339400 Lista Quanti Precipitação

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LICENCIATURA EM QUÍMICA 
QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 
Prof. Pedro Vitor M. Dixini 
 
Lista de Volumetria de Precipitação. 
 
1)	 É uma prática em laboratórios de análises clínicas, proceder à determinação de 
cloreto em soro pelo método de Volhard. Para isso, uma amostra de 5,00 mL de soro 
foi tratada com 8,450 mL de uma solução de AgNO3 0,100 mol/L e o excesso de íons 
Ag+ foi titulado com 4,250 mL de uma solução de KSCN 0,100 mol/L usando uma 
solução de Fe3+ como indicador. Calcular quantos mg de cloreto existem por mL de 
soro. 
2) Uma amostra de salmoura (NaCl em solução aquosa) é entregue para um analista 
para análise. Esse analista transferiu uma alíquota de 10,00 mL da amostra para um 
erlenmeyer e titulou com 32,75 mL de uma solução de AgNO3 0,100 mol/L. Calcular a 
quantidade de NaCl (em g/L) na salmoura. 
3) Considerando que no método de Mohr a grandeza do erro da titulação depende da 
quantidade dos íons CrO42- usados como indicador, da concentração do titulante, do 
volume final da mistura (titulante mais titulado) no ponto final e também dos fatores 
que afetam as constantes dos produtos de solubilidades, tais como temperatura e 
força iônica do meio, pede-se: Calcular a concentração do íon cromato que deve estar 
presente no ponto final da titulação de 50,00 mL de uma solução de KBr 0,0200 mol/L 
com uma solução de AgNO3 0,0100 mol/L, se o erro teórico máximo para a titulação 
for de 1,0 %. (KpsAgBr = 5,3.10-13 e KpsAg2CrO4 = 1,3.10
-12). 
4) Para determinar a porcentagem de prata em uma liga, um analista dissolve uma 
amostra de 0,80 g da liga em ácido nítrico (HNO3). Isso causa a dissolução da prata 
como íons Ag+. A solução é diluída com água e titulada com uma solução 0,15 mol/L 
de tiocianato de potássio (KSCN). É formado, então, um precipitado: Ag+ + SCN- → 
AgSCN. E o analista descobre que são necessários 42,0 mL de solução de KSCN 
para a titulação. Qual é a porcentagem em massa de prata na liga? (Dados: Ag = 
108,0 g/mol). 
5) Em uma titulação utilizando o Método de Mohr, 10,0 mL de uma amostra de água 
do mar foi titulada com solução de nitrato de prata de concentração igual a 0,01 mol/L. 
Foram gastos no processo, 15,6 mL desta solução, obtendo a coloração final desejada 
pelo indicador. Foi realizado ainda um teste com uma solução denominada “branco”, 
para retirar possíveis informações contraditórias, obtendo um volume de 2,30 mL. 
Calcule o teor de cloreto na amostra: (Dados: Cl = 35,5 g/mol; Ag = 107,86 g/mol)