Relatório Pratica 05 SEPARAÇÃO E IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO II (Mg2+; Ca2+, Sr2+ e Ba2+)

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DENNIS CABIDELLI
FRANCIELY CORREIA 
MATHEUS ESTEVES
THIAGO SILVA ALVES
SEPARAÇÃO E IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO II (Mg2+; Ca2+, Sr2+ e Ba2+)
Aracruz, 2015
REAÇÔES: 1ª Parte
3.1) Reações de separação dos cátions Ca2+, Sr2+ e Ba2+. 
 Sr(NO3)2(aq) + Ba(NO3)2(aq) + Ca(NO3)2(aq) + Mg(NO3)2(aq) + 2HCl(l) + NH4OH(l) + 3(NH4)2CO3(l) ↔ SrCO3↓ + CaCO3↓ + BaCO3↓ + Mg2+(aq) + 7NH4+(aq) + Cl2(g) + H2O(l)
Sistema de fluxograma
 
3.2) Reações de identificação do cátion Mg2+: 
Mg2+(aq) + NH4+(aq) + PO4 - ↔ Mg(NH4)PO4(s) ↓ K2HPO4
 Após a adição de fosfato de potássio ao sobrenadante 1 obtido, formou-se um precipitado branco cristalino, o que indicou que na solução havia magnésio.
Sistema de fluxograma
 Respostas: 1ª Parte
Pois como os cátions desse grupo formam bases fortes, a adição do ácido clorídrico e depois o hidróxido de amônio ocorre para manter as reações em equilíbrio havendo a neutralização, para que com a adição do carbonato de amônio ocorra a formação dos precipitados necessários para análise da amostra e não variação do PH.
Para deslocar o equilíbrio no sentido da formação do carbonato, facilitando a precipitação.
Mg2+(aq) + NH4+(aq) + PO4 - ↔ Mg(NH4)PO4(s) ↓
O produto de solubilidade (Kps) dos hidróxidos desses cátions é em torno de 10-6 mol/L e dos carbonatos desses cátions é em torno de 10-10 mol/L, isso explica a formação de precipitados de carbonatos desses cátions, pois são mais insolúveis.
REAÇÔES: 2ª Parte
3.1.1) Separação dos cátions Ca2+ e Sr2+ do cátion Ba2+. 
Ca2+ + Sr2+ + Ba2+ + CH3COOH + CH3COO-Na+ + K2Cr2O7 após essa reação ocorre:
Sobrenadante 2 : Ca2+ + Sr2+ E 
3.1.2) Identificação do cátion Ba2+
Ba2+ + CrO42- ↔ BaCrO4(s) ↓ precipitado 2 de cor amarela; a esse precipitado foi adicionado ácido clorídrico;
BaCrO4(s) + HCl ↔ BaCl2(s) com esse precipitado foi feito o teste de chama, sendo visível uma chama de coloração verde;
3.1.3) Separação dos cátions Ca2+ e Sr2+
Sobrenadante 2: Ca2+ + Sr2+ + NH4OH(l) + (NH4)2SO4 após essa reação, ocorre a formação:
Sr2+ + SO42- ↔ SrSO4(s) ↓ precipitado 3 de cor branca e o sobrenadante 3.
3.1.4) Identificação do cátion Sr2+ 
SrSO4(s) + HCl ↔ SrCl2(s) com esse sólido foi feito o teste de chama, obtendo uma chama de cor vermelha; 
3.1.5) Identificação do cátion Ca2+
Sobrenadante 3: Ca2+ + (NH4)2C2O4 após a adição do oxalato de amônio ocorre:
Ca2+ + (COO)22- ↔ Ca(COO)2(s) ↓ ocorrendo a formação de um precipitado de cor branca. Precipitado 4.
Sistema de fluxograma 2ª Parte
Respostas: 
Ba2+ + CrO42- ↔ BaCrO4(s) ↓ precipitado 2;
Sr2+ + SO42- ↔ SrSO4(s) ↓ precipitado 3;
Ca2+ + (COO)22- ↔ Ca(COO)2(s) ↓ precipitado 4.
Pois o meio está alcalino e como não ocorre variação do meio o Cálcio não reage.
Para evitar que ocorre perda do material já sintetizado. 
Ocorrerá a precipitação do magnésio através da formação de seu carbonato, o que irá também ocorrer com o cálcio. Por isso o magnésio deve ser removido totalmente antes da precipitação dos íons cálcio.
Presentes: Cálcio, Potássio
Ausentes: Bário, Sódio
Indeterminados: Estrôncio, Magnésio, Amônio
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Bascan, N. Introdução à Semimicroanãlise Qualitativa, Campinas, 4 ed. Editora da Unicamp, 1991.