Relatório Pratica 08 SEPARAÇÃO E IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO IV (Hg+2; Cu+2 e Cd+2)

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DENNIS CABIDELLI
FRANCIELY CORREIA 
MATHEUS ESTEVES
THIAGO SILVA ALVES
SEPARAÇÃO E IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO IV (Hg+2; Cu+2 e Cd+2)
Aracruz, 2015
Fluxograma
Separação dos Cátions Hg2+, Cu2+, Cd2+
2) Reações:
	HCl + NH4S + Hg2++ Cu2++ Cd2+ → H+ + Cl- + NH4+ + HgS↓ + CuS↓ + CdS↓
	Precipitado 1
	HgS↓ + CuS↓ + CdS↓ + HNO3 → HgS↓+ Cu2++ Cd2+ + NO3- + H2S
	Parte A
	Cu2++ Cd2++ K4[Fe(CN)6] → Cu2[Fe(CN)6↓ + K+ + Cd2+
	Parte B
	Cd2+ + NH4S → CdS↓+ NH4+
Prove a dependência da concentração de íons sulfeto em relação a concentração hidrogeniônica. Considerando uma solução aquosa de H2S 0,1 M
Dados: K1 = 8,73 x 10-7 e K2 = 3,63 x 10-12 
H2S ↔ HS- + H+ K1 = 8,73 x 10-7
HS- ↔ S2- + H+ K2 = 3,63 x 10-12
B.C → [H+] = [HS-] + 2[S2-] (concentração de sulfeto é desprezível)
B.M → Ca = [H2S] +[HS-] + [S2-]
 0,1 = [H2S] +[HS-] + [S2-]
 [H2S] = 0,1 - [HS-]
K1 = 8,73 x 10-7 = [H+] [HS-] / [H2S]
 8,73 x 10-7 = [HS-]2 / 0,1 - [HS-]
[HS-]2 + 8,73 x 10-7 [HS-] - 8,73 x 10-8 = 0
[HS-] = - 8,73 x 10-7 √7,621x10-14 + 34,92x10-8 / 2
[HS-] = - 8,73 x 10-7 + 5,9x10-4 / 2
[HS-] = 2,95x10-4 mol/L = [H+]
K2 = [H+] [S2-] / [HS-] 
[S2-] = K2 = 3,63 x 10-12
Assim:
Ka = K1 x K2
 Ka = [H+] [HS-] / [H2S] x [H+] [S2-] / [HS-] 
[S2-] = Ka x [H2S] / [H+]2
[S2-] = (3,16x10-18) x 0,1 / (2,95x10-4)2
[S2-] = 3,63 x 10-12
 Desta forma podemos concluir que a concentração de S2- é proveniente de um ácido fraco, por isso depende da concentração de H+. Quanto maior a concentração hidrogeniônica menor será a [S2-], porque o equilíbrio será deslocado para esquerda.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Bascan, N. Introdução à Semimicroanãlise Qualitativa, Campinas, 4 ed. Editora da Unicamp, 1991.