DISCIPLINA CORROSAO ( 3 ) 2010

DISCIPLINA CORROSAO ( 3 ) 2010


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CUIDADOS =
1- NO SUPERDIMENSIONAMENTO DO PROJETO.
2- DIFICULDADE DE ACESSO AO MATERIAL PARA INSPEÇÃO.
3- PREVÊ PROJETOS EVITANDO ESTAGNAÇÕES E MAU ACABAMENTOS, ACÚMULO DE FLUIDOS E ZONAS DE CONCENTRAÇÕES DE TENSÕES. EVITAR EROSÃO E CAVITAÇÃO. PREVÊ SISTEMAS DE DRENAGENS.
PRINCIPAIS PRÁTICAS DE PROTEÇÃO =
1- DIMINUIR TEMPERATURA E VELOCIDADE DO FLUIDO. DESAERAR SISTEMAS E USAR INIBIDORES. REVESTIR ADEQUADAMENTE A SUPERFÍCIE METÁLICA. PROTEGER ANÓDICA E CATODICAMENTE.
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FALHA DE PROJETO -HIDRODINÂMICA
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PROJETOS DE SOLDAGEM
PROJETOS DE SOLDAGEM DESCONTÍNUA
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PROJETOS COM FRESTAS E GALVANIZAÇÃO
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CORROSÃO ELETROQUÍMICA SIGNIFICA PROCESSOS COM REAÇÕES HETEROGÊNEAS COM OXIDAÇÃO E REDUÇÃO DOS METAIS E MEIOS PRESENTES.
f.e.m = \u394Eº = Eº OXIDANTE(CATODO) \u2013 Eº REDUTOR(ANODO) 
\u394Eº > zero = reação espontânea
\u394Eº = \u394Eº --0,059 log Q Q = K
 n n= nº elétrons
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QUEM ESTÁ POR CIMA AGE COMO REDUTOR SOFRENDO OXIDAÇÃO, EM RELAÇÃO A QUEM ESTÁ POR BAIXO QUE AGE COMO OXIDANTE, REFRENDO REDUÇÃO.
UMA REAÇÃO ESPONTÂNEA, O Eºoxidante DEVE SER MAIOR DO QUE O Eºredutor PARA QUE A DDP SEJA POSITIVA.
\u394Eº > zero = reação espontânea
EM QUALQUER SISTEMA A ENERGIA LIVRE OU TRABALHO ÚTIL = \u394Gº= \u394H --T \u394S, onde \u394G <zero
\u394G = --W = Na pilha, o trabaho útil = energia elétrica
W =Q.\u2206E Q = n.F \u2206G = --n.F.\u2206E \u2206Gº =--n.F.\u2206Eº
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SE \u2206G < zero, APILHA ESTÁ DESCARREGANDO SENDO ESPONTÂNEA
Como Q = redutor
 oxidante
\u2206E = \u2206Eº -- 0,059logQ
 n
Dado uma pilha eletroquímica, qual seria seu potencial de descarga elétrica : Baº + Ba+2 // Mg+2 + Mgº, a 25ºC e 1,0 atm, 1,0 molar.
\u2206Eº = --2,36 \u2013( --2,90) =+0,54 volts.
\u2206E = +0,54 \u2013 0,059log 1 M \u2206E = +0,54 volts
 2 1 M \u2206E =\u2206Eº
Com o tempo diminui a concentração de Mg+2. O,1 molar Se ficar constante a concentração de Ba+2 = 1,0 molar., logo: \u2206E =0,51 volts
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Dado uma pilha eletroquímica, qual seria seu potencial de descarga elétrica : Baº + Ba+2 // Mg+2 + Mgº, a 25ºC e 1,0 atm, 1,0 molar.
\u2206Eº = --2,36 \u2013( --2,90) =+0,54 volts.
\u2206E = +0,54 \u2013 0,059log 1 M \u2206E = +0,54 volts
 2 1 M \u2206E =\u2206Eº
Com o tempo diminui a concentração de Mg+2. O,1 molar Se ficar constante a concentração de Ba+2 = 1,0 molar., logo: \u2206E =0,51 volts
Se com o tempo, a pilha parar = significa estado de equilíbrio
Todo Mg+2 foi consumido.
\u2206E = zero, logo temos : \u2206Eº --0,059logQ Q = K (const equilíbrio)
log K = 18 onde K = 10 18 ( muito alto) = a pilha está deslocada para a semi pilha de bário sendo praticamente irreversível