pH e Sistema Tampão

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pH e Sistema Tampão 
Definição de pH: Maneira de medir a quantidade de H+ na solução. É uma característica da solução. Esse pH vai influenciar em tudo que acontece nessa solução, seja num copo de suco, ou dentro do seu corpo, nas suas células ou no seu sangue.
Regras para entender as medidas de pH:
N° 1 quanto maior o valor do pH, menor é a quantidade de prótons livres e mais básica é a solução. [H+] > pH 
N° 2 quanto menor o valor do pH, maior é a quantidade prótons livres e mais ácida é a solução. [H+] < pH
Importante: Preciso do pH adequado para que as reações aconteçam. Não pode alterar 0,3 nem para mais e nem para menos de pH.
Escala do pH: Os valores de pH variam de 0 até 14, formando a escala de pH.
O pH da água pura é igual a 7 e como a água não é nem ácida nem básica, então o 7 é considerado neutro de pH.
Todos os valores de pH abaixo de 7 são ácidos e todos os valores acima de 7 são considerados básicos ou alcalinos.
1 7 10
 Ácido Neutro Básico
pH saliva: 6,8 a 7
pH sangue: 7,45
pH estomago: 1 - 2
pH intestino: 8
Podemos controlar o pH? Num organismo vivo como o corpo humano, qualquer alteração no pH dos fluidos internos poderá causar problemas de saúde. Isso porque existe um grupo de moléculas, chamadas proteínas (assunto do próximo módulo), que exercem diversas funções dentro do corpo e que perdem a sua atividade quando ocorrem variações de pH. Por isso, precisamos de sistemas controladores do pH os sistemas tampão ou tampões.
Sistema Tampão 
Definição: São sistemas que impedem a variação de pH de uma solução mesmo na adição de um ácido ou uma base. O sistema tampão é constituído por um ÁCIDO FRACO e BASE CONJUGADA
Ácidos (ou molécula ácida) Substância capaz de doar prótons (H +).
Bases Substância capaz de receber prótons (H +).
Os principais sistemas tampão do corpo humano são:
Sistema tampão fosfato: Das células
Sistema tampão bicarbonato: Do Sangue 
Sistema tampão HCo3 + mucina: Da saliva
Característica do sistema tampão: 
Quantidade de ácido fraco em solução
pH = pka (constante de dissociação doa ácido)
O pka é 50% do ácido, está dissociado. É uma característica da substancia
Capacidade tamponem-te da saliva (CTS)
Ácido lático 0,1N são colocados dentro da saliva + indicador 10ml (amarelo-laranja), quando se muda para rósea o tanto de Ácido lático que gastou mostra a capacidade tampão da célula. 
Quanto maior o ácido lático, maior será a capacidade tamponam-te da saliva 
Quanto menor o ácido lático, menor será a capacidade tamponam-te da saliva
Equilíbrio ácido básico do sangue 
Todo tampão é formado por um ácido fraco, que libera prótons quando colocado na água até atingir um equilíbrio químico. A equação química abaixo representa o sistema tampão bicarbonato, que controla o pH do sangue. Todos os componentes estão inicialmente em equilíbrio, porém esse equilíbrio pode ser alterado causando aumento ou diminuição do pH do sangue. 
Quando o pH do sangue aumenta, o paciente tem uma alcalose.
Quando o pH do sangue diminui, o paciente tem uma acidose.
Alcalose e acidose compõem os distúrbios do equilíbrio ácido-base e podem gerar quadros clínicos graves. Esses distúrbios podem ter origem metabólica ou respiratória.
Equação do Sistema Tampão Bicarbonato:
H+ - Prótons livres no sangue.
HCO 3- - bicarbonato.
H2CO3 - Ácido carbônico.
H2O - Água.
CO2 – Gás carbônico.
Acidose Respiratória – Ex: obstrução pulmonar (sacola plástica na cabeça)
Alcalose Respiratória – Ex: Aumento da capacidade respiratória (hiper-ventilar)
Acidose metabólica – Ex: Diabéticos, diarreia 
Alcalose Metabólica – Ex: Vômito 
 
MEDICAMENTOS DE ACIEDADE: QUANDO AUMENTA A ANCIEDADE A RESPIRAÇÃO ACELERA ENTÃO 
O principal mecanismo de regulação respiratória do pH é a retenção de CO2 na alcalose, e a liberação/eliminação de CO2 na acidose. Esse controle ocorre pela ventilação pulmonar: HIPER-VENTILAÇÃO: ELIMINAÇÃO DE CO2 HIPO-VENTILAÇÃO: RETENÇÃO DE CO2
	ACIDOSE RESPIRATORIA
	AUMENTA CO2
	ALCALOSE RESPIRATORIA
	ELIMINA CO2
	ACIDOSE METABOLICA
	AUMENTO H+
	ALCALOSE METABOLICA
	AUMENTO DE BICARBONATO
Diabetes Doença: causada pela falta de insulina ou pela falta do receptor de insulina no organismo. Nos dois casos, o corpo não consegue metabolizar corretamente os carboidratos.
Para o equilíbrio: Se tem base de um lado tem que haver ácido do outro lado. Dióxido: ácido e Bicarbonato: Base conjugada. 
Se quando tiver muito H++HCO3 acumulado na hemácia a reação não consegue chegar no equilíbrio e preciso para remover o bicarbonato para o CO2 + H2O gera HCO3. 
Introdução ao metabolismo 
Metabolismo é a integração de vias bioquímicas dos organismos. Toda esta integração bioquímica precisa ocorrer para que haja a perpetuação da vida celular.
Todo carboidrato é polar (dissolve em água)
NAD: Nicotina adenina dinucleotídeo 
FAD: Flavina adenina dinucleotídeo
Monossacarídeo: A célula vai ter condições parar virar ATP
 Alimentos Coenzimas oxidadas (NAD + FAD) ATP + H2O
CO2 H+ e- 
 Coenzimas Reduzidas (H+ + e-) O2 + ADP + P
 NADH e FADH2
ADP + P ATP e H+ forma água
O alimento e ingerido, o CO2 é eliminado pela respiração e o H+ e- é poder dos alimentos. As coenzimas oxidadas se transformam em coenzimas reduzidas e estão prontas para receber e virar enzimas reduzidas e recebem H++e- (prótons + elétrons) vão doar o H++e- e vão se reduzirem e o oxigênio vai receber. 
Proteínas Proteínas
Carboidratos Carboidratos
Lipídeos Lipídeos 
Vias metabólicas 
Via glicólica ou glicólise 
Transformação de piruvato em Acetil COA
Ciclo de Krebs
Cadeia transportadora de elétrons (CTE)
ATPase