Lista de exercícios de Química Analítica (com respostas)

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Lista de exercícios Quimica Analítica 
 1ª Avaliação 
1) Preparou uma solução de hidróxido de sódio transferindo-se 5,0 g para um balão 
volumétrico de 500 mL. Qual a molaridade da solução de NaOH? R: 0,25 mol L-1 
2) Deseja-se preparar 1,5 L de solução de Ba(OH)2 0,035 mol/L a partir de uma 
solução 0,10 mol/L. Qual o volume de solução concentrada deve ser utilizado no 
preparo da solução diluída? R: 0,525L 
3) Misturaram-se 32 mL de uma solução 0,54 mol.L-1 de KOH com 760 mL de uma 
solução 0,097 mol.L-1 da mesma base. Qual a concentração molar da solução 
resultante? R: 0,115 mol L-1 
4) Dissolveu-se 1,0 g de permanganato de potássio em água suficiente para formar 
1,0 L de solução. Sabendo que 1 mL contém cerca de 20 gotas, determine a massa de 
permanganato de potássio em uma gota de solução. R: 5x10-5 g 
5) Como você prepararia 0,150 L de uma solução 0,500 mol/L de NaOH, a partir de 
hidróxido de sódio sólido e água? R: Pesar 3g 
6) Como você prepararia 6,42 L de Na2CO3 0,100 mol/L a partir de: 
a) Na2CO3 0,200 mol/L b) Na2CO3 0,543 mol/L 
R: 3,21 L R: 1,18L 
7) Na extração de antocianinas de frutas e legumes, usadas como corantes naturais, é 
utilizada uma solução de álcool etílico 70% (v/v). Sabendo que o álcool etílico é 95% 
puro, como se prepara uma solução a 70% (v/v) para um volume de 500 mL? 
Considere que a solução é preparada em meio aquoso. R: 368,42 mL 
8) O vinagre comercializado é uma mistura de água é acido acético. No rótulo aparece 
como informação: “ácido acético a 4%”; com base nesse dado, calcule a massa de 
ácido acético existente em 250 g dessa mistura. R: 10 g 
9) O ácido sulfúrico (H2SO4) é um poderoso agente desidratante, de grande uso na 
indústria. Calcule a concentração comum em g/L de uma solução de ácido sulfúrico 
com título de 0,78 e densidade,de 1,7 g/mL. R: 1326 g/L 
10) Sabendo-se que em 100 mL de leite integral há cerca de 120 mg de cálcio, calcule 
a concentração de cálcio, no leite, em mol por litro. R: 0,03 mol/L 
11) Uma solução que apresenta concentração 25 g/L apresenta X gramas de soluto, 
por litro da solução. Portanto, em 0,75 litros dessa solução devem existir Z gramas de 
soluto. Quais os valores de X e Z. R: X=25g, Y = 18,75g 
12) Um laboratorista preparou uma solução “estoque” de CuSO4 adicionando 79,80 g 
de CuSO4 à água suficiente para preparar 500 mL de solução. Um experimento 
necessita de uma solução 0,1 mol L-1 de CuSO4. Qual o volume da solução “estoque” 
deverá ser medido para se preparar 100 mL da solução. R: 10 mL 
13) Um refrigerante tipo “cola”, apresentou concentração de íons fosfato (PO4
3-) igual a 
0,15 g/L. Qual a concentração molar de fosfato. R:1,57x10-3 mol L-1 
14) Temos uma solução de HCl que apresenta 20% em massa de soluto e densidade 
de 1,1 g/mL. Que volume dessa solução deve ser diluído para formar 150 mL de uma 
solução que contenha 8% em massa de soluto e que tenha densidade de 1,05 g/mL? 
R: 57,3 mL 
15) Calcule a normalidade de cada uma das seguintes soluções: 
a) 7,88 g de HNO3 para 1 litro de solução; R: 0,125 eq L
-1 
b) 0,2 mol de NaOH para 500 mililitros de solução. R: 0,4 eq L-1 
16) Qual a concentração molar de uma solução contendo 16,0g de ácido acético 
CH3COOH em 100 cm
3 de solução? R: 0,26 mol L-1 
17) Calcule a massa necessária de soluto para preparar as seguintes soluções. 
a) 250 mL de NaNO3 a 0,5 mol L
-1 R: 10,625 g 
b) 500 g de NH4NO3 com 2% R: 100 g 
c) 25 mL de AgNO3 a 0,25 mol L
-1 R: 1,06 g 
d) 1,0 L de KCl a 1000 ppm R: 1 g 
18) Quantos mL de HCl (38 % peso/peso, d=1,19 gmL-1) são necessários para 
preparar 500 mL de uma solução 0,100 mol L-1. R: 4,04 mL 
19) Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de H2SO4 em 620 cm
3 de 
solução? R: 2,63 mol L-1 
20) O álcool hidratado usado como combustível tem densidade aproximada de 1 g/mL 
e apresenta em média 3,7 % em massa de água dissolvida em álcool puro. O número 
de mols de etanol (C2H6O) em 1 L dessa mistura é de aproximadamente R= 21 mol 
21) Calcule a concentração molar do ácido sulfúrico de densidade 1,198 g/cm3, 
contendo 27,0 % de H2SO4 em peso. Considere o volume da solução como 1 L. 
R: 3,29 mol L-1 
22) Deseja-se preparar 500 mL de solução de KOH de concentração 0,1 mol.L-1 a 
partir de duas soluções já preparadas (uma de concentração 0,32 mol/L e outra de 
concentração 0,047 mol/L). Qual o volume de cada solução deve ser misturado para 
se obter a solução desejada? R: V1 = 402,9 mL, V2 = 97,1 mL 
23) Misturam-se 200 mL de solução de hidróxido de sódio de concentração 5,0 g/L 
com 300 mL de solução da mesma base com concentração 4,0 g/L. Calcule a 
concentração em g/L da solução final. R: 4,4 g/L 
24) Quais volumes de soluções 1,0 M e 2,0 M, de NaCl, devem ser misturados para 
obtermos 100 mL de solução 1,2 M? R: 80 mL e 20 mL 
25) Temos duas soluções de H2SO4 de título 10% e 20% em massa. Calcule as 
massas dessas soluções que devem ser misturadas para obtermos 200 g de solução 
de H2SO4 de título igual a 16% em massa. R: 80 g e 120 g 
26) 200 mL de solução 24,0 g/L de hidróxido de sódio são misturados a 1,3 litro de 
solução 2,08 g/L de mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até um volume 
final de 2,5 litros. Qual será a concentração da solução após a diluição? R: 3 g/L 
27) Misturando-se 100 mL de solução aquosa 0,1 molar de KCl, com 100 mL de 
solução aquosa 0,1 molar de MgCl2, determine as concentrações dos íons K
+ , Mg2+ e 
Cl- na solução.: R: 0,05 mol.L-1; 0,05 mol.L-1 e 0,15 mol.L-1 
28) Qual volume de ácido nítrico (HNO3), será necessário para preparar 1 litro de uma 
solução na concentração de 3 mol/L? Dados: d= 1,49 g mL-1 , pureza: 58%. R: 0,218 L 
29) Temos duas soluções de NaOH, 0,10 M e 0,40 M. Como devem ser misturada 
essas duas soluções para obtermos uma solução 0,30 M? R: V0,4 = 2 V0,1 
30) Qual a diferença entre molaridade aparente e molaridade real ou exata? 
31) Defina erros sistemáticos e aleatórios 
32) Defina o que é padronizar uma solução? 
33) O que é padrão primário e um padrão secundário? 
34) O que é indicador? Como ele auxilia o processo de padronização? 
35) Definir ponto de equivalência (ponto estequiométrico) e ponto final de uma reação. 
36) Como verifica-se o ponto final de uma titulação? 
37) Dissolveu-se em água 2,50g de carbonato de sódio. Sabendo que na 
padronização gastou-se 9 ml de solução de HCl 0,5 mol/L e usou alaranjado de metila 
como indicador. 
a) Escrever a equação que representa a reação química. 
b) Calcular a M(e) da solução ácida. R:0,524 mol L-1 
c) Calcular o fator de correção (fc). R: 1,048 
d) Indicar as porcentagens de acerto e de erro verificadas no preparo da solução.(% 
erro = |1 - fc| x100; % acerto = 100 - %erro) R: % erro = 4,8; % acerto = 95,2% 
38) Uma solução de HNO3 0,25 mol/L foi padronizada com solução de Na2CO3 0,1 
mol/L. Na padronização de 20 mL de Na2CO3 gastou-se 26,5 ml de solução de HNO3. 
Calcule a M(e) da solução de HNO3 e o fator de correção. R: M(e) = 0,151 mol L
-1; fc = 
0,604 
39) 5,100 g de ftalato ácido de potássio [HOOC(C6H4)COOK] foram dissolvidos em 
água e transferido para um balão volumétrico de 250 mL, completando-se o volume 
com água destilada. Do balão retirou-se um volume de 25 mL para a titulação com 
solução de KOH 0,1 mol/L(a), gastando-se nesta operação, 24,5 mL de base. 
a) Escrever a equação da reação que ocorre. 
b) Calcular a M(e) da solução básica. R: M(e) = 0,102 
c) Calcular o fc. R: fc = 1,02 
d) Indicar as porcentagens de acerto e de erro. (%erro = |1 - fc| x100; % acerto = 100 - 
%erro) R: % erro = 2%; % acerto = 98 
40) Considerando uma reação reversível hipotética: 
a) Uma variação favorável de entropia ocorre quando ∆S é positivo. A desordemaumenta ou diminui nesta variação? 
b) Uma variação favorável de entalpia ocorre quando ∆H é negativo. O sistema 
absorve ou libera energia quando ∆H < 0? 
c) Escreva a equação que relaciona a energia livre de Gibbs (∆G) com as variações de 
entalpia e entropia de um sistema. Quando uma reação é espontânea? 
 
41) Defina o que é equilíbrio químico. O que você entende por equilíbrio dinâmico. 
 
42) A e B reagem da seguinte forma: (A + B ↔ C + D ). A constante é 2,0 x103. Se 
0,30 mol de A forem misturados em 0,80 mol de B em um 1 L de solução, quais são as 
concentrações de A, B, C e D no equilíbrio? R: [A]=[B]=4,5x10-5 mol L-1; [C]=[D]= 0,3 
mol L-1 
43) A e B reagem da seguinte forma: (A + B ↔ 3C) A constante K desta reação é 5,0 x 
10−6 . Se 0,20 mol de A e 0,30 mol de B são misturados em 1 L, Quais são as 
concentrações de A, B e C no equilíbrio? R: [A] = 0,2molL-1; [B] = 0,3 molL-1; [C] = 
6,7x10-3 molL-1 
44) Um mol de A reage com 1 mol de B para formar C e D. Sabendo que K = 4,0, 
quais os números de mols das A, B, C e D presentes no equilíbrio? R: [A]=[B]=0,44 
molL-1; [C]=[D]=0,66 molL-1 
45). Um mol de A2 e 1 mol de B2 reagem à temperatura de 490 oC. Qual será a 
concentração final de AB no frasco, quando o equilíbrio for atingido, sabendo que K = 
49,5. R: [A]=[B]=0,125molL-1; [AB]=0,875 molL-1 
46) Sabendo que a produção da amônia é realizada pela reação de H2 e N2 em 
presença de um catalisador (Fe3O4). Sabendo que o volume do recipiente é de 15 L. 
Determine as concentrações no equilíbrio e a constante. 
Equação química balanceada: 1 N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) 
Quantidades iniciais: 6 mol 12 mol zero 
Reagiu e formou -2,25 mol -6,75 mol 4,5 mol 
Quantidades no equilíbrio: ? ? ? 
R: [N2] = 0,25 molL
-1; [H2] = 0,35 molL
-1; [NH3] = 0,3 K=8,4 
47) Escreva a expressão das respectivas constantes de equilíbrio: 
a) AgBr ↔ Ag+ + Br – 
b) HSO4
– ↔ H+ + SO4
– 
c) PO4
3– + H+ ↔ HPO4
2– 
d) H2PO4
– ↔ H+ + HPO4
2– 
e) CN- + H+ ↔ HCN 
48) Determine o valor número e a expressão da constante de equilíbrio da reação 
aquosa: a)HOBr ↔ H+ + OBr – R: K = 5,0x108 
Com bases nas reações: HOCl ↔ H+ + OCl– K = 15 
 HOCl + OBr– ↔ HOBr + OCl– K= 3,0 x 10-8 
b) O2(g) + O ↔ O3(g) R: K = 2,5x10
81 
Com bases nas reações: NO2(g)
 ↔ NO(g) + O(g)
 K= 6,8 x10-49 
 O3(g)
 + NO(g)
 ↔ NO2(g) + O2(g)
 K= 5,8 x10-34 
49) Para a reação HCO3
– ↔ H+ + CO3
–2 ∆Gom = +5,9 x 10
4 J. mol-1, a 298 K. 
Determine o valor de K. Dados Constantes dos gases ideais 8,3145 J.K-1 mol-1 
R: K = 4,56x10-11 
50) Para a reação 1/2H2(g) + 1/2I2(g) ↔ HI(g) ∆G
o
m = +1,70 KJ mol
-1, a 30oC. Determine 
o valor de K. Dados Constantes dos gases ideais 8,3145 J.K-1 mol-1 
R: K = 0,509 
51) Determine o valor de K, a partir dos seguintes dados de equilíbrio coletados em 
24oC para a reação: NH4HS(s) ↔ NH3(g) + H2S(g) 
Dados: PNH3 (bar) = 0,364; PH2S (bar) = 0,258 
R: K = 0,094 
 
 
52) Com base nas concentrações molares de equilíbrio, coletadas á 460oC. Determine 
a constante de equilíbrio Kc para a reação: H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) Quais conclusões 
você pode tirar do experimento. 
[H2(g)] (mol L
-1) [I2(g)] (mol L
-1) [HI(g)] (mol L
-1) 
6,42 x10-3 0,594 x10-3 0,0137 
3,84 x10-3 1,52 x10-3 0,0169 
1,43 x10-3 1,43 x10-3 0,0100 
R: 1º caso K = 48,8; 2º e 3º caso K = 48,9 
53) Verifique se as afirmativas estão corretas e explique porque. 
a) Uma reação acaba quando o equilíbrio é atingido. 
b) Um reação em equilíbrio não é afetada pelo aumento na concentração de produtos. 
c) Se a reação começa com maior concentração de reagentes, as constantes de 
equilíbrio será maior. 
54) O iodeto de hidrogênio gasoso é colocado em um recipiente fechado a 425 oC, 
onde se decompõe parcialmente em hidrogênio e iodo: 2HI(g) ↔ H2(g) + l2(g). No 
equilíbrio as pressões parciais dos gases são P(HI) = 0,202 atm, P (H2) = 0,0274 atm, 
P(I2) = 0,0274 atm. Qual é expressão da constante de equilíbrio deste sistema e 
determine seu valor. De acordo com a constante no equilíbrio tem mais produtos ou 
reagente? R: K = 3,71 x 10-3 
 
55) Cite os fatores que afetam o equilíbrio químico e explique como estes fatores o 
afetam. Considerando uma reação hipotética A(g) + 2B(g) ↔ C(g) ∆H < 0 
a) Quando concentração de A é aumentada 
b) Quando temperatura passa de 25 oC para 35 oC 
c) Quando pressão é reduzida 
 
56) Calcule a energia livre padrão para as reações. Dados: Constante dos gases 
8,3145 J.mol-1 K-1 
a) I2(g) ↔ 2I(g) K = 6,8 em 1200K R: -19,12 KJ.mol
-1 
b) Ag2CrO4(s) ↔ 2Ag
+
(aq) + CrO4
-
(aq)) K = 1,1 x 10
-12 em 298K R: 68,22 KJ.mol-1 
c) H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) K = 54 em 700K R: -23,2 KJ.mol
-1 
d) CCl3COOH(aq) + H2O(l) ↔ CCl3CO2
– + H3O
+
(aq) K = 0,30 em 298K R: 2,98 KJ.mol
-1 
57) Determine o valor de Kc para os seguintes equilíbrio. Dados K=(RT)∆n Kc 
∆n = n(produtos) - n(reagentes); Considerando que K foi calculado usando Px em bar 
R deve ser 8,3145x10-2 L bar mol-1K-1 
a) ) 2NOCl(g) ↔ 2NO(g) + Cl(g) K = 1,8 x 10
-2 em 500K R: Kc = 4,3 x 10-4 
b) ) CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g) K = 167 em 1073K R: 1,87 
c) ) 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) ) K = 3,4 em 1000K R: 282,6 
d) ) NH4HS(s) ↔ NH3(g) + H2S(g) K = 9,4 x 10
-2 em 24ºC R: 3,8 x 10-3 
 
58) Para a reação 1N2(g) + 3 H2(g ↔ 2 NH3(g) em 400K. A constante K = 41. Encontre o 
valor de K para cada uma das seguintes reações na mesma temperatura. 
a) 2NH3(g) ↔ N2(g) + 3H2(g) R: K = 0,024 
b)1/2 N2(g) + 3/2 H2(g ↔ NH3(g R: K = 6,4 
c) 2N2(g) + 6H2(g ↔ 4NH3(g R: K = 1681 
59) Em uma mistura de H2 I2 e HI em equilíbrio na fase gasosa, em 500K, [HI] = 
2.21x10-3 mol L-1, [I2] = 1,46 x 10
-3 mol L-1. Sabendo que Kc= 160 determine a 
concentração de H2. R: [H2] = 2,1 x 10
-5 mol L-1. 
60) Em uma mistura de H2 CI2 e HCI em equilíbrio na fase gasosa, em 1000K, [HCI] = 
1,45 x10-3 mol L-1, [CI2] = 2,45 x 10
-3 mol L-1. Sabendo que Kc= 5,1 x 10
8 determine a 
concentração de H2. R: [H2] = 1,68 x 10
-12 mol L-1.