Experimento 6

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Química Experimental Geral 1A, Carlos Frederico Santos Martins, Experimento 6, 
1 
 
Titulaça o Á cido-Base 
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 6
 
Carlos Frederico Santos Martins 
Departamento de Química Fundamental, Universidade Federal de Pernambuco, Recife, Brasil 
Professor: Roberto Lins 
Data da prática: Dia/Mês/Ano; Data de entrega do relatório: Dia/Mês/Ano 
 
Resumo 
 
Definir a quantidade de ácido acético em vinagre vendido comercialmente e determinar 
se se enquadra na regulamentação do governo federal que diz que deve haver pelo menos 
4 gramas de ácido acético por 100 mL de vinagre, utilizando da técnica de titulação ácido-
base. 
Palavras chaves: Titulação; ácido-base; vinagre; ácido acético;
Sumário 
Resumo ....................................................... 1 
Introdução ................................................... 1 
Metodologia ................................................ 2 
A – Padronização do NaOH ................. 2 
B – Titulação do 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 ................ 2 
Resultados e Discussão ............................... 2 
Padronização ............................................... 2 
Titulando o Vinagre ..................................... 3 
Conclusão .................................................... 3 
Referências .................................................. 3 
Questões ..................................................... 4 
 
Introdução 
O ácido acético ou etanoico como conhecido 
oficialmente talvez seja o ácido mais conhecido 
pela humanidade. Usado amplamente na indústria 
e uso doméstico talvez seja o ácido mais antigo 
descoberto. 
Pode-se encontra-lo em todo mundo já que 
as bactérias que produzem-no não são endêmicas 
de nenhum lugar especifico, sendo encontrada em 
todo planeta, isso o torna o ácido mais comum. 
Fermentações com sucos de vegetais ou frutas 
produzem soluções de 2 a 12% de ácido por um 
processo bacteriano ou fúngicos, tendo relatos do 
século III aC por Teofrasto (272 - 387 aC) falando 
sobre sua reação com alguns metais formando 
pigmentos que são usados para fins artísticos. Sua 
forma pura é chamado de ácido acético glacial 
encontrado por um alquimista persa Jabir Ibn 
Hayyan (Gerber) conhecido como o pai da química 
moderna no século VIII pelo processo de 
destilação seca. Sua forma anídrica e solução 
aquosa se diferem tanto que em séculos 
acreditava-se ser ácidos diferentes, sua forma 
glacial tem condutividade menor que em solução 
aquosa. 
O ácido acético é um ácido carboxílico de 
cadeia aberta (CH3COOH) e de acordo com uma 
determinação do governo federal ele deve possuir 
em média 
4,0𝑔
100𝑚𝐿
 para seu uso doméstico, para 
determinar essa concentração podemos usar um 
método chamado Titulação. 
Titulação é uma técnica para determinação 
de quantidade de uma substancia com outra de 
concentração e natureza conhecida, 
respectivamente chamados de titulado (nome 
depois da viragem) e titulante. O titulante é uma 
substancia obtida de um padrão primário que 
pode ser um sal ou uma substancia gerada na 
solução que se deseja dar valores. No analito a ser 
titulado se encontra um indicador que é uma 
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substancia que altera sua cor indicando uma faixa 
de pH quando muda sua estrutura eletrônica 
quando reage com 𝐻+ ou 𝑂𝐻− produzidos na 
reação entre titulante e titulado. A titulação é feita 
afim de chegar ao ponto de equivalência onde os 
analitos se encontram reagidos em um ponto 
estequiométrico onde o indicador vai se encontrar 
em seu ponto de viragem, de acordo com a reação 
este ponto é muito sutil questão de uma gota 
pode passar seu valor como mostrado no gráfico 
abaixo. 
Metodologia 
Neste experimento vamos fez-se uma 
titulação ácido-base, no qual usou-se como 
padrão primário 𝑁𝑎𝑂𝐻 reagindo com 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 
formando 𝐶𝐻3𝐶𝑜𝑜𝑁𝑎 descrito pela equação 
 
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 ↔ 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎 + 𝐻2𝑂 
A – Padronização do NaOH 
Para criação do padrão primário fez-se uma 
reação de NaOH com KHP. 
𝑂𝐻− + 𝐻𝑃+ ↔ 𝐻2𝑂 + 𝑃
2− 
Calculou-se a quantidade necessária para 
fazer uma solução de 250 mL de NaOH (0,1M). 
(𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑜 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 39,99𝑔 × 𝑚𝑜𝑙−1) 
39,997
𝑔
𝑚𝑜𝑙
 × 0,1
𝑚𝑜𝑙
1000 𝑚𝐿
= 3,9 
𝑔
1000 𝑚𝐿
 × 250 𝑚𝐿
≅ 0,99 𝑔 
Pesou-se e dissolveu-se em um béquer com 
50mL de agua destilada por completo, transferiu-
se para um erlenmeyer de 250 mL e completou-se 
o volume com agua destilada. Calculou-se a 
quantidade de KHP nescessaria para reagir com 20 
mL de NaOH (0,1M). 
(𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑜 𝐾𝐻𝑃 = 204,22 𝑔 × 𝑚𝑜𝑙−1) 
204,22
𝑔
𝑚𝑜𝑙
× 0,1
𝑚𝑜𝑙
1000𝑚𝐿
= 20,42
𝑔
1000𝑚𝐿
× 20𝑚𝐿
≅ 0,4084𝑔 
Pesou-se e transferiu-se para um erlenmeyer 
de 250mL e dissolve-se em cerca de 50 a 100 mL 
de água destilada e adicionou-se gotas de 
fenolftaleína. Lavou-se uma bureta com mais ou 
menos 5mL da solução de NaOH e depois encheu-
se a mesma com esta solução um pouco acima da 
marca do zero abriu-se a torneira até sair o ar 
contido nela e anotou-se a marca inicial da bureta. 
Montou-se o esquema para 
padronização/titulação como descrito na imagem 
1. 
 
Imagem 1: Esquema de Montagem para Titulação. 
Adicionou-se gota-a-gota a solução de NaOH 
agitando com um agitador magnético e uma barra 
magnética (peixinho), observou-se a mudança de 
cor da fenolftaleína ficando persistente, parou-se 
e lavou-se as paredes com agua destilada e 
continuou-se a titulação até chegar a ficar rósea 
pálido que não desaparece com a agitação, parou-
se a titulação e anotou-se o volume usado. Fez-se 
este processo 3 vezes. 
B – Titulação do 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯 
Colocou-se 10mL de vinagre da marca 
Molhito® em um béquer limpo e seco. Lavou-se 
com cerca de 2mL uma pipeta volumétrica e 
mediu-se com a mesma 2mL do vinagre e 
transferiu-se para um erlenmeyer de 250mL e 
acrescentou-se 50mL de água destilada medido 
em uma proveta. Adicionou-se duas gotas de 
fenolftaleína e repetiu-se o procedimento anterior 
com o NaOH padronizado como titulante e o 
vinagre como titulado. 
Resultados e Discussão 
Padronização 
Tabela1: Volume de NaOH usado 
Titulação/Padronização 
Titulação NaOH(mL) KHP(g) 𝑛𝐾𝐻𝑃
𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻
⁄ 
1ª 24,9 0,4084 𝐷𝑒𝑠𝑝𝑟𝑒𝑧𝑎𝑑𝑜 
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3 
 
2ª 21,8 0,4083 𝐷𝑒𝑠𝑝𝑟𝑒𝑧𝑎𝑑𝑜 
3ª 20,4 0,4085 9,8 × 10−5 
4ª 20,3 0,4084 9,8 × 10−5 
 
Como houve uma variação muito grande 
entre a primeira e a segunda titulação fez-se uma 
quarta titulação e desprezou-se os mais elevados. 
Como a reação de NaOH e KHP é de 1:1 mol, com 
o volume de NaOH obtermos sua concentração 
molar. 
Média do volume 
𝑉𝑚é𝑑𝑖𝑜 =
20,4𝑚𝐿 + 20,3𝑚𝐿
2
= 𝟐𝟎, 𝟑𝟓𝒎𝑳 
Média das medidas de KHP 
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎𝐾𝐻𝑃 =
0,4085𝑔 + 0,4084𝑔
2
≅ 𝟎, 𝟒𝟎𝟖𝟒𝒈 
Concentração média em mols do NaOH 
𝐶𝑀 =
0,4084𝑔
204,22
𝑔
𝑚𝑜𝑙
20,35𝑚𝐿
= 𝟗, 𝟖𝟐 × 𝟏𝟎−𝟓
𝒎𝒐𝒍
𝒎𝑳
 
Titulando o Vinagre 
Tabela2: Volume de vinagre usado na 
titulação 
Titulação Vinagre(mL) 𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻
2𝑚𝐿⁄ 
1ª 13,7 0.0006713 
2ª 13,5 0.0006615 
3ª 13,5 0.0006615 
 
Média do Volume 
𝑉𝑚é𝑑𝑖𝑜 =
13,7𝑚𝐿 + 13,5𝑚𝐿 + 13,5𝑚𝐿
3
= 𝟏𝟑, 𝟓𝟔𝒎𝑳 
Mols por mL de vinagre 
(
9.82 ∗ 10−5 
𝑚𝑜𝑙
𝑚𝐿 ∗ 13,56𝑚𝐿
2𝑚𝐿
)
= 𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟔𝟔𝟒𝟒𝟒
𝒎𝒐𝒍
𝒎𝑳
 
Concentração em gramas por 100mL de 
acido acético (CH3COOH) contidos no vinagre. 
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑜 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 = 60.06𝑔 × 𝑚𝑜𝑙
−1 
6,64 × 10−4 × 60.06𝑔 × 𝑚𝑜𝑙−1 × 100𝑚𝐿
= 3,99𝑔 
Concentração molar do ácido acético usado é 
de 0,66M. 
𝐶𝑜𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎çã𝑜 𝑒𝑚 100𝑚𝐿 × 10
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑜 á𝑐𝑖𝑑𝑜
=
3,99 × 10
60,06
= 0,66𝑀 
Conclusão 
De acordo com os resultados o vinagre de 
marca Molhito do lote 224/12 fabricado em 
26/11/2012 que tem validade em 26/05/2014 (18 
meses) encontra-se extremamente próximo do 
valor exigido pelo governo federal podendo ser 
vendido livremente. As duas primeiras medições 
da padronização ocorreu um elevado consumo de 
volume no qual foram desprezados, usando os 
valores próximos e mais confiáveis. Estes erros 
podem ter sido causados por alguma poluição na 
solução de KHP ou até a não percepção do ponto 
de viragem deixando escapar mais titulante, 
sendo pouco provável esta hipótese na primeira 
que escapou 4mL a mais que as não desprezadas. 
Referências 
Atkins, Peter – Principios de Quimica, 
Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente 
– 3ª Ed. , Editora Bookman – Pág. 503 – 520 
 
Maham ; Meyers – Quimica , um curso 
universitário – 4ªEd. , Editora Edgard Blüncher ltda 
– pág. 110 - 121 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Questões 
 
1) O NaOH não pode ser usado como padrão primário porque absorve água da atmosfera. Esse 
fenômeno tende a resultar em soluções mais diluídas ou mais concentradas do que o esperado? Por quê? 
 
2) No ponto de equivalência da titulação do vinagre, o que há no erlenmeyer é simplesmente uma 
solução de acetato de sódio. Faça uma estimativa da concentração de NaOAc nesse ponto e calcule o pH da 
solução. 
No ponto de equivalência a solução encontra-se em seu estado estequiométrico que pode-se encontrar 
seu pH com a seguinte equação: 
𝑝𝐻 =
1
2
𝑝𝐾𝑤 +
1
2
𝑝𝐾𝑎 −
1
2
𝑝𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎 
𝐾𝑤 é a constante de ionização da água= 10
−14 (𝑝𝐾𝑤 = 14); 
𝐾𝑎 é a constante de ionização do ácido = 1,75 × 10
−5(𝑝𝐾𝑎 ≅ 4,76); 
𝑝𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎 é a concentração molar de acetato de sódio encontrado com a seguinte equação: 
[Acetato de Sódio] = 
Volume do ácido(L) ∗ molaridade do ácido (
mol
L )
volume total(L)
=
0,002 × 0,66
0,01356 + 0,002
≅ 0,085 
 
𝑝𝐻 =
1
2
× 14 +
1
2
4,76 −
1
2
0,085 = 8,95 
 
3) O intervalo de pH para a viragem da fenolftaleína é de 8,0 a 9,8 (veja seção 5.3h do livro do Pimentel 
e Spratley), o que significa que em um pH levemente básico ela ainda é incolor. Use a resposta da questão 
anterior para mostrar que isto não é tão mau quanto parece. 
Com um pH levemente básico pode-se dizer que todo o ácido foi neutralizado com um volume de NaOH 
muito próximo ao volume do ácido (estequiometria da reação), tornando então a resposta final mais precisa, 
isto não a torna uma má resposta já que alcançou-se um pH próximo ao teorico 
 
4) E se em vez da fenolftaleína usássemos com indicador o azul de bromotimol, que vira na faixa de 6,0 
a 7,6? 
Não se teria um resultado preciso a viragem iria ser muito antes do ponto estequiométrico 
 
5) Em algum ponto da introdução dissemos que “uma gota a mais de hidróxido de sódio tornará a 
solução consideravelmente básica". Que peculiaridades têm as curvas de titulação (veja o capítulo 5 do livro 
do Pimentel e Spratley) para tornar verdadeira essa afirmação? 
No grafico da titulação o ponto de viragem é quase que uma reta perpendicular a eixo do pH tendo uma 
variação volume muito sensível antes e depois deste ponto dando uma subida brusca de pH como no 
exemplo da imagem a abaixo