Apostila de Química Geral (2013 )
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Apostila de Química Geral (2013 )


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calor: sempre do corpo de maior para o de menor temperatura. 
Dois corpos com temperaturas diferentes trocarão calor até alcançarem o equilíbrio térmico, ou seja, até que ambos 
tenham a mesma temperatura. 
O calor está relacionado à variação das energias cinéticas dos dois corpos em contato. A energia cinética é 
armazenada nos movimentos de translação, vibração e rotação das moléculas, átomos ou íons, que constituem os 
corpos. 
Quanto maior for a energia cinética média do material que constitui o corpo, maior será seu conteúdo de 
energia e maior será a sua temperatura. Se o corpo perde calor, a energia cinética média diminui e sua temperatura 
também. A quantidade de calor transferida por um corpo depende da sua massa (propriedade extensiva) e a 
temperatura independe da massa do corpo (propriedade intensiva). 
As quantidades de calor são medidas, usualmente, em calorias ou em joules. 
 1 caloria (cal) é a quantidade de calor necessária para 
alterar a temperatura de 1 grama de água de 10C. 
1 caloria vale 4,184 Joules. 
 
Em nutrição utiliza-se, também, a caloria nutricional (Cal) que, na verdade, é a quilocaloria (kcal): 
 
1 Kcal = 4184 J 
 
A quantidade de calor envolvida no aquecimento ou no resfriamento de uma amostra de água pode ser 
calculada se a massa e as temperaturas inicial e final da amostra forem conhecidas. A quantidade de calor (Q) será 
proporcional à massa (m) da amostra e à variação de sua temperatura (\uf044t) : 
 
Q = c . m . \uf044t 
 
A constante de proporcionalidade (c), denominada de capacidade calorífica, vale 1,0 cal/g.oC, para a água e 
soluções aquosas. A capacidade calorífica é uma proprieda de característica de cada substância: 
 
 H2O 1,0 cal/g.
oC vidro 0,20 cal/g.oC 
 gelo 0,50 cal/g.oC ferro 0,12 cal/g .oC 
 
Uma maneira simples de resfriar um corpo é colocá-lo em gelo. Quando este se funde, cada grama absorve 
80 calorias do meio ambiente. Desta maneira, o corpo perderá calor para o gelo e reduzirá sua temperatura. 
O calor de fusão do gelo vale 80 cal/g. O calor absorvido na fusão é proporcional à massa fundida: 
 
Q = 80 cal / g . m 
 
Nesta aula, além da temperatura, você irá medir a massa utilizando uma balança. As balanças são 
instrumentos delicados e sensíveis e devem ser manipuladas com cuidado. 
 
\uf0b7 Sempre zere uma balança antes de efetuar uma pesagem. 
\uf0b7 Nunca ultrapasse sua capacidade. 
\uf0b7 Não pese pós ou líquidos diretamente no prato; use um recipiente adequado. 
\uf0b7 Em caso de derramamento, limpe imediatamente a balança. 
\uf0b7 Terminada a operação, desligue a balança. 
\uf0b7 Para as balanças que fornecem o valor da medida em visor, atribua o desvio \uf0b1 1 ao dígito de menor ordem 
de grandeza, caso não haja nenhuma informação no aparelho. 
Balança Gehaka 440: até 40 g, mede a massa com 3 algarismos decimais (miligramas) e de 40 a 400 g mede 
com 2 algarismos decimais (centigramas). 
 
 
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Exercícios de fixação: 
 
1. O que é \u201ccalor\u201d? 
 
 
 
 
2. O que é \u201ccaloria\u201d? 
 
 
 
 
 
3. O que é \u201ccapacidade calorífica\u201d? Qual é o valor da capacidade calorífica da água? 
 
 
 
 
4. Quais são os dados necessários para se calcular a quantidade de calor absorvida ou liberada por um corpo? 
 
 
 
 
5. Qual é a quantidade mínima de calor necessária para fundir 1 g de gelo? 
 
 
 
 
 
 
6. Quais são os principais cuidados que se deve ter ao utilizar uma balança? 
 
 
 
 
 
Objetivos: 
\uf0b7 Manusear a balança e o termômetro. 
\uf0b7 Calcular o calor envolvido na fusão, no aquecimento e no resfriamento da água. 
\uf0b7 Efetuar cálculos envolvendo o equilíbrio térmico. 
 
Procedimento Experimental: 
 
1- Medida da temperatura de fusão do gelo 
a) Examine a escala do termômetro a ser usado. 
 a.1.Quais são as temperaturas máxima e mínima, medidas por esse termômetro? 
 a.2.Qual é o valor da menor divisão da escala? (O valor da menor divisão deve ser escrito sem 
algarismos decimais). 
 a.3. Qual é o valor do desvio avaliado? 
 
 
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2- Medida do calor de fusão do gelo e do calor de resfriamento da água 
 
a) Examine a balança. Anote na tabela abaixo a sua capacidade e o erro que afeta as medidas de 0 a 40g e de 
40 a 400g. Estas informações encontram-se em uma placa afixada na balança. 
 
 
 Capacidade Erro (até 40 g) Erro (40-400 g) 
Balança 
 
 
b) Coloque um béquer seco de 250 mL na balança e pese-o e anote a massa na tabela. 
 
Anote os dados nas tabelas abaixo e só complete a tabela quando houver instrução no roteiro. 
 
Massas 
 
Béquer Béquer + água Béquer + água + gelo Água 
(calcule) 
Gelo 
(calcule) 
 
 
 
 
Temperaturas 
As medidas de temperatura devem ser efetuadas cuidadosamente para a experiência ter sucesso. 
 
Água Água + gelo (*) \uf044T 
 
 
 
(*) Após a fusão do gelo 
 
c) Retire o béquer da balança, adicione cerca de 200 ml de água de torneira, pese o conjunto e anote a massa na 
tabela. 
Não é necessário medir rigorosamente a água. Se o béquer estiver molhado por fora, enxugue-o. 
 
d) Meça a temperatura da água e anote-a na tabela. 
e) Adicione um cubo de gelo à água do béquer, pese o conjunto e anote a massa. 
f) Usando um bastão de vidro agite o sistema até a completa fusão do gelo. 
Durante essa operação, retire o termômetro. Agite de maneira que o a água da superfície misture-se com a água 
do fundo. 
Meça, imediatamente, a temperatura da água, após a fusão do gelo e anote-a. 
 
g)Complete a tabela e calcule o calor absorvido pela fusão do gelo em calorias e quilocalorias. (Qabsorvido = 80 cal/g .m) 
 
 
h)Calcule o calor liberado pelo resfriamento da água em calorias e quilocalorias.(Use Qliberado = c . m . \uf044t) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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i)Compare os dois valores e procure explicar a coincidência ou a discrepância deles. 
Se o calor absorvido pela fusão do gelo fosse fornecido apenas pela água, os valores seriam iguais. Se o calor absorvido pelo gelo for maior que 
o liberado pela água, lembre-se que o sistema não está isolado do meio ambiente. Neste caso, especifique os materiais que podem ter cedido 
calor para o sistema. No caso contrário, considere a ocorrência de erros operacionais (cometidos pelo operador) e reveja os procedimentos, 
dados, cálculos, etc. e procure localizar o erro. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
j)JOGUE O LÍQUIDO NA PIA, LAVE OS BÉQUERES E O TERMÔMETRO COM ÁGUA. ORGANIZE SUA BANCADA. 
 
Exercícios complementares: 
 
1) Calcule em calorias e em quilocalorias a quantidade mínima de calor necessária para mudar a temperatura 
de 200 g de água de - 40 ºC para 50 ºC. 
 
 
 
 
 
 
2) Certa massa de água perdeu 1,0 kcal e alterou sua temperatura de 5,0º C. Calcule a massa da água. 
 
 
 
 
 
 
 
3) 500 g de água a 30 ºC absorveram 2.000 calorias. Calcule sua nova temperatura. 
 
 
 
 
 
 
4) 200 g de água a 20 ºC foram adicionados a 800 g de água a 80 ºC. Calcule a temperatura final da água, após o 
equilíbrio térmico ser alcançado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Experimento 05: 
TESTE DA CHAMA 
 
De acordo com o modelo atômico proposto