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de bancada Condutivimetro de bolso C/ mol dm-3 0 0.001 0.01 0.1 1.0 /S m-1 0 0.0147 0.1411 1.289 11.2 A constante da célula (q) é determinada pela medida da resistência da célula quando imersa em solução de condutividade conhecida., usualmente cloreto de potássio (KCl) Fatores que influenciam a condutividade Concentração Tipo de eletrólito Temperatura Ácidos e bases têm elevada condutânica 2. C < 5 mol dm-3, aumenta with C 3. Para CH3COOH, o comportamento da condutância não segue o observado para os eletrólitos fortes (2) Efeito da temperatura na condutância Dependencia da condutividade molar com a concentração m decresse com a concentração Kohlrausch grafou m versus C1/2 Devido às interações interiônicas Relação Linear entre m and C1/2 Eletrólitos fortes Equação empírica de Kohlrausch m é obtido pela extrapolação quando C = 0 m é o valor limite de m em diluição infinita. É a condutividade de 1 mol de solução de diluição infinita. Fatores que influenciam m 1) Natureza dos íon (a) Charge (d) Mechanism of transfer (b) Radius ions r / nm m/102 ions r / nm m/102 H+ -- 3.4982 OH– -- 1.98 Li+ 0.68 0.387 F– 1.23 0.554 Na+ 0.98 0.501 Cl– 1.81 0.763 K+ 1.37 0.735 Br– 1.96 0.784 Mg2+ 0.74 1.061 CO32– -- 1.66 Ca2+ 1.04 1.190 C2O42- -- 1.48 Sr2+ 1.04 1.189 Fe(CN)63– -- 3.030 Al3+ 0.57 1.89 Fe(CN)64– -- 4.420 Fe3+ 0.67 2.04 La3+ 1.04 2.09 m de vários ions 2) Viscosidade do solvente solvent Acetona Metanol Etanol / mPas 0.316 0.547 1.200 m/103 (K+) 0.0082 0.0054 0.0022 m/103 (Li+) 0.0075 0.0040 0.0015 Table. Efeito da viscosidade do solvente na limitação condutividade molar de ions A partir dos dados abaixo obtidos para o C3H7COOH (ácido butírico), calcule o valor do Ka pelo método gráfico
