Relatório Pratica PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

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DENNIS CABIDELLI 
FRANCIELY CORREIA 
MATHEUS ESTEVES
THIAGO SILVA ALVES
PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES 
Aracruz, 2015
DENIS 
FRANCIELY CORREIA 
MATHEUS ESTEVES
THIAGO SILVA ALVES
PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES 
Trabal
ho apresentado pelos alunos do 2º Período
 do 
Curso Licenciatura em Química
, do turno 
noturno
, à disciplina de 
Química Geral Experimental I
, sob orientação d
a
 professor
a
 
Patrícia
, do Instituto Federal do Espírito Santo.
Aracruz, 2015
INTRODUÇÃO
 A diluição de soluções ocorre quando acrescentamos solvente (geralmente a água) a alguma solução, com isso o volume da solução aumenta e sua concentração diminui, porém, a massa do soluto permanece inalterada. Isso é feito, por exemplo, quando diluímos um produto de limpeza antes de usá-lo.
 “Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. ” Como, por exemplo, uma solução de sal (soluto) dissolvida em água (solvente). (Brasilescola, 2015).
Principalmente em laboratórios químicos e em indústrias, esse processo é muito importante, porque o químico precisa preparar soluções com concentrações conhecidas. Além disso, em atividades experimentais são utilizadas soluções com concentrações bem baixas, assim, uma amostra da solução concentrada é diluída até a concentração desejada. (Brasilescola, 2015).
No dia a dia, várias vezes, até sem perceber, realizamos o processo de diluição de soluções. Por exemplo, a embalagem de produtos de limpeza e higiene doméstica, como desinfetantes, orienta que eles sejam diluídos antes de sua utilização. Alguns fabricantes sugerem nos rótulos do produto que ele seja diluído em água na proporção de 1 para 3, ou seja, para cada parte do produto, devem-se acrescentar 3 partes de água. Isso é feito, pois o produto é muito concentrado e forte, podendo danificar o local onde será aplicado se não for diluído da maneira certa. Por outro lado, se diluir mais do que deveria, pode-se perder dinheiro, porque o produto não atingirá o resultado desejado. (Brasilescola, 2015).
 Outro exemplo é ao fazermos sucos. Os rótulos de muitos sucos concentrados indicam que um copo desse suco deve ser diluído ou misturado a 5 copos de água. Assim, o suco fica “mais fraco”, isto é, menos concentrado. (Brasilescola, 2015).
 O cálculo de uma nova concentração pode ser realizado da seguinte maneira:
Ci = m1 / vi e Cf = m1 / vf
m1 = Ci . vi e m1 = Cf . vf
 Onde os índices i e f representam, respectivamente, os valores iniciais e finais. Como o valor de m1 não mudou, podemos igualar as equações:
Ci . vi   = Cf . vf
 O mesmo raciocínio é válido também para a concentração molar (M) e para a porcentagem em massa de soluto ou título (T):
Mi . vi = Mf . vf             e              Ti . vi = Tf . vf
(Brasilescola, 2015)
OBJETIVOS
Preparar soluções a partir de substancias sólidas ou líquidas e a partir de outras soluções diluídas ou concentradas.
MATERIAIS E REAGENTES 
Balões volumétricos de 50, 100 e 125 mL;
Pipeta graduada de 5 mL;
Vidros de relógio;
Pipeta volumétrica de 25 mL;
Cloreto de sódio 50 g;
Pisseta com água destilada;
Frascos reagente vazios;
Solução de NaOH 1 mol/L;
Solução de cobre pentahidratado;
Solução de H2SO4 concentrado;
Funil de vidro;
Balança analítica;
Bastão de vidro;
Provetas 10 e 50 mL.
PROCEDIMENTOS
A – Preparo de 50 mL de Solução de CuSO4 . 5 H2O 0,01 mol/L
1 – Calculou-se a massa do sal;
2 – Pesou-se a massa de sal necessária para o preparo da solução;
3 – Transferiu-se quantitativamente o sal para um balão volumétrico de 50 mL;
4 – Completou-se o volume com água destilada. Em seguida foi fechado e homogeneizado;
5 – Depois de fazer o ambiente do frasco apropriado e rotulado, transferiu-se a solução para o mesmo.
B – Preparo de 100 mL de Solução de NaCl 2% (m/v)
1 – Calculou-se a massa do sal;
2 – Pesou-se a massa de sal necessária para o preparo da solução;
3 – Transferiu-se quantitativamente o sal para um béquer de 50 mL;
4 – Transferiu-se quantitativamente a solução para um balão volumétrico de 100 mL;
5 – Completou-se o volume com água destilada. Em seguida foi fechado e homogeneizado;
6 – Depois de fazer o ambiente do frasco apropriado e rotulado, transferiu-se a solução para o mesmo.
C – Preparo de 250 mL de Solução de NaOH 0,01 mol/L à partir de uma Solução 0,05 mol/L
1 – Calculou-se o volume de solução a ser usado: M1 x V1 = M2 x V2
2 – Mediu-se o volume em material volumétrico adequado;
3 – Transferiu-se para um balão volumétrico de 250 mL;
4 – Completou-se o volume, foi fechado e homogeneizado;
5 – Depois de fazer o ambiente do frasco apropriado e rotulado, transferiu-se a solução para o mesmo.
D – Preparo de 250 mL de Solução de H2SO4 0,5 mol/L, a partir do ácido concentrado.
1 – Calculou-se o volume da solução concentrada que será retirado;
Cálculo da Molaridade da solução concentrada: M = (% x x 10)/MM
Cálculo do Volume (V1) da solução concentrada que será retirado: M1 x V1 = M2 x V2
2 – Foi posto mais ou menos 100 mL de água destilada em um béquer e em seguida, colocado em banho refrigerante.
3 – Mediu-se o volume (V1) em material volumétrico adequado.
Obs. Após realizada medição do volume, manteve-se fechado o frasco de ácido concentrado. Lavamos bem as mãos. 
4 – Transferiu-se o ácido concentrado, lentamente (gota a gota) e agitando continuamente com um bastão, para o béquer com água. Ao terminar, deixamos a solução atingir a temperatura ambiente.
5 – Transferiu-se para o balão volumétrico de 250 mL, usando um funil.
6 – Lavou-se o béquer e transferiu-se a água de lavagem para o balão volumétrico.
7 – Lavou-se o bastão, transferindo a água de lavagem para o balão volumétrico.
8 – Lavou-se o funil e o retirou.
9 – Acrescentamos água destilada ao balão, agitando-o para homogeneizar a solução. Quando chegou próximo ao traço de aferição, acertou-se o menisco gota a gota para não ultrapassar o volume desejado.
10 – Depois de fazer o ambiente do frasco apropriado e rotulado, transferiu-se a solução para o mesmo.
RESULTADOS E DISCUSSÃO GERAL
Procedimento A - Obs.: utilizado CuSO4 (ANIDRO, não contém moléculas de H2O).
1 - CÁLCULOS 
ÍNDICE:
n = quantidade de matéria (nº de mol), expressão matemática “ n = M . v ”;
M = molaridade, expressão matemática “ M = n / v “;
v = volume;
m = massa;
MM = massa molar, encontrado na tabela periódica.
DETERMINAÇÃO DA QUANTIDADE DE MATÉRIA (CUSO4):
M = n / v → n = M . v → n = 0,01 . 50 . 10-3 → n (CuSO4) = 5,0 . 10-4 mol
DETERMINAÇÃO DA MASSA (CUSO4): 
Obs.: Considere MM: Cu = 63,546 g/mol; S = 32,065 g/mol; O = 15,999 g/mol.
(Tabelaperiodicacompleta,2015)
 n = m / MM → m = n . MM → m = 5,0 . 10-4 . (63,546 + 32,065 + 4 . 15,999)
 m = 5,0 . 10-4 . 159,607 → m = 5,0 . 10-4 . 159,607 → m (CuSO4) = 0,0798 g 
Obs.: Não foi verificado a concentração da solução depois de pronta.
Procedimento B - Obs.: utilizado NaCl 2% (m / v – g / ml ).
1 - CÁLCULOS 
ÍNDICE:
C = Concentração, expressão matemática “ C = m / v “;
P = Percentual ( m / v ), expressão matemática “ % = ( m / v ) . 100 “;
Considere também o índice, visto anteriormente, do Procedimento A (item 1).
DETERMINAÇÃO DA MASSA (NACL): 
P (%) = ( m / v ) . 100 → 2 = m . 100 / 100 → m (NaCl) = 2 g
DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO EM G / L (NACL):
C = m / v → C = 2 / 100 . 10-3 → C (NaCl) = 20 g / L
Obs.: Não foi verificado a concentração da solução depois de pronta.
Procedimento C 
ÍNDICE:
Para alteração de molaridade, considere Mi . vi = Mf . vf, onde “i” é inicial e “f” é final;
Considere também o índice, visto anteriormente, do Procedimento A (item 1) e Procedimento B (item 1).
DETERMINAÇÃO DO VOLUME INICIAL (NAOH):
Mi . vi = Mf . vf → 0,05 . vi = 0,01 . 0,25 → vi = 25,0 . 10-4 / 5,0 . 10-2 → vi = 5,0 . 10-2 L 
vi (NaOH) = 50 mL
Obs.: Não foi verificado a concentração da solução depois depronta.
Procedimento D
ÍNDICE:
Para alteração de molaridade, considere M = (% . . 10) / MM, onde “” representa densidade e “%” é percentual;
Considere também o índice, visto anteriormente, do Procedimento A (item 1), Procedimento B (item 1) e Procedimento C (item 1).
DETERMINAÇÃO DA MOLARIDADE (H2SO4):
Obs.: Considere: % (H2SO4) = 98%; (H2SO4) = 1,53 g/mL; H = 1,0079 g/mol; S = 32,065 g/mol; O = 15,999 g/mol. 
(Tabelaperiodicacompleta,2015)
M = (% . . 10) / MM → M = (98 . 1,53 . 10) / (1,0079 . 2 + 32,065 + 15,999 . 4) M = (1499,4) / (98,0768) → M (H2SO4) = 15,288 mol/L
DETERMINAÇÃO DO VOLUME INICIAL (H2SO4):
Mi . vi = Mf . vf → 15.288 . vi = 0,5 . 0,25 → vi = 125,0 . 10-3 / 15,288 → vi = 8,176 . 10-3 L → vi (H2SO4) = 0,008176 mL
Obs.: Não foi verificado a concentração da solução depois de pronta.
 
DISCUSSÃO GERAL
 Foi observado que as práticas de preparo e diluição de soluções, apesar de minuciosas, são simples. Não foi possível verificar as respectivas concentrações reais das soluções depois de prontas. Entretanto, acreditamos ter obtido sucesso e atingindo o objetivo esperado. A ideia de preparo e diluição de soluções, está difundida em nosso cotidiano, por isso, se torna tão fácil de compreender.
CONCLUSÃO
 O objetivo da aula prática foi alcançado, apesar de não termos medido as concentrações das soluções preparadas.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Brasilescola, diluição - soluções. Disponível em: http://www.brasilescola.com/quimica/diluicao-solucoes.htm; acesso em: 27 de setembro de 2015. 
Tabelaperiodicacompleta, tabela periódica. Disponível em: http://www.tabelaperiodicacompleta.com/; acesso em: 27 de setembro de 2015.