Bohr Finalizada

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CURSO SUPERIOR: ENG. ELÉTRICA
Prof.: Cristiano 
Disciplina: Química Geral 
O modelo atômico de Rutherford.
Atomística: Estrutura atômica básica
O modelo atômico de Dalton
O modelo atômico de Thomson
O modelo atômico de Borh
- Segundo a física clássica, os átomos até 
então emitiam radiações (ondas) 
eletromagnéticas continuamente.
Considerações importantes antes de falarmos do
Modelo de Bohr:
- Em torno de 1900 o Físico Max Planck sugeriu que tais ondas
eletromagnéticas não seriam continuas e sim “pacotes de energia”
(E=h.ν) os quais os chamou de fótons ou quantum (teoria quântica).
- Aproveitando –se da proposta de Planck, Borh propôs os seus 
postulados para a teoria atômica.
A energia iria 
diminuindo, podendo 
assim o elétron 
chocar-se com o 
núcleo.
Postulados de Bohr :
Pacotes de energia de 
Planck. .
- Quando um elétron absorve energia “ele” salta de um nível de menor
energia para um de maior energia, e quando o mesmo volta “ele”
libera a mesma energia na forma de luz (quantum ou foton)
- Cada nível possui um valor definido de energia, quanto mais distante
do núcleo maior a energia do nível e do elétron que está nele.
- Segundo Bohr os elétrons descrevem trajetórias circulares definidas ao
redor do núcleo chamadas camadas ou níveis de energia
Teste de chama
Exemplos de aplicação dos postulados de Bohr :
Fogos de artifício
Bioluminescência 
nos vagalumes
Cálculo das energias dos níveis (camadas) p/ hidrogênio:
Quando n=1, temos o estado 
de menor energia (estado 
fundamental)
O que ocorre com o valor 
da energia quando n 
tende ao ∞?
Postulados de Bohr para o átomo de hidrogênio:
Bohr conseguiu calcular o valor da energia para cada nivel do átomo
de hidrogênio através da equação E= (-2,18x10-18 J).(1/n2) , quanto
menor o valor dessa energia mais estável é o átomo, portanto para
n=1, temos o estado de menor energia e maior estabilidade (estado
fundamental), o elétron está mais próximo ao núcleo. Quando n
tende ao ∞, o elétron se encontra separado do núcleo (não existe
mais atração do núcleo em relação a esse elétron) , logo valor de
E= (-2,18x10-18 J).(1/n2) = 0, dizemos então que o átomo está
ionizado.
Cálculo da energia liberada ou absorvida (∆E) em
função do movimento do elétron :
Podemos ainda calcular a energia absorvida (+) por um fóton (a) ou a energia
emitida (-) por um fóton (b)....∆E.
Podemos calcular Ei e Ef para os níveis e fazer a diferença...∆E= Ef-Ei= .....J Veja o
exercício....a seguir...
Por exemplo se o elétron move-se de ni=2 (L) para nf=1
(K),qual o valor do (∆E) ?
Ou usamos a equação:
Calcular para um elétron que se move de ni=3
para nf=1 :
Qual transição libera mais energia?
ni=2 p/ nf=1 (∆E= ) ou ni=3 p/ nf=1 ∆E=
Resposta: de n=3 p/ n=1, libera mais energia.
Representações das transições eletrônicas do átomo
de hidrogênio:
Observe que o estado fundamental é o estado de mais baixa energia.
1eV= 1,6x10-19J
Essas transições liberam ou absorvem energia?
Qual transição libera mais energia na série de 
Lyman?
Resposta: D
Todas liberam energia (na forma de luz), 
transição de niveis externos p/ internos
Ondas eletromagnéticas e o modelo de Bohr.
n=1 n=4
ultravioleta
Os átomos emitem radiações ou seja ondas eletromagnéticas na 
região; do ultravioleta, visível (arco-íris) ou infravermelho. Porém 
não continuas, e sim pacotes de energias (“quantum” ou fóton).
Energia que pode ser calculada (E=h.ν), desde 
que se conheça a frequência com que a radiação 
é emitida.
Ondas eletromagnéticas e o modelo de Bohr :
Onde;
λ= é o comprimento de onda, dado em nm...m...etc.
ν = frequência dado em Hertz (Hz) ou kHz- número de ciclos por segundos.
c= velocidade da luz (3,00x108 m/s), "velocidade de progação da onda eletromagnética.
Observe que frequência (ν) e comprimento de onda (λ), 
são grandezas inversamentes proporcionais, o que é 
confirmado pela equação ν=c/λ.
λ
lembrando que 
1nm= 1x10-9 m
1KHz=1000Hz=1000/s
1000 ciclos 
por segundo.
Ondas eletromagnéticas e o Modelo de Bohr:
Observe o espectro de luz visível ao homem de 400nm a 700nm.
(Arco-íris)
400nm luz visível 700nm
Ultravioleta Infravermelho
Arco-íris
Entre as ondas eletromagnéticas, coloque V ou F;
( ) a apresenta o maior comprimento de onda e 
maior freqüência.
( ) b apresenta menor comprimento de onda e 
maior freqüência
( ) a poderia representar a região do 
infravermelho, enquanto que b, representaria a 
região do ultravioleta
( ) a poderia representar a região do visível 
enquanto que b, a região do infravermelho.
Ultravioleta Infravermelho
F
V
V
F
Ondas eletromagnéticas e as aplicações do Modelo de Borh:
Podemos calcular a energia (E) de um determinado Fóton ou quantum a partir das
equações ν=c/λ ; E=h. ν onde ν = frequência; c= velocidade da luz (3,00x108 m/s) e o
λ é o comprimento de onda, dado em nm...m...etc. (lembrando que 1nm= 1x10-9 m);
e h é a constante de Planck (6,63x10-34J.s ).
Calcular a frequência (ν) e a energia emitida (E) por uma luz amarela proveniente de
uma lâmpada de sódio usada na iluminação pública. (Use os dados acima).
Formulário: ν=c/λ ; E=h. ν Observe que o comprimento de onda está em nm.
Dados: c= velocidade da luz (3,00x108 m/s) h= constante de Planck (6,63x10-34J.s ).
Veja a resolução da questão anterior:
Aplicações dos postulados de Borh (Espectrômetro):
Aplicações dos postulados de Borh (Espectrômetro):
Aplicações dos postulados de Borh (Espectrômetro):
Feixe de luz composta de
comprimentos de onda 
específicas a cada um dos 
elementos que compõem a 
amostra (neste caso 
amostra de cobre).
Resultado no Micro - computador (Espectrômetro):
BIBLIOGRAFIA
LEMAY, H.Eugene; BURSTEN; Bruce E., Química a Ciência Central, 9ª edição., Editora
Pearson Prentice Hall, 2005.
RUSSEL, J.B. Química Geral v. 1, 2ª Ed., São Paulo: Pearson Makron Books,. 2006.
ATKINS, P. E JONES, L., Princípios de química:questionando a vida moderna e o
meio ambiente, 3ª Ed., Porto Alegre: Bookman, 2006.
CHANG, Raymond Química, 8ª edição Ed. McGraw Hill.
CHANG, Raymond, Química Geral: Conceitos Essenciais Ed. McGraw Hill