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Experimento 4

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qualquer influencia no sistema pode tender a 
mudar o equilíbrio, processos também de trocas 
de ions entre ácidos e bases foram demonstrado 
mostrando a importância e eficacia desta teoria, 
o fator solubilidade pode ser alterado de acordo 
com interferências externas 
Referências
B.M.Mahan e R.J.Meyrs – Química – Um 
curso universitário, Ed.: Edgard Bluncher LTDA, 
pág's.: 77,90-92.
3
Química Geral Experimental 1, Carlos Frederico Santos Martins, Experimento 4
Questões
1) É provável que a frase “um aumento de temperatura favorece a reação endotérmica” não lhe 
seja estranha. Mostre como essa frase decorre do Princípio de Le Chatelier.
O principio de Le Chatelier diz "Se for imposta uma alteração, de concentrações ou de 
temperatura, a um sistema químico em equilíbrio, a composição do sistema deslocar-se-á no sentido de 
contrariar a alteração a que foi sujeita." , então a reação quando sofre um aumento de temperatura favorece a 
reação, a reação endotérmica é absorvedora de temperatura.
A+BC⃗alor C+D
2) O que acontecerá se você acrescentar ácido clorídrico concentrado a uma solução saturada 
de NaCl? Por que? 
 Irá precipitar NaCl, o HCl ia tender pra formação do sal cedendo ions Cl− , o NaCl em meio aquoso fica 
em sua forma iônica
NaCl⇔Na+ +Cl−
3) Os produtos de solubilidade de carbonato de cálcio e do fluoreto de cálcio são 8,7 x 10-9 e 4,0 
x 10-11, respectivamente. Mostre que o fluoreto é mais solúvel que o carbonato, apesar de ter o Kps menor. 
CaCo3(s) Ca2+ CO3
2−
Inicio 1 0 0
Equilibrio 1-x x x
Kps=[Ca 2+ ] .[CO3
2− ]=8,7 x 10−9=9,3 x10−5
CaF 2 (s) Ca2+ 2F
Inicio 1 0 0
Equilibrio 1-x X x
Kps=[Ca 2+ ] .[F ]2=4,4 x10−11=√4,4 x10−11=2,2 x10−4=2x=4,4 x10−4
KpsCaF 2(s )>KpsCaCo3( s)
4
	Resumo
	Introdução
	Metodologia
	Resultados e Discussão
	Conclusão
	Referências
	Questões