Reação Oxi-redução

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Reações de oxi-redução
Os processos de oxidação e redução sempre ocorrem juntos.
O número total de elétrons (e-) perdido por uma espécie é o mesmo do número total de elétrons ganho pela outra espécie.
Para que uma reação de oxi-redução possa ocorrer, algo deve aceitar os elétrons perdidos por outra substância.
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Números de Oxidação
De qualquer elemento isolado (livre) ou substância simples (formada por apenas um tipo de átomo) é zero.
De qualquer íon monoatômico simples, é igual à carga do íon.
O fluoreto sempre é –1 nos compostos
O hidrogênio ligado à ametais é +1; ligado à metais é –1
O oxigênio geralmente é –2
A soma de todos os números de oxidação dos átomos em uma molécula ou íon poliatômico deve ser igual a carga na partícula.
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Números de Oxidação
Escreva o estado de oxidação para todos os átomos
Fe2O3
O: -2; Fe: +3
Na2CO3
Na: +1; O: -2; C: +4
V(OH)3
O: -2; H: +1; V: +3
K2Cr2O7
K: +1; O: -2; Cr: +6
‹nº›
Números de Oxidação
Qual é o número de oxidação dos átomos de O em H2O2?
-1
-2
-3
-4
nda
Qual é o estado de oxidação do P em H3PO3?
+1
+2
+3
+4 
nda
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Reação dos metais com ácidos não oxidantes
Os metais podem ser deslocados em um composto pelo íon hidrogênio quando ele está agindo como ácido
Nesse caso, H+ é reduzido para que o metal possa ser oxidado
Somente metais mais reativos que o H podem sofre essa reação de simples troca
Cu(s) + H+ → Não Reage
Fe(s) + 2 H+(aq) → Fe2+(aq) + H2(g)
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Ácidos oxidantes podem reagir com a maior parte dos metais
HNO3: 
(conc) NO3-(aq) + 2 H+(aq) + e- → NO2(g)+ H2O(l)
(dil) NO3-(aq) + 4 H+(aq)+ 3 e- → NO(g) + 4 H2O(l)
(v.dil): NO3-(aq) + 10 H+(aq) + 8 e- → NH4(aq)+ + 3 H2O(l)
H2SO4: 
(quente, conc.) SO42- + 4 H+(aq) + 3 e- → SO2(g) + 2 H2O(l)
(quente, conc, com forte ag redutor)
SO42-(aq) + 10 H+(aq) + 8 e- → H2S(g) + 4 H2O(l)
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Reações de simples troca
A + BC → AC + B
Metal A pode deslocar o metal B se ele for um metal mais ativo , 
Nãometal A pode deslocar um não metal C se ele for mais ativo do que C.
A série de atividade ordena os metais de acordo com a facilidade de oxidação de cada um deles (Tabela 5.2)
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‹nº›
Reações de simples troca
Preveja os produtos de cada reação:
Zn + CuSO4→
Cu + ZnSO4 →
AgNO3(aq) + Cu(s) →
Magnésio metálico cloreto de ferro(III) aquoso
Níquel metálico e cloreto de sódio aquoso
NR
NR
Cu(s) + ZnSO4(aq)
Ag(s) + Cu(NO3)2 (aq)
Ni(s) + NaCl(aq)→
MgCl2(aq) + Fe(s)
Mg(s) + FeCl3(aq)→
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Reações de simples troca
Qual das substâncias a seguir não irá reagir com o Cu(s)?
HNO3(conc)
ZnCl2(aq)
AgNO3(aq)
nda
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Oxigênio reage com muitas substâncias
Os produtos irão depender, em parte, de quanto oxigênio está disponível
Combustão de hidrocarbonetos
O2 excesso; CH4 + 2 O2→ CO2 + 2 H2O
O2 limitado: 2 CH4 + 3 O2 → CO + 4 H2O
O2 escasso: CH4 + O2 → C + 2 H2O
Compostos orgânicos contendo oxigênio também produzem dióxido de carbono e água
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
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Outras reações do oxigênio
Compostos orgânicos contendo enxofre produzem dióxido de enxofre
2 C2H5SH + 9 O2 → 4 CO2 + 6 H2O + 2 SO2
Muitos metais são oxidados, ou corroídos, quando expostos ao oxigênio
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
4 Ag + O2 → 2 Ag2O
A maior parte dos não metais reage diretamente como oxigênio
Excesso: C + O2 → CO2
Limitado: 2 C + O2 → CO
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Complete as seguintes reações
Alumínio metálico e gás oxigênio formam óxido de alumínio sólido.
Enxofre sólido (S8) queima com gás oxigênio para formar o trióxido de enxofre
Cobre metálico é aquecido em contato com oxigênio para formar óxido de cobre negro sólido
S8 (s) + 12 O2(g) → 8 SO3(g)
2 Cu(s) + O2(g) → 2 CuO(s)
4 Al(s) + 3 O2(g) → 2 Al2O3(s)
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Complete as seguintes reações
Qual é o coeficiente do oxigênio ,O2, quando octano, C8H18 é queimado em excesso de oxigênio?
1		B.2		C.3		D.4		E.nda
2 C8H18 + 25 O2 →16 CO2 + 18 H2O
Qual é o coeficiente do O2 quando ferro queima em excesso de oxigênio?
1		B.2		C.3		D.4		E.nda
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