CaCO 3). Durante uma viagem espacial foram produzidos 50 kg de CaCO 3. Qual foi a quantidade de dióxido de carbono expirado pelos astronautas? 
16. Uma indústria queima diariamente 1.200 kg de carvão com 90% de pureza. Supondo que a queima é completa, qual o volume de oxigênio consumido na combustão nas CNTP (T=0ºC e P= 1 atm)? 
C(graf) + O 2 (g) → CO 2(g)