Apostila de Química Geral (2013 )
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Apostila de Química Geral (2013 )


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Merck Index". 
 
 A identificação de um reagente é feita comparando suas propriedades físicas e químicas com as registradas 
na literatura especializada. 
 A cor, o cheiro, a densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição e as reações químicas são as propriedades mais 
usadas na identificação. 
 Os reagentes devem ser acondicionados e armazenados adequadamente. Alguns requerem frascos que os 
protejam da luz; outros exigem refrigeração; outros não podem entrar em contato com o ar atmosférico. Os 
reagentes só podem ser armazenados de acordo com as compatibilidades químicas. 
 
 
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Química Geral 
CENTRO UNIVERSITÁRIO DE BELO 
HORIZONTE 
balanceando 
 Nesta aula você conhecerá alguns reagentes comuns em laboratórios: coletará informações nos rótulos, 
aprenderá a manipulá-los e verificará algumas de suas propriedades. Essas propriedades podem ser úteis no manuseio, 
estocagem e na identificação do reagente. 
 As atividades programadas para esta aula pretendem iniciá-lo, também, no processo de relacionar fórmulas 
aos materiais químicos, executar reações e representar os fenômenos por equações químicas. 
 Uma substância pode ser representada por sua fórmula química, acompanhada por índices que especificam os 
seus estado físico: 
O2(g) H2O(l) NaCl (s) 
 
 Uma solução é representada pela fórmula química do soluto, seguida do índice que especifica o solvente: 
NaCl (aq) = solução aquosa de cloreto 
de sódio 
I2 (álcool) = solução alcoólica de iodo 
 
 As reações químicas são representadas pelas equações químicas. As equações químicas descrevem as 
transformações utilizando as fórmulas químicas das espécies que participam do processo e os símbolos + e \uf0ae. 
Para balancear as equações, coloque coeficientes (número antes da fórmula) de maneira que o número de átomos 
dos reagentes seja igual ao dos produtos. 
 
O ferro sólido ...................................... Fe (s) Fe (s) 
 
reage com ............................................ + + 
 
solução aquosa de ácido clorídrico, ..... HCl (aq) 2HCl (aq) 
 
produzindo .......................................... \uf0af \uf0af 
 
solução de cloreto de ferro II ............... FeCl2 (aq) FeCl2 (aq) 
 
e .......................................................... + + 
 
gás hidrogênio .................................... H2 (g) H2 (g) 
 
Exercícios de fixação: 
 
1) O que são "reagentes"? Quais são as utilidades dos reagentes? 
 
2) Por que os reagentes são mais reativos que os materiais usuais? 
 
3) Onde podem ser encontrados, com facilidade, o valor da pureza, os cuidados na manipulação e outras 
informações sobre um reagente? 
 
4) O que é "pureza" de um reagente? 
 
5) Quais são os principais cuidados que se deve ter ao manusear um reagente? 
 
6) Onde se encontram informações sobre as propriedades físicas de um reagente? 
 
7) Como se identifica um reagente? 
 
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8) Como os reagentes devem ser armazenados? 
 
9) Como se representa uma substância usando a linguagem química? 
 
10) Como se representa uma solução usando a linguagem química? 
 
11) Como se representa uma transformação química usando a linguagem química? 
 
 
Objetivos: 
 
Coletar dados dos rótulos de reagentes; Manusear reagentes sólidos e líquidos; Verificar algumas propriedades 
gerais de reagentes; Executar cálculos envolvendo pureza. 
 
Procedimento Experimental: 
 
1- Informações: exame dos rótulos 
Examine os rótulos dos frascos dos reagentes que lhe forem fornecidos. 
Nem todas as informações estão presentes no rótulo, dependendo da procedência do reagente. 
A pureza pode ser expressa de diversas maneiras, dependendo do fabricante: teor, %, densidade, ensaio, limite 
mínimo, etc. 
 
Nome Químico Fórmula Química Peso Molecular 
1 
2 
3 
 
 Pureza Marca Segurança 
1 
2 
3 
 
2- Hidratação: absorção de umidade pelo NaOH sólido 
 
O hidróxido de sódio, conhecido como soda cáustica, é higroscópico: absorve água. Por isso, não deixe o frasco 
destampado por muito tempo. Quando tampar o frasco, verifique se o mesmo está bem vedado. 
 
a) Coloque 2 ou 3 pastilhas de hidróxido de sódio em um vidro de relógio. 
Utilize uma espátula de porcelana para a transferência. 
Não toque o NaOH com as mãos! Lave a espátula e seque-a com toalha de papel. 
 
b) Deixe em repouso e, no final da aula, examine as pastilhas. 
 Anote a transformação observada. 
 
 
 
 Escreva a equação química que representa a dissolução da substância: hidróxido de sódio sólido 
absorvendo vapor de água, produzindo solução aquosa de hidróxido de sódio. 
 
 
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3- Decomposição: desidratação do sulfato de cobre II pentahidratado 
 
O sulfato de cobre é azul quando hidratado (CuSO4.5H2O) e branco quando anidro (CuSO4). 
 
a) Transfira uma pequena quantidade de sulfato de cobre II pentahidratado para um tubo de ensaio seco, usando 
uma espátula de porcelana. 
Usando uma pinça de madeira para segurar o tubo, aqueça o fundo do tubo em um bico de gás, até que os cristais 
percam a cor. 
b) Examine o sólido e as paredes do tubo. Coloque o tubo de ensaio, para esfriar, no suporte. Anote o que você 
observou. 
 
 
 
 
Escreva a equação química balanceada que representa a desidratação: sulfato de cobre II pentahidratado sólido, 
produzindo o sulfato de cobre II anidro sólido e água líquida. Faça o balanceamento da equação. 
 
 
 
c) Deixe o tubo esfriar por alguns minutos e, com o frasco lavador, acrescente 1 ou 2 gotas de água ao sólido. Observe. 
Anote o que você observou. 
 
 
Escreva a equação química que representa a hidratação: sulfato de cobre II sólido absorvendo água líquida e 
produzindo o sulfato de cobre pentahidratado sólido. Faça o balanceamento da equação. 
 
 
d) Adicione cerca de 3 ml de água ao tubo e agite até dissolver o sólido. 
Não é necessário medir a água. Encha o tubo colocando cerca de 3 cm de altura de água. 
Escreva a equação química que representa a dissolução: sulfato de cobre pentahidratado sólido e água líquida 
produzindo solução de sulfato de cobre II CuSO4(aq) ). 
 
 
 
 
4- Acidez/basicidade: vapores ácidos e básicos 
(DEMONSTRATIVO) 
 
O tornassol é um indicador para ácidos e bases: 
Em meio ácido é vermelho 
 Em meio básico é azul 
 
a) Umedeça com água uma tira de papel de tornassol azul e aproxime-a de um frasco de solução de .NaOH. 
Repita o procedimento usando o tornassol vermelho. Anote os resultados na tabela. 
 
 Tornassol vermelho Tornassol azul Acido ou Básico 
Vapor de NaOH 
Vapor de HCl 
 
\uf0b7 Escreva a equação de dissolução do NaOH em água. 
 
\uf0b7 Escreva a equação de dissociação do soluto em água: hidróxido de sódio (NaOH(aq)) produzindo os íons sódio 
(Na+(aq)) e íons hidroxila (OH
 \u2500
(aq)). 
 
 
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b) Repita os procedimentos anteriores usando um frasco de HCl concentrado. 
 
\uf0b7 Escreva a equação de dissolução do vapor em água: cloreto de hidrogênio gasoso e água líquida produzindo