Lista de exercícios de Equilíbrio

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UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO 
INSTITUTO DE QUÍMICA 
DEPARTAMENTO DE PROCESSOS QUÍMICOS 
DISCIPLINA: QUÍMICA X 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS – EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 
 
1. Em um frasco de 10 litros de capacidade, previamente esvaziado, 
admitem-se 80 g de pentacloreto de fósforo. Este sistema, aquecido a 300 oC, 
resultará em mistura gasosa, mediante a seguinte dissociação: 
PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g). Sabendo que o equilíbrio será alcançado 
quando a pressão no recipiente atingir 2,95 bar e admitindo como constante o 
volume do recipiente, determinar a constante de equilíbrio Kp da reação de 
dissociação do PCl5. 
Resp.: 1,82. 
 
2. O tetróxido de nitrogênio dissocia-se segundo a reação: N2O4(g) = 
2NO2(g). A 25 oC e a partir de 1 mol de N2O4, em um vaso de 20 litros de 
capacidade, o equilíbrio desta reação ocorrerá quando a pressão no recipiente 
atingir 1,43 bar. Quais as quantidades dos gases em equilíbrio? Quanto valerá 
a constante de equilíbrio da reação? 
Resp.: 0,845 mol de N2O4, 0,310 mol de NO2; Kp = 0,14. 
 
3. Cerca de 90% do ácido nítrico, principal matéria-prima dos adubos à 
base de nitratos, são obtidos pela reação de oxidação da amônia pelo O2 em 
presença de catalisador-platina com 5% a 10% de paládio ou de ródio (ou de 
ambos) - a uma temperatura de 950°C. A reação é representada pela equação 
 
6NH3(g)+9O2(g) ↔ 2HNO3(g)+4NO(g)+8H2O(g). 
 Essa reação ocorre nas seguintes etapas: 
 I - 6NH3(g)+15/2 O2 ‚(g)↔ 6NO(g)+9H2O(g) ΔH=-1.359kJ 
 II - 3NO(g)+3/2 O2(g) ↔ 3NO2(g) ΔH=-170kJ 
 III - 3NO2(g)+H2O(g) ↔ 2HNO3(g)+NO(g) ΔH=-135kJ 
Na(s) questão(ões) a seguir assinale os itens corretos e os itens errados. 
Considerando que as reações das etapas de obtenção do ácido nítrico, 
totalmente ionizável em água, estão em equilíbrio, julgue os itens a seguir. 
 (1) Um aumento de pressão no sistema reacional eleva a produção de 
ácido nítrico. 
(2) Pela equação global, verifica-se que a adição de água ao sistema 
diminui o rendimento da reação. 
(3) Sabendo-se que a constante de ionização do ácido acético é igual a 
1,8×10-¦mol/L, é correto concluir que este é mais forte que o ácido nítrico. 
(4) A expressão para a constante de equilíbrio da reação global é 
Kc=[HNO3][NO][H2O]/[NH3][O2]. 
Resp.: V V F F 
 
Capítulo 9 do livro Atkins, fazer as questões abaixo: 
9.5 
9.6 
9.9 
9.10 
9.27 
9.28 
9.35 
9.36 
9.37 
9.38 
9.43 
9.44 
9.47 
9.48 
9.51 
9.52 
9.53 
9.54 
9.57 
9.58 
9.59 
9.60 
9.71 
9.72 
9.73 
9.74 
9.75 
9.76 
9.79 
9.80 
9.102