Quimica Simulado 1 quimica 2016

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QUÍMICA GERAL
Simulado: CCE0032_SM_201501299859 V.1   Fechar
Aluno(a): JOSE LUIZ PEREIRA DA SILVA Matrícula: 201501299859
Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 30/03/2016 10:37:01 (Finalizada)
 
  1a Questão (Ref.: 201501973241) Pontos: 0,1  / 0,1
01) Na medição de volumes líquidos e transparentes, pode ocorrer erro de paralaxe, que é um erro associado
ao observador. Em relação a isso, escolha a opção CORRETA
O erro de paralaxe é um erro associado à posição incorreta do observador, portanto, para se evitar o
erro, o observador deverá estar sentado no momento da medida.
  Para evitar o erro de paralaxe, a leitura deverá ser feita de modo que a direção do olhar coincida com a
linha tangente à parte inferior do menisco.
Para evitar o erro de paralaxe, a leitura deverá ser feita de modo que a direção do olhar coincida com a
linha tangente à parte superior do menisco.
Para evitar o erro de paralaxe, devem ser selecionadas vidrarias com diferentes graduações, a fim de
se fazer diversas medidas e usar o valor médio, eliminando, assim, o erro.
O erro de paralaxe está associado também à medida de sólidos, principalmente quando está na forma
de pó e a medida for feita em vidraria graduada.
 
  2a Questão (Ref.: 201501427825) Pontos: 0,1  / 0,1
Na queima de 10 kg de carvão 80% de pureza, determine a quantidade de moléculas de gás carbônico produzida.
Equação química: C + O2 → CO2.
400,0 x 1026 moléculas.
0,040 x 1026 moléculas.
  4,0 x 1026 moléculas.
40,0 x 1026 moléculas.
0,40 x 1026 moléculas.
 
  3a Questão (Ref.: 201501987360) Pontos: 0,1  / 0,1
Os números atômicos e de massa dos átomos Y e Z são dados em função de x. Números Atômicos: 2x+7Y
3x+2Z Números de Massa: 7x 6x+7 Sabendo­se que os átomos Y e Z são isótopos, assinale verdadeiro (V) ou
Falso (F):
O número de nêutrons é igual ao número de prótons para o átomo Y.
Z possui 19 nêutrons.
O número atômico de Y é igual a 16.
O número de massa de Z é igual a 36
  Y e Z pertencem ao mesmo elemento químico.
 
  4a Questão (Ref.: 201501427797) Pontos: 0,1  / 0,1
A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que, em condições adequadas, reagem, com rendimento de 100%,
segundo a equação química abaixo: 4 KNO3(s) + 7 C(s) + S(s) → 3 CO2(g) + 3 CO(g) + 2 N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s).
Sob condições normais de temperatura e pressão, e admitindo comportamento ideal para todos os gases, considere a
reação de uma amostra de pólvora contendo 1515 g de KNO3 com 80% de pureza. Calcule o volume total de gases
produzidos na reação.
641,20
  537,60
777,30
725,0
 
623,50
 
  5a Questão (Ref.: 201501427806) Pontos: 0,1  / 0,1
Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO2 e que resulta da queima de 20,0 mL de sulfeto de carbono
(líquido com densidade igual a 1,43 g/mL) em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa reação 80% de
rendimento.
55,26 gramas.
65,20 gramas.
44,23 gramas.
  38,53 gramas.
59,54 gramas.