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Condutãncia eletrolítica

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de bancada
Condutivimetro de bolso
C/ mol dm-3
0
0.001
0.01
0.1
1.0
/S m-1
0
0.0147
0.1411
1.289
11.2
A constante da célula (q) é determinada pela medida da resistência da célula quando imersa em solução de condutividade conhecida., usualmente cloreto de potássio (KCl)
Fatores que influenciam a condutividade
Concentração
Tipo de eletrólito
Temperatura
Ácidos e bases têm elevada condutânica
2. C < 5 mol dm-3,  aumenta with C
3. Para CH3COOH, o comportamento da condutância não segue o observado para os eletrólitos fortes 
(2) Efeito da temperatura na condutância
Dependencia da condutividade molar com a concentração 
m decresse com a concentração
Kohlrausch grafou
m versus C1/2
Devido às interações interiônicas
Relação Linear entre m and C1/2
Eletrólitos fortes 
Equação empírica de Kohlrausch
m é obtido pela extrapolação quando C = 0
m é o valor limite de m em diluição infinita. É a condutividade de 1 mol de solução de diluição infinita. 
 Fatores que influenciam m
 1) Natureza dos íon
 (a) Charge
 (d) Mechanism of transfer
(b) Radius 
ions
r / nm
m/102
ions
r / nm
m/102
H+
--
3.4982
OH–
--
1.98
Li+
0.68
0.387
F–
1.23
0.554
Na+
0.98
0.501
Cl–
1.81
0.763
K+
1.37
0.735
Br–
1.96
0.784
Mg2+
0.74
1.061
CO32–
--
1.66
Ca2+
1.04
1.190
C2O42-
--
1.48
Sr2+
1.04
1.189
Fe(CN)63–
--
3.030
Al3+
0.57
1.89
Fe(CN)64–
--
4.420
Fe3+
0.67
2.04
La3+
1.04
2.09
m de vários ions
2) Viscosidade do solvente
solvent
Acetona
Metanol
Etanol
/ mPas
0.316
0.547
1.200
m/103
(K+)
0.0082
0.0054
0.0022
m/103
(Li+)
0.0075
0.0040
0.0015
Table. Efeito da viscosidade do solvente na limitação condutividade molar de ions
A partir dos dados abaixo obtidos para o C3H7COOH (ácido butírico), calcule o valor do Ka pelo método gráfico