Apostila de Química Geral (2013 )
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Apostila de Química Geral (2013 )


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oxidação = perda de eletrons 
 
 2H+(aq) + 2e
- \uf0ae H2 (g) redução = ganho de elétrons 
 
 As duas semi-reações ocorrem simultaneamente e, em conjunto, constituem a reação de oxirredução. 
 Outra maneira de definir "reação de oxirredução" é através dos números de oxidação. (número igual à carga 
relativa de um átomo em uma espécie química). 
 
Exercícios de fixação: 
1) O que é reação de oxi-redução? 
 
 
 
 
 
2) O que é oxidação? O que é semi-reação de oxidação? 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Química Geral 
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3) O que é redução? O que é semi-reação de redução? 
 
 
 
 
 
 
4) O que é estado de oxidação? 
 
 
 
 
 
5) Como se reconhece que uma reação é de oxirredução? 
 
 
 
 
 
 
6) Quais são as principais aplicações das reações de oxirredução? 
 
 
 
 
 
 
 
 
Objetivos: 
Reconhecer reações de oxirredução; Escrever e balancear equações de oxirredução; Relacionar espécies químicas e 
com suas respectivas fórmulas. 
 
Procedimento Experimental: 
 
1 - Reação do cobre com ácido sulfúrico 
 
a) Coloque em um tubo de ensaio um pedaço de cobre e adicione H2SO4 (aq) 3,0 mol/L até cobri-lo. Observe. 
Anote o que você observou. A reação é espontânea? 
 
 
 
\uf0b7 Escreva a equação para a reação entre o cobre (Cu(s) ) e a solução de ácido sulfúrico: (H2SO4 (aq) ), produzindo 
hidrogênio (H2 (g)) e solução de CuSO4 (aq) ). 
 
\uf0b7 Escreva a equação entre o cobre (Cu(s) ) e o cátion hidrônio (H
+
(aq)) produzindo hidrogênio (H2(g) ) e íon cobre II 
(Cu2+(aq) ). 
 
Examine a equação, verifique se houve variação nos estados de oxidação dos elementos e conclua se a reação é de 
oxirredução. 
 
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2 - Reação do ferro com ácido sulfúrico 
 
a) Coloque um pedaço de ferro em um tubo de ensaio e adicione H2SO4 (aq) 3,0 mol/L até cobri-lo. Observe. 
Anote o que você observou. 
 
 
 
 
\uf0b7 Escreva a equação para a reação do ferro com a solução de ácido sulfúrico, produzindo solução de sulfato de 
ferro II heptahidratado sólido (FeSO4.7H2O(s) ). 
 
 
 
 
\uf0b7 Escreva a equação iônica para a reação entre o ferro e o cátion hidrônio, produzindo íon ferro II (Fe2+(aq) ) e 
hidrogênio gasoso (H2 (g) ). 
 
 
 
b) Examine as equações, verifique se houve variação nos estados de oxidação dos elementos e conclua se a reação é 
de oxirredução. 
 
 
 
 
 
c) Separe, em um béquer, um pouco dessa solução. 
 
3- Reação do óxido de cobre II com o ácido sulfúrico 
O óxido de cobre II (óxido cúprico) é um sólido de fórmula CuO. 
a) Adicione cerca de 10 gotas de água a um tubo de ensaio contendo 1,0 g de CuO. Agite bem a mistura. (Já realizado 
pelos técnicos do laboratório). Adicione 5 mL de solução de H2SO4 (aq) 3,0 mol/L. (marca feita no tubo de ensaio) 
b) Agite bem o tubo. Aqueça o tubo de ensaio, com cuidado e agitando sempre, até obter uma solução azul. 
c) Separe, em um béquer, um pouco dessa solução. 
 
4 - Reatividade: ferro x cobre 
 
4.1 - Reação da lâmina de ferro com a solução de sulfato de cobre II. 
 
a) Limpe com palha de aço uma lâmina de ferro e mergulhe-a, parcialmente, na solução de sulfato de cobre II. Após 
alguns minutos, examine a lâmina. Descreva o que você observou. 
 
 
 
 
 
\uf0b7 Esta reação é espontânea? 
 
 
\uf0b7 Escreva a equação molecular para a reação entre o ferro e a solução de sulfato de cobre II, produzindo cobre 
e solução de sulfato de ferro II. 
 
 
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\uf0b7 Escreva a equação entre o ferro e a solução de Cu2+(aq), produzindo íons Fe
2+ e Cu sólido. 
 
 
 
\uf0b7 Examine as equações, verifique se houve variação nos estados de oxidação dos elementos e conclua se a 
reação é de oxirredução. 
 
 
 
4.2 - Reação da lâmina de cobre com a solução de sulfato de ferro II 
a) No béquer que contém a solução de sulfato de ferro II, coloque uma lâmina de cobre. Espere alguns minutos e 
observe. Anote o que você observou. 
 
 
 
 
\uf0b7 Escreva a equação entre o cobre e a solução de sulfato de ferro II, produzindo ferro e solução de sulfato de 
cobre II. 
 
\uf0b7 Esta reação é espontânea? 
 
\uf0b7 Escreva a equação iônica entre o cobre e os íons Fe2+(aq), produzindo ferro e íons Cu
2+
(aq) 
 
\uf0b7 Examine as equações, verifique se houve variação nos estados de oxidação dos elementos e conclua se a 
reação é de oxirredução. 
 
 
 
 
C- Análise dos resultados e conclusões 
 
a) Baseado nos resultados anteriores, escreva a equação química para a reação que ocorre espontaneamente, 
envolvendo as espécies Fe(s), Cu(s) , Fe
2+
(aq) e Cu
2+
(aq) . 
 
 
 
 
Complete a tabela abaixo com a fórmula química das espécies que participaram da reação descrita pela equação 
anterior. 
 
Espécie que cedeu elétrons 
Espécie que recebeu elétrons 
Espécie oxidante 
Espécie redutora 
Espécie que tem maior tendência de ganhar elétrons 
Espécie que tem maior tendência de perder elétrons 
 
 
 
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Exercícios complementares: 
 
1. Considere as seguintes equações (não balanceadas): 
 
A- NaOH(aq) + HCl(aq) \uf0ae NaCl(aq) + H2O(l) 
 
 
 
B- NaHCO3(aq) + HCl(aq) \uf0ae NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) 
 
 
 
C- Na(s) + Cl(2) \uf0ae NaCl(s) 
 
 
 
D- Fe(s) + CO2 (g) \uf0ae FeO(s) + CO(g) 
 
 
 
E- Zn(s) + HCl(aq) \uf0ae ZnCl2(aq) + H2(g) 
 
 
 
F- NiCl2(aq) + Pb(s) \uf0ae PbCl2(aq) + Ni(s) 
 
 
 
 
a) Faça o balanceamento das equações. 
b) Indique as reações que são de oxi-redução 
c) Identifique, nas equações, as substâncias que recebem elétrons (oxidantes) e as que cedem elétrons (redutoras). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Experimento 11: 
CÉLULAS ELETROQUÍMICAS 
 
 A transformação de energia química em energia elétrica, ou vice-versa, é realizada em células eletroquímicas. Se 
a célula opera produzindo energia elétrica a partir de reações químicas ela é denominada célula galvânica ou voltaica 
(pilha); operando com consumo de energia elétrica ela é denominada célula eletrolítica (eletrólise). 
 As reações químicas que ocorrem nas células eletroquímicas são denominadas reações de oxidação-redução, 
oxirredução ou redox. 
Numa reação de oxirredução, elétrons são transferidos de um reagente (o redutor) para o outro reagente (o 
oxidante). 
 Se um bastão de zinco for mergulhado em uma solução de sulfato de cobre, ocorrerá a reação: 
 
Zn(s) + CuSO4 (aq) \uf0ae ZnSO4 (aq) + Cu (s) 
 
 Como o íon sulfato não participa da reação, a equação pode ser representada na forma iônica: 
 
Zn (s) + Cu
2+
(aq) \uf0ae Zn
2+
(aq) + Cu (s) 
 redutor oxidante 
 O oxidante (Cu 2+ ) e sua forma reduzida (Cu) bem como o redutor (Zn) e sua forma oxidada (Zn2+) constituem 
pares ou semi-reações de oxidação-redução. 
Cu2+(aq) + 2e
- \uf0ae Cu (s) redução 
 
Zn (s) \uf0ae Zn
2+
(aq) + 2e
-