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acidos e bases

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ÁCIDOS E BASES
I - Definições 
	Arrhenius
		Bronsted-Lowry
			Lewis
II – Força relativa dos ácidos
III - Dissociação da água e conceito de pH.
IV – Dissociação de eletrólitos fracos
V – Titulação 
VI – Efeito tampão
Definição: Arrhenius
espécie(aq) + H2O 	 H3O+(aq)
ácido
base
espécie(aq) 		 OH-(aq)
 HCl(aq)		H+(aq) + Cl-(aq)
HCl(aq) + H2O(l)		H3O+(aq) + Cl-(aq)
NaOH(aq)		Na+(aq) + OH-(aq)
NH3(aq) + H2O(l)		NH4+(aq) + OH-(aq)
Definição: Brönsted-Lowry
Reação ácido-base
espécie
H+
ácido
espécie
H+
base
H2PO4-(aq) + C2H3O2-(aq)	 HPO42-(aq) + HC2H3O2(aq)
ácido
base
base
 conjugada
ácido
conjugado
NH3(aq) + H2O(l)		NH4+(aq) + OH-(aq)
base
ácido
Definição: Lewis
Reação ácido-base
espécie
elétrons
ácido
espécie
elétrons
base
NH3(aq) + H2O(l)		NH4+(aq) + OH-(aq)
NH3(g) + BF3 (g)		NH3BF3 (s)
Força de ácidos e bases
100% dissociado
forte
Ácido clorídrico
HCl
Ácido sulfúrico
H2SO4
Ácido nítrico
HNO3
Ácido iodídrico
HI
Ácido bromídrico
HBr
Ácido cloroso
HClO
Ácido hipocloroso
HClO2
Ácido perclórico
HClO3
Ácidos fortes
Hidróxido de sódio
NaOH
Hidróxido de lítio
LiOH
Hidróxido de potássio
KOH
Hidróxido de rubídio
RbOH
Hidróxido de césio
CsOH
Hidróxido de cálcio
Ca(OH)2
Hidróxido de estrôncio
Sr(OH)2
Hidróxido de bário
Ba(OH)2
Bases fortes
Fatores que afetam a força dos ácidos
 Ácidos binários
 Óxiácidos que apresentam o mesmo elemento central 
HF, HCl, HBr e HI
F
Cl
Br
I
H2SO3 e H2SO4
N-H e H-F
N
O
F
 Óxiácidos que apresentam o mesmo nº de oxigênios
HClO, HBrO e HIO
 Ácidos carboxílicos
H3C-COOH
ClH2C-COOH
CH3COOH(aq) + H2O(l)		 CH3COO-(aq) + H3O+(aq)
NH3(aq) + H2O(l)		NH4+(aq) + OH-(aq)
Dissociação parcial
espécie fraca
Constantes de acidez a 25°C
ácido
Ka
Tricloroacético CC3COOH
3,0 x 10-1
Iódico HIO3
1,7 x 10-1
Fosfórico H3PO4
7,6 x 10-3
Fórmico HCOOH
1,8 x 10-4
Carbônico H2CO3
4,3 x 10-7
Bórico B(OH)3+
7,2 x 10-10
Fenol C6H5OH
1,3 x 10-10
Acético CH3COOH
1,8 x 10-5
Cianídrico HCN
4,9 x 10-10
Dissociação da água
H2O(l) + H2O(l)	 H3O+(aq) + OH-(aq)
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
ácido
base
Escala de pH
pH = - log[H3O+]
pOH = - log[OH-]
Qual a concentração do íon hidrônio H3O+ numa solução de HCN 0,001mol.L-1 ?
Qual ó pH da solução de HCN 0,001mol.L-1 ?
RELAÇÃO ka, kb e kw
CO32- (aq) + H2O(l) HCO3-(aq) + HO-(aq)
HCO3-(aq) + H2O(l) CO32-(aq) + H3O+(aq)
TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
titulante
analito
indicadores
HInd H+ + Ind-
cor da forma ácida
cor da forma básica
pH
volume adicionado (mL)
 ACIDO FORTE X BASE FORTE
7,0
ácido
base
 ACIDO FORTE X BASE FRACA
HCl(aq) + NH4OH(aq) 
H2O(l) + NH4Cl(aq)
pH
volume adicionado (mL)
7,0
ácido
base
pH
volume adicionado (mL)
7,0
ácido
base
 ACIDO FRACO X BASE FORTE
HAc(aq) + NaOH(aq) 
H2O(l) + NaAc(aq) 
Na2CO3(s)
H2O(l)
NH4Cl(s)
H2O(l)
Dissolução de sais 
pH = ?
pH = ?
SOLUÇÃO TAMPÃO
EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBALCH
Solução que mantém o pH mesmo quando adiciona-se ácido ou base