Nomenclatura de cátions e ânions

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UFSC – Departamento de Química - QMC 5115 
Área de Educação Química – Prof. Marcos Aires de Brito (28/03/2012) 
 
Nomenclatura de cátions e ânions mais comuns 
Considerando que cátions e ânions são importantes para o estudo da Química, apresentamos a 
seguir exemplos dessas espécies, com a respectiva nomenclatura. 
 
Cátions 
 
H
+ 
= próton (o átomo de hidrogênio que perdeu 1 elétron) 
H3O
+
 = íon hidrônio ou hidroxônio 
Fe
2+
 = ferro (II) 
Fe
3+
 = ferro (III) 
NH4
+
 = amônio 
Ag
+
 = prata(I) 
 
Ânions 
 
H
-
 = hidreto (o átomo de hidrogênio que ganhou 1 elétron) 
NO2
-
 = nitrito 
NO3
-
 = nitrato 
N3
-
 = azoteto 
N
3-
 = nitreto 
OH
-
 = hidróxido 
O
2-
 = óxido 
CO3
2-
 = carbonato 
HCO3
-
 = hidrogenocarbonato 
S
2-
 = sulfeto 
SO4
2-
 = sulfato 
SO3
2-
 = sulfito 
S2O4
2-
 = ditionito 
2 
 
S2O8
2-
 = peroxodissulfato 
O2
2-
 = peróxido 
SiO3
2-
 = silicato 
ClO
-
 = hipoclorito 
ClO2
-
 = clorito 
ClO3
-
 = clorato 
ClO4
-
 = perclorato 
CNO
- 
= cianato (a ligação com um cátion ocorre através do átomo de oxigênio) 
OCN
-
 = isocianato (a ligação com um cátion ocorre através do átomo de nitrogênio) 
CNS
-
 = tiocianato (a ligação com um cátion ocorre através do átomo de enxofre) 
SCN
-
 = isotiocianato (a ligação com um cátion ocorre através do átomo de nitrogênio) 
CN
-
 = cianeto (a ligação com um cátion pode ocorrer através do átomo de carbono ou através do átomo 
de nitrogênio) 
CH3COO
-
 = acetato 
C2O4
2-
 = oxalato 
CrO4
2-
 = cromato 
Cr2O7
2-
 = dicromato 
PO4
3-
 = fosfato 
MnO4
2-
 = manganato 
MnO4
-
 = permanganato 
 
 A palavra ácido somente é utilizada em solução, por exemplo, HCl(aq) = ácido clorídrico, onde (aq) 
significa solução aquosa, pois no estado líquido ou gasoso, HCl é denominado cloreto de hidrogênio. 
NaClsólido) é denominado cloreto de sódio, Na2SO4(sólido) = sulfato de sódio, etc., mas quando temos sal de 
um ânion volumoso, por exemplo, CH3COONa(sólido), denominamos acetato de sódio. As regras da IUPAC 
(International Union of Pure and Applied Chemistry), para se denominar os compostos inorgânicos, 
podem ser encontradas no Journal of the American Chemical Society, página 5523 (1960). 
 
Exercícios de auto-avaliação 
1. Dada a nomenclatura de um ânion ou de um cátion, apresente a composição química; 
2. Dada a composição química de um ânion ou de um cátion, apresente a nomenclatura; 
3. Utilize cátions e ânions apresentados neste arquivo para formar sais neutros.