Lista de Exercícios Fundamentos Química prova2

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1ª Lista de Exercícios Fundamentos de Química para a prova 2. – Curso de Ciências Biológicas - Licenciatura. 02/07/2015.
1) Um suficiente volume de solução estoque de CaCl2 2 mol/L está disponível para preparar 100 ml uma solução diluída de CaCl2 0,15 mol/L. a) Calcule qual o volume de solução estoque necessário para preparar os 100 ml da solução diluída. b) Qual o volume de solvente a ser utilizado na preparação da solução diluída ? Faça um desenho expondo um recipiente com as duas soluções (estoque e diluída) e suas respectivas concentrações
2) O que é, em termodinâmica: a) sistema aberto b) sistema fechado; c) sistema isolado ?
3) Conceitue em termodinâmica e diferencie i) calor ii) energia interna. iii) trabalho iv) temperatura
4) Explique a 1ª Lei da termodinâmica.
5) a) Qual o significado da variação de entalpia de uma reação química em pressão constante ?
b) Diferencie precessos (reações) exotérmicas de processos (reações) endotérmicas. Cite uma reação como exemplo para cada processo e escreva o valor da variação de entalpia para cada processo (reação).
c) O que é uma reação de combustão ? Cite três exemplos de reações de combustão (escreva as três reações e escreva também a variação de entalpia para cada reação química escrita). Indique para cada reação, qual espécie é o comustível e qual é o comburente.
6) a) Defina ácido e defina base segundo Brönted-Lowry. b) Escreva como exemplo uma reação ácido-base de Brönted-Lowry e indique qual espécie é o ácido, a base, p ácido conjugado e a base conjugada.
7) Escreva a reação de autoprotonação da água (autoprotólise) e escreva a expressão da respectiva constante de equilíbrio Kw a 25ºC.
8) a) Defina ácido e defina base segundo a teoria de Lewis. b) A teoria de Lewis abrange a teoria de Brönted ? Explique. c) Exemplifique uma reação ácido-base de Lewis.
9) O que é um eletrólito forte? O que é um eletrólito fraco. Cite, através de reações químicas e nomes das substâncias, exemplos de ambos.
10) O que é um ácido forte, um ácido fraco, uma base forte e uma base fraca ?
11) O que é pH ? Qual a expressão matemática que define o pH ? Qual o intervalo de valores possíveis para pH a 25ºC ?
12) Calcule o pH de uma solução de ácido perclórico (HClO4) 0,12 mol/L a 25ºC. Considere o ácido perclórico um ácido forte.
13) Calcule o pH de uma solução de ácido acético 0,12 mol/L a 25º C. Considere o ácido acético um ácido fraco.
14) Compare os valores dos exercícios 8 e 9 em termos das definições de ácido forte e fraco e da concentração de H+ em solução para os exercícios 8 e 9.
15) Calcule o pH de uma solução de NaOH 0,12 mol/L a 25ºC. Considere um NaOH uma base forte.
16) Calcule o pH de uma solução de amônia (NH3) 0,12 mol/L a 25ºC. Considere a amônia uma base fraca.
17) Explique, com equações químicas, texto e estruturas químicas, as origens da chuva ácida e o impacto na vida dos corais marinhos.
18) Escreva as reações de neutralização para a ação de, no mínimo, três medicamentos anti-ácidos estomacais.
Diferencie átomo e elemento químico.
Defina número atômico.
Defina número de massa.
Defina massa atômica.
Defina isótopo e abundância isotópica. Cite três aplicações do conhecimento sobre isótopos.
Quantos prótons, nêutrons e elétrons possui cada um dos isótopos do hidrogênio ?
Defina substância, substância simples e substância composta (composto) e alotropia.
Defina energia de ionização.
Defina eletronegatividade.
Defina: molécula; íon; cátion; e ânion.
Defina e diferencie fórmulaquímica, fórmula mínima, fórmula molecular.
Diferencie ligações iônicas e ligações covalentes com relação à diferença de eletronegatividade entre os elementos químicos que fazem a(s) ligação(ões) química(s).
Substâncias iônicas conduzem eletricidade ? Explique.
Compostos iônicos formam moléculas ? Explique.
Defina mol.
Defina número de Avogadro.
Defina massa molar.
Explique as informações que uma equação química expõe. Defina coeficiente estequiométrico.
Explique o que é o balanço de massa e o balanço de carga em uma reação (equação) química.
Diferencie propriedade física de propriedade química. Cite exemplos para ambos os casos.
Defina mistura, solução (mistura homogênea), fase, componentes.
Defina concentração molar.
Defina concentração (concentração em massa).
Qual a massa que deve ser pesada de MgCl2(cloreto de magnésio)para que possa ser preparado 50 mL de uma solução com concentração molar (molaridade) 0,75 mol/L deste sal ?
Uma solução tem concentração de Ca2+ 10 mg/L. Qual a concentração de Ca2+ em mol/L nesta solução ?
Como preparar 200 mL de uma solução de NaCl 0,5 mol/L a partir de uma solução de NaCl 2 mol/L ?
Foram misturados 20 mL de uma solução aquosa 1: Pb(NO3)2 0,5 mol/L com 50 ml de uma solução aquosa 2: AgNO3 0,25 mol/L, sendo obtido 70 ml de uma solução 3.
Qual a concentração molar de íons nitrato (NO3-) na solução 3 ?
Qual a concentração molar de íons chumbo Pb2+ na solução 3 ?
Qual a concentração em massa (g/L) de íons prata Ag+ na solução 3 ?
Quantos íons chumbo há nos 70 mL desta solução ?
Qual a concentração molar de moléculas de água em água pura ?
Defina, exemplifique com equações químicas o conceito de ácido e base segundo
Arrhenius
Brönsted-Lowry
Lewis*
O que é autoprotólise da água ?
Qual a [OH-] e a [H3O+] em meio aquoso a 25 ºC ?
Uma solução foi preparada dissolvendo-se 0,1 g de NaOH em 500 mL de água.
Qual a [OH-]na solução ?
Qual a [H+] na solução ?
Qual o pH da solução ?
Uma solução foi preparada dissolvendo-se 25 g de NaOH em 500 mL de água.
Qual a [OH-]na solução ?
Qual a [H+] na solução ?
Qual o pH da solução ?
Uma solução de HCl (ácido clorídrico) foi preparada com [HCl] = 0,1 mol/L
Qual o pH da solução ?
Uma solução de ácido acético foi preparada com [ácido acético] = 0,1 mol/L
Qual o pH da solução ?
(fazer exs. de solubilidade, condutividade, MgxCl2, estequiometria).