DISCIPLINA CORROSAO ( 3 ) 2010

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CUIDADOS =
1- NO SUPERDIMENSIONAMENTO DO PROJETO.
2- DIFICULDADE DE ACESSO AO MATERIAL PARA INSPEÇÃO.
3- PREVÊ PROJETOS EVITANDO ESTAGNAÇÕES E MAU ACABAMENTOS, ACÚMULO DE FLUIDOS E ZONAS DE CONCENTRAÇÕES DE TENSÕES. EVITAR EROSÃO E CAVITAÇÃO. PREVÊ SISTEMAS DE DRENAGENS.
PRINCIPAIS PRÁTICAS DE PROTEÇÃO =
1- DIMINUIR TEMPERATURA E VELOCIDADE DO FLUIDO. DESAERAR SISTEMAS E USAR INIBIDORES. REVESTIR ADEQUADAMENTE A SUPERFÍCIE METÁLICA. PROTEGER ANÓDICA E CATODICAMENTE.
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FALHA DE PROJETO -HIDRODINÂMICA
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PROJETOS DE SOLDAGEM
PROJETOS DE SOLDAGEM DESCONTÍNUA
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PROJETOS COM FRESTAS E GALVANIZAÇÃO
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CORROSÃO ELETROQUÍMICA SIGNIFICA PROCESSOS COM REAÇÕES HETEROGÊNEAS COM OXIDAÇÃO E REDUÇÃO DOS METAIS E MEIOS PRESENTES.
f.e.m = ΔEº = Eº OXIDANTE(CATODO) – Eº REDUTOR(ANODO) 
ΔEº > zero = reação espontânea
ΔEº = ΔEº --0,059 log Q Q = K
 n n= nº elétrons
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QUEM ESTÁ POR CIMA AGE COMO REDUTOR SOFRENDO OXIDAÇÃO, EM RELAÇÃO A QUEM ESTÁ POR BAIXO QUE AGE COMO OXIDANTE, REFRENDO REDUÇÃO.
UMA REAÇÃO ESPONTÂNEA, O Eºoxidante DEVE SER MAIOR DO QUE O Eºredutor PARA QUE A DDP SEJA POSITIVA.
ΔEº > zero = reação espontânea
EM QUALQUER SISTEMA A ENERGIA LIVRE OU TRABALHO ÚTIL = ΔGº= ΔH --T ΔS, onde ΔG <zero
ΔG = --W = Na pilha, o trabaho útil = energia elétrica
W =Q.∆E Q = n.F ∆G = --n.F.∆E ∆Gº =--n.F.∆Eº
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SE ∆G < zero, APILHA ESTÁ DESCARREGANDO SENDO ESPONTÂNEA
Como Q = redutor
 oxidante
∆E = ∆Eº -- 0,059logQ
 n
Dado uma pilha eletroquímica, qual seria seu potencial de descarga elétrica : Baº + Ba+2 // Mg+2 + Mgº, a 25ºC e 1,0 atm, 1,0 molar.
∆Eº = --2,36 –( --2,90) =+0,54 volts.
∆E = +0,54 – 0,059log 1 M ∆E = +0,54 volts
 2 1 M ∆E =∆Eº
Com o tempo diminui a concentração de Mg+2. O,1 molar Se ficar constante a concentração de Ba+2 = 1,0 molar., logo: ∆E =0,51 volts
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Dado uma pilha eletroquímica, qual seria seu potencial de descarga elétrica : Baº + Ba+2 // Mg+2 + Mgº, a 25ºC e 1,0 atm, 1,0 molar.
∆Eº = --2,36 –( --2,90) =+0,54 volts.
∆E = +0,54 – 0,059log 1 M ∆E = +0,54 volts
 2 1 M ∆E =∆Eº
Com o tempo diminui a concentração de Mg+2. O,1 molar Se ficar constante a concentração de Ba+2 = 1,0 molar., logo: ∆E =0,51 volts
Se com o tempo, a pilha parar = significa estado de equilíbrio
Todo Mg+2 foi consumido.
∆E = zero, logo temos : ∆Eº --0,059logQ Q = K (const equilíbrio)
log K = 18 onde K = 10 18 ( muito alto) = a pilha está deslocada para a semi pilha de bário sendo praticamente irreversível