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Volumetria Complexação

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Co; Cr; Fe; Ga; Pb; Mn; Hg; Ni; Pd; Sc; Tl e V. 
 
Azul de Eriocromo R – Calcon 
Apresenta uma estrutura química bem parecida com a do EBT. Na faixa de pH entre 12 e 
13 ele é utilizado na determinação direta de cálcio. 
N N
O2N
HO3S
OH HO
 
 
 
 
 
 
 
 8
Métodos de Titulação com EDTA 
Titulação direta: A solução que contém o íon metálico que se deseja determinar é tamponada 
no pH necessário e titulada diretamente com solução padrão de EDTA na presença de um 
indicador metalocrômico. Ex: Determinação de Zinco. 
 
Titulação Indireta (retorno ou retrotitulação) ⇒ Adiciona-se um excesso conhecido de 
solução padrão de EDTA à amostra, tampona-se no pH requerido e titula-se o EDTA residual 
com uma solução padrão de sulfato de Zn ou Mg, na presença de um indicador metalocrômico. 
Este método é útil quando não há um indicador adequado para o metal; quando os 
metais reagem lentamente com o EDTA e na análise de amostras que contém ânions que 
formariam precipitado com o analito nas condições de análise. O excesso de EDTA previne a 
formação de precipitados. 
 
Titulação de substituição (deslocamento) ⇒ A solução que contém o íon metálico é tratada 
com excesso de Mg-EDTA a fim de liberar uma quantidade equivalente do íon Mg2+. 
 
Mn+ + MgY2- ⇔ MY(4-n)- + Mg2+
 
¾ O complexo M-EDTA deve ser mais estável que o complexo Mg-EDTA. A quantidade 
equivalente de íon Mg2+ liberada é titulada com uma solução padrão de EDTA na presença 
de um indicador apropriado. Empregado quando não existe indicador para o analito. 
 
Titulação Alcalimétrica (íons hidrogênios liberados) ⇒ A solução com o íon metálico é 
tratada com Na2H2Y. Forma-se o complexo metal-EDTA com a liberação de H+. A solução é 
titulada com solução padrão de NaOH. 
 
Mn+ + H2Y2- ⇔ MY(4-n)- + 2H+