Exercícios de Química Geral

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EXERCÍCIOS DE ESTEQUIOMETRIA:
1- Na queima do magnésio presente numa lâmpada de flash, obtiveram-se 4 g de óxido de magnésio. Determinar a massa de magnésio e oxigênio contidos na lâmpada.
 Mg + O2		MgO
2- Em uma reação de obtenção da cal extinta a partir da cal virgem, obteve-se 1,48 g de cal extinta. Calcule a massa de cal virgem utilizado nessa preparação.
CaO + H2O		Ca(OH)2
3- Um operário faz diariamente a limpeza do piso de mármore de um edifício com ácido muriático (nome comercial do ácido clorídrico). Como se sabe o ácido ataca o mármore desprendendo gás carbônico segundo a equação:
CaCO3 + HCl		CaCl2 + H2O + CO2
Supondo-se que, em cada limpeza, ocorra reação de 50 g de mármore, a massa de gás carbônico formada por dia será? E de cloreto de cálcio?
4- A decomposição da amônia pode ser representada pela reação:
NH3		H2 + N2
A decomposição de 6 g de amônia que massa de hidrogênio e de nitrogênio?
5- No século passado, durante a revolução industrial, o carvão mineral era usado como fonte de energia. A reação de queima do carvão pode ser representada por: 
C + O2		CO2
Na queima de 150 g de carvão mineral, qual a massa de dióxido de carbono será produzido?
6- Reagiu-se enxofre (S) com (O2) para obtenção de 6,4 g de SO2. Qual a massa de enxofre usada?
7- Determine a massa de CaO e CO2, que são obtidos quando se decompõem totalmente 10,0 g de CaCO3? (1,0 ponto)
8- O óxido nitroso, N2O, é conhecido como gás hilariante e foi um dos primeiros anestésicos a ser descoberto. Esse gás pode ser obtido pelo aquecimento cuidadoso do nitrato de amônia (NH4NO3) sólido, reação a qual forma água também. Calcule a massa de nitrato de amônio necessária para obter 880 g de óxido nitroso.
9- O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação do calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O):
Cu2S + Cu2O 			Cu + SO2
Qual a massa de cobre obtida a partir de 200 g de calcosita e de 100 g de cuprita?
10- Acertando os coeficientes da equação Fe + H2O		Fe3O4 + H2 com os menores índices inteiros possíveis, o coeficiente do H2 será igual a: (0,5 ponto)
a) 1		b) 2		c) 3		d) 4		e) 5
11- Acertando os coeficientes da equação Fe2O3 + C			 Fe + CO com os menores índices inteiros possíveis, a soma dos coeficientes da equação será igual a: (0,5 ponto)
a) 5		b) 6		c) 7		d) 8		e) 9
12- No suco gástrico existe ácido clorídrico, que em excesso causa azia. O uso de leite de magnésia, suspensão de hidróxido de magnésio, bicarbonato de sódio ou medicamentos à base de hidróxido de alumínio, diminui a acidez, aliviando a azia. As reações que ocorrem são: 
a) Mg(OH)2 + 2 HCl		MgCl2 + 2 H2O
b) Al(OH)3 + 3 HCl			AlCl3 + 3 H2O
c) NaHCO3 + HCl			NaCl + H2O + CO2
Faça o balanceamento das equações acima.
GABARITO
1) 2 Mg + O2			2 MgO
 48g	 32g		 80g
 x	 y		 4g
x = 2,4g e y = 1,6g
2) CaO + H2O		Ca(OH)2
56g	 		 	 74g
x			 	 1,48g
x = 1,12g
y = 0,02 mol de CaO foram utilizados.
3) CaCO3 + 2 HCl		CaCl2 + H2O + CO2
100g				111g		 44g
50g				 x		 y
y = 22g massa de CO2 e x = 55,5g massa de CaCl2
4) 2 NH3		3 H2 + N2
34g			6g	 28g
6g			x	 y
x = 1,06 g de H2.
Y = 4,94 g de N2.
2 mols de NH3 produzem 28g de N2
6mols de NH3 vão produzir 	y
y = 84 g de N2.
5) C + O2		CO2
12g 			44g
150g			x
x = 550g de C.
6) S + O2		SO2
32g		64g
x		6,4g
x = 3,2g de S.
7) CaCO3		CaO + CO2
100g			56g	44g
10g			x	y
x = 5,6g de CaO e y = 4,4g de CO2.
8) NH4NO3			N2O + H2O	
80g				44g
x				880g
x = 1600g de NH4NO3.
9) Cu2S + 2 Cu2O 			6 Cu + SO2
159g	 286g			381g
200g					x
x = 479,25g de Cu.
Cu2S + 2 Cu2O 			6 Cu + SO2
159g	 286g				381g
	 100g			y
y = 133,22g de Cu.
10) 3 Fe + 4 H2O		Fe3O4 + 4 H2
Item d.
11) Fe2O3 + 3 C			2 Fe + 3 CO 
Item e.
12)
 a) Mg(OH)2 + 2 HCl		MgCl2 + 2 H2O
b) Al(OH)3 + 3 HCl			AlCl3 + 3 H2O
c) NaHCO3 + HCl			NaCl + H2O + CO2