Num quânticos e forças intermoleculares

Prévia do material em texto

Qual é o conjunto dos quatro números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do35Br?
a) n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2.
b) n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2.
c) n = 3, l = 1, m = +2, s = +1/2.
d) n = 4, l = 1, m = 0, s = +1/2.
e) n = 4, l = 3, m = +2, s = +1/2. 
Dado o átomo 17X, o conjunto dos quatro números quânticos para o 11º elétron do subnível p é:
a) 3, 1, 0 e – 1/2.
b) 3, 1, 1 e – 1/2.
c) 3, 1, 0 e + 1/2.
d) 3, 2, 0 e – 1/2.
e) 3, 2, 0 e + 1/2.
Quais são os quatro números quânticos dos dois elétrons mais externos do átomo de número atômico 20?
Quais são os quatro números  quânticos principal(n), azimutal (l), magnético (ml) e de momento angular orbital (ms), para a configuração 4p2?
a) n = 4; l = 0; ml = 0; ms = –1/2
b) n = 4; l = 0; ml = –1; ms = –1/2
c) n = 4; l = 1; ml = –1; ms = +1/2
d) n = 4; l = 1; ml = 0; Ms = +1/2
Considere a configuração eletrônica do neônio a seguir 1s2 2s2 2p6
Os números quânticos principal, secundário, magnético e spin, do elétron mais energético são, respectivamente:
2, 1, – 1, + 1/2. 
b) 2, 1, + 1, + 1/2. 
c) 1, 0 , 0,– 1/2. 
d) 1, 1 +1, + 1/2. 
e) 1, 0, 0, +1/2.
Dê os números quânticos para o elétron diferenciador da distribuição eletrônica do número atômico 25.
O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas de CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.
Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é:
a) H2S.
b) CH4.
c) NH3.
d) PH3.
e) CO2.
O que são pontes de hidrogênio?
O que é eletronegatividade? Como ela interfere na polaridade?
A molécula de água é polar ou apolar? Justifique.
O CCl4 é um composto solúvel ou não em água? Justifique.