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LICENCIATURA EM QUÍMICA 
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA 
Prof. Pedro Vitor M. Dixini 
 
Lista de Exercícios 4 – Equilíbrio de Solubilidade. 
 
Questão 1) Que volume de solução “B” 10-4 mol/L deve ser adicionado a 10 mL de 
solução “A” 10-2 mol/L, para que ocorra formação de precipitado? KpsAB = 10-7,5. 
 
Questão 2) Haverá formação de precipitado de sulfato de chumbo quando 100 
mL de solução 0,0030 mol/L de Pb(NO3)2 são misturados com 400 mL de 
solução 0,01 mol/L de Na2SO4? KpsPbSO4 = 1,9 x 10
-8 . 
 
Questão 3) Calcule a solubilidade das seguintes substâncias: 
a) Sulfato de chumbo(II) em uma solução 0,05 mol/L de nitrato de chumbo(II) ; 
Kps = 1,58 x 10-8. 
b) Fluoreto de Magnésio em uma solução 0,1 mol/L de fluoreto de potássio ; 
Kps = 6,61 x 10-9. 
c) Sulfato de chumbo(II) em uma solução 0,0142 g/100 mL de sulfato de sódio 
(MM = 142 g/mol) ; Kps = 1,58 x 10-8. 
Questão 4) Haverá formação de precipitado na mistura de 2 mL de CuSO4 
0,002 M com 2 mL de cromato de potássio 0,01 M. KpsCuCrO4 = 3,6 x 10
-6. 
Questão 5) Determine a massa de sulfato de bário (Kps = 1,1 x 10-11 ; MM = 
233,36 g/mol) que se dissolverão se lavarmos com: 
a) 250 mL de água. 
b) 250 mL de solução 0,83 mol/L de sulfato de amônio.