Relatório Indicadores Ácido e Base Naturais

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO
CAMPUS PAU DOS FERROS
BACHARELADO EM CIÊNCIAS E TECNOLOGIA
INDICADORES ÁCIDO – BASE NATURAIS
André Lopes de Lima 
Etienne Felix de Lima
Francisco Soares Roque
José Victor Magalhães Gomes
Samuel Gomes da Silva
Pau dos Ferros - RN
Abril – 2016
Universidade Federal Rural do Semi-Árido
Campus Pau dos Ferros
Bacharelado em Ciências e Tecnologia
INDICADORES ÁCIDO – BASE NATURAIS
André Lopes de Lima 
Etienne Felix de Lima
Francisco Soares Roque
José Victor Magalhães Gomes
Samuel Gomes da Silva
Relatório Apresentado à Disciplina Laboratório de Química Geral ministrada pelo Prof. Dr. Ricardo Paulo Fonseca Melo em complementação a um dos requisitos para a obtenção da nota da Unidade II.
Pau dos Ferros - RN
Abril – 2016
Sumário
1.	INTRODUÇÃO	4
2.	OBJETIVO	5
3.	MATERIAIS E MÉTODOS	6
3.1. MATERIAIS	6
3.2 MÉTODOS	6
4.	RESULTADOS E DISCUSSÃO	7
5.	CONCLUSÃO	8
6.	REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS	9
7.	ANEXOS	10
INTRODUÇÃO
Ácidos e bases são as funções mais importantes da química, grandes pilares de toda a vida de nosso planeta, bem como da maioria das propriedades do reino mineral. Em 1923, J.N. Bronsted, em Copenhagen (Denmark) e J.M. Lowry, em Cambridge (England) sugeriram independentemente os conceitos de ácidos e bases, segundo eles, ácidos são substancias capazes de doar um próton em uma reação química e bases são compostos capazes de aceitar um próton numa reação. Esse foi o tópico abordado em aula, o qual explica boa parte dos experimentos que estão por ser mostrados.
Este relatório está dividido em introdução, objetivo, matérias e métodos, resultados e discussão, conclusão, referências bibliográficas e anexos. 
OBJETIVO
Desenvolver o conceito de equilíbrio ácido-base, explicitando suas aplicações na Química e no cotidiano do aluno, utilizando os pigmentos naturais e suas propriedades como exemplo. Como objetivos específicos destacamos os seguintes pontos: 
 - reconhecer um equilíbrio ácido-base;
- aplicar o conceito de equilíbrio ácido-base na compreensão e resolução de problemas;
- entender e utilizar o conceito de pH;
- Compreender o funcionamento de um indicador ácido-base;
.
MATERIAIS E MÉTODOS
3.1.	MATERIAIS
03 – Béqueres; 
Bastão de vidro;
Proveta de 25 ml;
Funil simples;
Papel de filtro;
03 – Tubos de ensaio;
Pipetas de Pasteur;
Almofariz e Pistilo;
Ácido clorídrico 0,1 mol/ L;
Hidróxido de sódio 0,1 mol/ L;
Matéria vegetal;
Álcool etílico. 
3.2	MÉTODOS
No procedimento use aproximadamente 5 g de material vegetal obtido do extrato vegetal, depois utilize 15 ml de álcool. Coloque o vegetal e o álcool no almofariz para triturar o material com o auxílio do pistilo e extrair a solução. Logo após filtre o extrato, usando funil e papel de filtro, recolhendo em um béquer a solução filtrada depois coloque em 03 tubos de ensaio. No primeiro tubo foi insira a solução de referência o liquido extraído do extrato vegeta, no segundo tubo insira a solução e 2,0 ml de NaOH 0,1 mol.L-1 e no terceiro tubo com a solução e 2,0 ml de HCL 0,1 mol.L-1 destilada. Depois foi adicionado 6 gotas do extrato vegetal para medir o pH da solução em um papel de tornassol. Para a segunda etapa utilize uma pequena quantidade de suco de uva e caldo de feijão e em seguida, utilize – se de 03 tubos de ensaios e coloque em cada tubo uma pequena quantidade de suco de uva, faça o mesmo procedimento para o caldo de feijão. Utilize um tubo de ensaio como referência de cada amostra, e em seguida utilizando – se de 2,0 ml de HCL 0,1 mol.L-1 destilada e 2,0 ml de NaOH 0,1 mol.L-1 coloque nos dois tubos de ensaio de cada amostra as respectivas soluções, e observe a mudança de coloração. 
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Com base na aula prática e os dados coletados, observamos que os extratos possuem uma propriedade de mudança de coloração em função do pH do meio em que se encontram, dessa maneira podendo indicar se a solução onde ela foi inserida é ácida ou básica. Essa propriedade se deve às substancias presentes nos extratos, chamadas de antocianinas, esses pigmentos que são responsáveis muitas vezes pela coloração de vários vegetais.
A tabela 1 a seguir mostra três indicadores naturais usados na prática (beterraba, caldo de feijão e suco de uva) e a coloração adquirida na presença de um ácido (HCl) e uma base (NaOH).
	
	Ácido Clorídrico (HCl)
	Hidróxido de sódio (NaOH)
	Beterraba
	Vermelho
	Amarelo
	Caldo de feijão
	Rosa
	Amarelo
	Suco de uva
	Vermelho
	Verde
Tabela 1: Indicadores naturais e cor obtida na presença de um ácido (HCl) e uma base (NaOH).
	De posse destes dados, constatou-se que os materiais trabalhados apresentam propriedades indicadoras ácido-base, sendo que variaram da coloração avermelhada para o amarelo. Segundo a escala de pH das substâncias, quando a solução apresentar a cor tendendo ao vermelho, há maior concentração de íons H+, caracterizando um ácido, já para o amarelo ou verde possui caráter alcalino, possuindo maior concentração de OH-.
CONCLUSÃO
Observou-se que para identificar se as substâncias são ácidas ou básicas podem-se utilizar os indicadores e verificar através da variação da coloração se o meio é ácido ou básico, e os meios utilizados foram o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio, além disso, observou-se os valores da escala do pH e sua variação.
	
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
RAMOS, Luiz Antônio; LUPETTI, Karina Omuro; CAVALHEIRO, Éder T. Gomes; FATIBELLO-FILHO, Orlando. Utilização do Extrato Bruto de Frutos de Solanum nigrum L No Ensino de Química. Eclética Química. Vol. 25. 2000.
GAMA, Michelle da Silva e AFONSO, Júlio Carlos. De Svante Arrhenius ao Peagâmetro Digital: 100 anos de Medida de Acidez. Química Nova. Vol. 30, N° 1. 2007.
ANEXOS
Imagem: Tubo de ensaio contendo suco de uva.