CINETICA QUIMICA

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Cinética Química
 Formas de expressar velocidade
Velocidade Instantânea e Velocidade Média
 Lei de Velocidade
 Ordem de reação
 Lei de velocidade integrada
 Tempo de meia-vida de uma reação
 Fatores que influenciam a velocidade
Efeito da temperatura na velocidade de uma reação
ln k
1/T
ln A
tgθ = -Ea/RT 
θ
lnk =ln A –Ea/RT
Equação de Arrhenius
lnk =ln A –Ea/RT
Parâmetros de Arrhenius
	A – fator pré-exponencial
	Ea – Energia de ativação
TEORIA 
DAS 
COLISÕES
NO(g) + O3(g)  NO2(g) + O2(g)
v = k[NO][O3]
?
?
NO(g)
O3(g) 
NO2(g)
O2(g) 
Qual a diferença entre os dois modelos de choque?
Ecinética < Emin
Ecinética > Emin
Fatores que influenciam a eficiência das colisões
Frequência das colisões
		
		frequência= σcNA2[A][B]
↑ frequência  ↑ velocidade
σ - seção de choque de colisão (área da molécula)
Fração das colisões
				frequência= σcNA2[A][B]
Fração de moléculas
Energia cinética
Emin
T ↓
T ↑
10
Velocidade da reação dependerá da frequência de colisão e da fração de moléculas com energia mínima !!
lnk =ln A –Ea/RT
 Direcionamento das colisões 
					fatores estéricos
REAGENTES
PRODUTOS
COMPLEXO ATIVADO
ENERGI A POTENCIAL
EVOLUÇÃO REAÇÃO
BARREIRA ENERGÉTICA
Mecanismo de reação
2NO(g) + O2(g)  2 NO2(g)
NO + NO  N2O2 (bimolecular / rápida)
Reação elementar
Passo 1
Reação elementar
Passo 2
N2O2  NO + NO 
O2 + N2O2  NO2 + NO2 (bimolecular /lenta)