338360 Lista 1 Quanti Neutralização

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LICENCIATURA EM QUÍMICA 
QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 
Prof. Pedro Vitor M. Dixini 
 
Lista 1 de Volumetria de Neutralização. 
 
1) A aspirina (ácido acetilsalicílico, massa molar = 180,16 g/mol), pode ser determinada 
analiticamente num laboratório, mediante sua hidrólise com uma quantidade conhecida de um 
excesso de uma base forte, tal como NaOH, fervendo-se por 10 minutos e depois titulando-se a 
base remanescente com um ácido padrão. Considerando que uma amostra de 0,2775 g foi 
originalmente pesada, e que 50,00 mL de uma solução de NaOH 0,1000 mol/L foram usados no 
procedimento de hidrólise, e que 12,05 mL de uma solução de HCl 0,2000 mol/L foram 
necessários para titulação o excesso da base, usando-se o vermelho de fenol como indicador, qual 
é a porcentagem de pureza da amostra? 
1) Um estudante está titulando uma alíquota de 40,00 mL de uma solução de HCl de concentração 
desconhecida, usando NaOH 0,100 mol/L. Como estava de olho também no seu celular, o 
estudante deixou passar o ponto final desta titulação, isto é, mais base foi adicionada do que a 
necessária para alcançar o ponto de equivalência. Para compensar este erro o estudante foi 
instruído pelo professor a adicionar exatamente 5,00 mL de um HCl 0,1000 mol/L no frasco de 
titulação e continuar titulando. O novo ponto de equivalência ocorreu depois que 46,72 mL da 
base tinham sido adicionadas. Qual era a concentração original do ácido deste estudante? 
3) Qual é o pH de uma solução de NaOH 2,00.10-8 mol/L ? 
4) Qual é o pH de uma solução que: 
a) Foi preparada pela dissolução de 9,20 g de ácido lático (MM = 90,08 g/mol) e 11,15 g 
de lactato de sódio (MM = 112,06 g/mol) em água destilada e diluindo-se a 1,00 L. (Ka 
= 8,4.10-4). 
b) Contém ácido acético 0,0550 mol/L e acetato de sódio 0,0110 mol/L? 
5) Calcular a variação de pH, com três casa decimais, que ocorre quanto 0,500 milimol de ácido 
forte é adicionado a 100 mL de: 
 a) ácido lático 0,0200 mol/L + lactato de sódio 0,0800 mol/L (Ka = 8,4.10-4). 
 b) ácido lático 0,0500 mol/L + lactato de sódio 0,0500 mol/L (Ka = 8,4.10-4). 
6) Calcular o pH das seguintes soluções aquosas à 25 ºC: 
 a) H2NC2H4NH2 0,04000 mol/L 
 b) CO2 0,02500 mol/L 
Para cada solução acima é necessário escrever as equações químicas de ionização em meio 
aquoso.
 
7) Calcular o pH de uma solução que é preparada para conter as seguintes concentrações 
analíticas: 
 a) 0,240 mol/L em H3PO4 e 0,480 mol/L em NaH2PO4. (Ka1 = 7,11.10-3, Ka2 = 6,32.10-8 
e Ka3 = 4,5.10-13) 
 b) 0,0600 mol/L em Na2CO3 e 0,0300 mol/L em NaHCO3. (Ka1 = 4,2.10-7 e Ka2 = 4,69.10-
11) 
8) Qual o volume de Mg(OH)2 0,4 molar necessário para neutralizar 80 mL de ácido clorídrico 
(HCl) 1,5 molar? 
9) Por lei, o vinagre (solução aquosa de ácido acético) pode conter, no máximo, 4% em massa de 
ácido acético (M = 0,67 mol/L). Suponha que você queira verificar se o vinagre utilizado em sua 
casa atende as especificações legais. Para isso, você verifica que 40 mL de vinagre são 
completamente neutralizados por 15 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 2,0 molar. 
A que conclusão você chega? 
10) Uma amostra impura de hidróxido de potássio (KOH), com massa igual a 16,8g foi dissolvida 
em água até obter-se 300 mL de solução. Uma amostra de 250 mL desta solução foi neutralizada 
totalmente por 50 mL de H2SO4 2,0 mol/L. Admitindo que as impurezas não reagem com ácido, 
determine a molaridade da solução de KOH e o teor de pureza do hidróxido de potássio. 
11) Construa uma curva de titulação para a titulação de 50,00 mL de ácido acético (Ka = 1,8.10-
5) 0,100 mol/L com uma solução de KOH 0,050 mol/L. Dica: Para a construção da curva, utilize 
volumes da base antes, no e depois do ponto de equivalência. Se quiser, utilize o excel para montar 
a curva. 
12) Construa uma curva de titulação para a titulação de 150,00 mL de NH3 (Kb = 1,8.10-5) 0,050 
mol/L com uma solução de HClO4 0,025 mol/L. Dica: Para a construção da curva, utilize volumes 
da base antes, no e depois do ponto de equivalência. Se quiser, utilize o excel para montar a curva. 
13) Construa uma curva de titulação para a titulação de 100,00 mL de H3PO4 (Ka1 = 7,11.10-3, 
Ka2 = 6,32.10-8 e Ka3 = 4,5.10-13) 0,10 mol/L com uma solução de NaOH 0,100 mol/L. Dica: Para 
a construção da curva, utilize volumes da base antes, no e depois do ponto de equivalência. Se 
quiser, utilize o excel para montar a curva.