313253 P2 Ácidos, bases e pH

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UNIDADE DESCENTRALIZADA DE ARACRUZ
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL II
Professora: Patrícia Silvana S. Andreão
ÁCIDOS, BASES, ÓXIDOS E pH
I - TEORIA DO EXPERIMENTO:
O conceito de pH é muito importante para os químicos e mesmo para os leigos no assunto. É comum encontrarmos pessoas que mesmo não tendo estudado esta ciência, conseguem cuidar muito bem de água de aquários, piscina e tanques de piscicultura. Nos três casos, o sucesso do tratamento depende da manutenção de valores apropriados do pH do meio aquoso. As lojas especializadas em produtos para tais tratamentos costumam vender Kits medidores de pH e produtos apropriados para aumentar ou diminuir o pH, caso seja necessário.
Contudo, é particularmente útil perceber que, como consequência da definição de pH ( Potencial hidrogeniônico ( pH = ( log [H(] ), decorre que a concentração hidrogeniônica ( isto é, concentração de íons hidrogênio H( ) é igual a 10(pH mol/L. Para entender melhor, acompanhe os exemplos:
Água pura possui pH = 7. Tem portanto, [H(] = 10(7 mol/L
Um vinagre com pH = 3, apresenta [H(] = 10(3 mol/L
Um produto de limpeza com pH = 12, tem [H(] = 10(12 mol/L
Um suco de limão de pH = 2,2, tem [H(] = 10(2,2 mol/L
Conclusão análoga vale para o pOH (potencial hidroxiliônico). Já que o pOH = ( log [OH(] , então a concentração hidroxiliônica (isto é, concentração de íons hidroxila, OH( ) é 10(pOH mol/L.
Uma maneira muito comum, mas menos precisa, de determinar o pH de uma solução é através do uso de indicadores, que são substâncias que mudam de cor em função da [H(] e da [OH(] , ou seja, mudam de acordo com o pH.
Existem vários indicadores ácido-base; muitos deles são naturais, por exemplo, o suco de repolho roxo, em uma solução neutra apresenta coloração roxa. No entanto, quando o pH muda, a sua coloração pode variar do vermelho ao amarelo-claro.
	pH (aprox.)
	1
	2
	3
	4
	5
	6
	7
	8
	9
	10
	11
	12
	13
	14
	Cor
	vermelho
	rosa
	roxo
	azul
	verde
	amarelo
II - OBJETIVOS: 
Verificar algumas propriedades dos ácidos, bases e óxidos
Extrair indicador ácido-base natural do repolho roxo e beterraba
Utilizar os indicadores naturais em algumas soluções ácidas e básicas
III - MATERIAIS E REAGENTES:
	Solução de Ác. clorídrico 
	Limão 
	Vinagre
	Fita indicadora de pH
	Carbonato de sódio
	Repolho roxo
	Magnésio 
	Papel de tornassol
	Hidróxido de sódio
	Suco de Limão
	Azul de bromotimol
	Repolho roxo
	Hidróxido de amônio
	Fenolftaleína
	Ácido acético
	
IV- PROCEDIMENTOS:
1ª Parte: Indicadores Naturais
Corte uma folha de repolho-roxo em pequenos pedaços e coloque em um béquer com água.
Ferva em um bico de gás, os pedaços cortados em água durante dez minutos.
Filtre o líquido e deixe esfriar.
2ª Parte: O Arco-Íris Químico
Prepare os tubos de ensaio de acordo com a tabela abaixo.
	Tubo
	Solução
	Coloração Repolho roxo
	pH
(fita indicadora de pH)
	pH
(papel de tornassol)
	1
	2 mL de água + 1 gota de HCl 
	
	
	
	2
	Suco de limão + 2 mL de água
	
	
	
	3
	1 mL de vinagre + 2 mL de água
	
	
	
	4
	2 mL de água
	
	
	
	5
	Na2CO3 + 2 mL de água
	
	
	
	6
	2 mL de sol. NaOH 1 mol/L
	
	
	
Em cada tubo, adicione 5 gotas do indicador e agite a solução. Observe e anote os resultados.
 3ª Parte: Força dos ácidos
Numerar dois erlenmeyers.
Colocar 20 mL de cada ácido (HCl e CH3COOH) nos respectivos erlenmeyers.
Em cada erlenmeyer colocar 15 cm de fita de magnésio (dobrada e embrulhada em pequeno pedaço de papel).
Colocar, rapidamente, um balão de borracha na boca de cada erlenmeyer. (Amaciar o balão de borracha previamente).
Agitar até o magnésio começar a reagir com o ácido. Anotar os resultados e discutir com o grupo.
4ª Parte: Sangue do Diabo
Adicione 4 gotas de fenolftaleína em um béquer.
Acrescente 15 mL de água e agite o sistema.
Adicione 4 gotas de hidróxido de amônio à solução preparada e observe.
Borrife em um pedaço de pano ou papel algumas gotas da solução preparada. Deixe o sistema em repouso, observe e explique o ocorrido.
5ª Parte: Reações com Óxidos
No erlenmeyer, adicione 20 mL de água da torneira e em seguida 4 gotas de azul de bromotimol (ou fenolftaleína). Observe a cor adquirida.
Com o auxílio de um canudo de refresco, assopre, fazendo a solução borbulhar. Observe a mudança de cor.
Aqueça a solução, observe a nova mudança e explique.
IV - DISCUSSÃO DOS RESULTADOS:
01 - Como funciona um Indicador ? O que é um Indicador Universal ?
02 - Fale sobre a Faixa ou Zona de viragem de um indicador.
03 - Faça uma tabela contendo os 5 indicadores mais usados em laboratório, citando para cada um deles: a Zona ou Faixa de viragem, Cor em meio ácido e Cor em meio básico.
04 - Faça uma relação de no mínimo 10 produtos alimentícios do nosso cotidiano, mostrando o pH aproximado de cada um e que abranja dentro do possível, toda a escala de pH (0 - 14).
05 - O extrato de repolho roxo pode ser usado eficientemente para diferenciar duas soluções com valores de pH abaixo relacionados?
a) 1 e 3 b) 5 e 8 c) 7 e 8
Justifique cada resposta.