Lista- Titulometria

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Lista de Exercício
Calcule o pH, pOH, [H+] e [OH-] em cada uma das soluções:
HF 0,543 M (Ácido forte)		
LiOH 9,87 x 10-5 M (Base forte)
HNO3 1,54 x 10-10 M (Ácido forte)
KOH 0,125 (Base forte)
Calcule as concentrações de H e OH em uma solução que tenha um pH igual a:
1,30
5,73
10,94
12,61
Um solução 0,25 M de uma ácido fraco monoprótico tem um pH 1,35. Qual o Ka deste ácido?
 HA + H2O	 →	A-	+	 H3O+
Resposta: Ka= 8,1 x 10-3
Uma base fraca formou uma solução com pH igual 8,75, quando sua concentração era de 0,10 M. Qual o Kb desta base?
B + H2O	 →	HB+	+	 OH-
Resposta: 3,17 x 10-17 
Calcule a ionização relativa em cada umas das soluções:
Ácido fórmico 1,0 M
HCHO2 + H2O	 →	CHO2	-	+	 H3O+		Ka = 1,8 x 10-4
Resposta: 1,34%
Ácido nicotínico 0,35 M
HC6H4NO2 + H2O 	 → C6H4NO2 -	+	 H3O+	Ka = 1,4 x 10-5
 
Ácido nicotínico é outro nome para uma importante vitamina, a niacina.Qual é o pH e pOH de uma solução 0,068M? 
Dados:
HC6H4NO2 + H2O	 → C6H4NO2 -	+	 H3O+	Ka = 1,4 x 10-5
Resposta: pH= 3,1 e pOH=10,9
7) Calcule a constante de hidrólise do cloreto de amônio (NH4Cl) sabendo que em solução 0,001 mol/L esse sal está 10 %hidrolisado. Calcule também o pOH da solução?
 NH4Cl + H2O	 →	NH4+ + Cl- + H2O
NH4+ + H2O	 →	NH4OH	+	 H +
Kb = 1,8 x 10-5 e Kw = 1,0 x 10-14
Resposta: Kh = 5,6x1010, pOH=7,28
8) 80 ,0mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH) de concentração 0,25 mol/L são parcialmente neutralizados por 20,0 mL de uma solução aquosa de ácido nítrico (HNO3) de concentração 0,50 mol/L. Determine o pH da solução final.
KOH + HNO3 	 →	KNO3	+	 H2O
Resposta: a) pH=13
 
9) Dois comprimidos de aspirina(C9H8O4), cada um com 0,36 g desse composto, foram dissolvidos em 200 mL de água. 
a) Calcule a concentração molar da aspirina nessa solução?
Dados: Massa atômica: C = 12, H = 1 e O = 16
Resposta: a) 0,01 M
b) Considerando a ionização da aspirina segundo a equação:
C9H8O4 + H2O	 →	C9H7O4-	+	 H3O+
E sabendo que ela se encontra 5% ionizada e Ka = 1,0 x 10-6, calcule o pH da solução.
Resposta: b) pH=3,3
10) Qual será o pH se 0,010 mol de HA (com pKa = 2,00) e 0,010 mol de A- são dissolvidos em água, completando-se o volume até 1,00 L da solução
Resposta: pH = 2,00
11) Qual é o pH quando 30,00 mL de NaOH 0,100 mols/L é adicionado a 50,00 mL de ácido acético (Ka = 1,8 x 10-5) 0,100 mols/L?
Resposta: pH = 1,60	
12) O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético produzida principalmente pela fermentação do vinho e sabendo que uma alíquota de 25,00 mL de um vinagre foi transferida para um erlenmeyer, diluído e titulado com 30,73 mL de uma solução de NaOH 0,25 mol L-1 usando fenoftateína como indicador. Calcule quantos gramas de ácido acético existem em 100 mL deste vinagre.
Resposta: 1,84 g/100 mL
13) Qual é o pOH de uma solução que é 0,4 mol/L em ácido fórmico (HCHO2) e 1,0 mol/L em formiato de sódio (NaCHO2)?
Dado: Ka = 1,8 x 10-4
 
Resposta: pOH= 9,34
14) Hipoclorito de sódio (NaOCl), o ingrediente ativo de quase todos os alvenjantes) foi dissolvido numa solução tamponada em pH 6,20. Encontre a razão [OCl-]/[HOCl] nesta solução?
Dado: Ka = 3,1 x 10-8
R esposta: [OCl-]/[HOCl] = 0,05