Nox Básica apostila de exercicio

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Nox e Balanceamento por oxi-redução- Básica 
 
 
Professor Carvalho 
Professor Cirilo 
www.especificadequimica.com.br 
1 
1. (UFG/2012) 
 
No combate à poluição, novos motores movidos 
a diesel adotam uma tecnologia em que a ureia é 
adicionada ao gás de escape. Essa estratégia 
promove a conversão dos óxidos de nitrogênio 
em H2O e N2. Ocorre assim uma reação de 
 
a) oxidação. 
b) eliminação. 
c) rearranjo. 
d) substituição. 
e) redução. 
 
2. (UNEMAT MT/2012) 
 
Os vegetais são seres vivos constituídos de 
substâncias formadas por átomos de vários 
elementos químicos, extraídos naturalmente do 
solo ou adicionados pelo homem durante a 
prática agrícola. 
Esses elementos constituintes dos tecidos 
vegetais são classificados como macronutrientes 
(presentes em grandes quantidades) e 
micronutrientes (presentes em pequenas 
quantidades). Entre os macronutrientes, 
destacam-se o Nitrogênio, o Fósforo e o 
Potássio, que são encontrados, por exemplo, nas 
formas de Nitrito de Sódio (NaNO2), Ortofosfato 
de Cálcio (Ca3 (PO4)2) e Nitrato de Potássio 
(KNO3). 
 
Considerando-se os 3 (três) macronutrientes 
acima citados, pergunta-se: 
 
Quais são, respectivamente, os Números de 
Oxidações do Nitrogênio no NaNO2, do Fósforo 
no Ca3 (PO4)2 e do Potássio no KNO3? 
 
a) -3, -5 e -1 
b) +3, -5 e +1 
c) +3, +5 e -1 
d) +3, +5 e +1 
e) -3, +5 e +1 
 
3. (UEG/2011) 
 
A fotossíntese e a respiração são processos 
biológicos fundamentais na manutenção 
metabólica dos organismos. Esses processos 
envolvem a redução e a oxidação complementar 
do carbono e do oxigênio: 
 
Energia + 6CO2 + 6H2O 


 C6H12O6 + 6O2 
 
Sobre esses processos, é CORRETO afirmar: 
 
a) o oxigênio, durante a respiração, é oxidado 
para formar água, e o carbono é reduzido 
para formar dióxido de carbono. 
b) as plantas, quando realizam a fotossíntese, 
oxidam o átomo de carbono em dióxido de 
carbono, utilizando a energia luminosa. 
c) o oxigênio, à medida que o carbono é 
reduzido durante a fotossíntese, é oxidado 
de sua forma na água para sua fórmula 
molecular, O2. 
d) os organismos, quando realizam a 
respiração, reduzem o carbono orgânico em 
dióxido de carbono, utilizando energia para 
sintetizar proteínas. 
4. (UNESP/2011) 
 
A bateria de níquel-cádmio (pilha seca), usada 
rotineiramente em dispositivos eletrônicos, 
apresenta a seguinte reação de oxirredução 
 
Cd (s) + NiO2 (s) + 2 H2O (l)  Cd(OH)2 (s) + 
Ni(OH)2 (s) 
 
O agente oxidante e o agente redutor dessa 
reação, respectivamente, são: 
 
a) H2O (l), Cd(OH)2 (s) 
b) NiO2 (s), Cd(OH)2 (s) 
c) NiO2 (s), Cd (s) 
d) Cd (s), Cd(OH)2 (s) 
e) NiO2 (s), Ni(OH)2 (s) 
 
5. (ACAFE SC/2011) 
 
A equação química não balanceada, representada 
abaixo, refere-se à reação entre ferro metálico e 
cloro gasoso. 
 
Fe(s) + Cl2(g)  FeCl3(s) 
 
Considerando as informações acima, marque 
com V as afirmações verdadeiras e com F as 
falsas. 
 
( ) A equação química corretamente 
balanceada apresenta os coeficientes 
estequiométricos 2, 3 e 2, respectivamente. 
( ) Na obtenção de 58,0 g de FeCl3 serão 
consumidos aproximadamente 20,0g de 
ferro. 
( ) Na reação acima o cloro atua como redutor. 
( ) O número de oxidação do ferro, na 
substância FeCl3, é igual a + 3. 
 
A sequência correta, de cima para baixo, é: 
 
Nox e Balanceamento por oxi-redução- Básica 
 
 
Professor Carvalho 
Professor Cirilo 
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2 
 
a) V - V - F - V 
b) V - F - V - V 
c) F - V - V - F 
d) F - F - V – F 
 
6. (FGV SP/2012) 
 
A produção de fertilizantes desempenha um papel 
muito importante na economia do país, pois 
movimentam a indústria química de produção de 
insumos e a agricultura. Os fertilizantes superfosfatos 
são produzidos por meio da acidulação de rochas 
fosfáticas com ácido sulfúrico de acordo com a reação 
 
Ca3(PO4)2(s) + H2SO4(l) + H2O(l)  Ca(H2PO4)2 (s) 
+ CaSO4  2H2O (s). 
 
A soma dos coeficientes estequiométricos 
mínimos inteiros da reação é igual a 
 
a) 8. 
b) 9. 
c) 10. 
d) 11. 
e) 12. 
 
7. (ITA) 
 
Assinale a opção relativa aos números de 
oxidação CORRETOS do átomo de cloro nos 
compostos KClO2, Ca(ClO)2, Mg(ClO3)2 e 
Ba(ClO4)2, respectivamente. 
 
a) –1, –1, – 1 e – 1 
b) +3, +1, + 2 e + 3 
c) +3, +2, + 4 e + 6 
d) +3, +1, + 5 e + 6 
e) +3, +1, + 5 e + 7 
 
8. (GF RJ) 
 
Em H2S, H2SO3, H2SO4 e S8, os números de oxidação 
do enxofre são, respectivamente: 
 
a) + 2 , +3, -4, 0 
b) -2, -4 , +6, +8 
c) -2, +4, +6, 0 
d) +2, -4, -6, 0 
e) -2, -4, -6, -8 
 
9. (UEG/2012) 
 
Os detergentes são sais de ácidos sulfônicos de 
cadeia longa e importantes, do ponto de vista 
ambiental, por tratarem-se de compostos 
químicos capazes de serem decompostos por 
biodegradação. A estrutura de um detergente está 
mostrada abaixo. 
 
 
H3C (CH2)9 CH
CH3
SO3Na
 
 
A reação de biodegradação do composto acima, 
em temperatura ambiente, é representada pela 
seguinte equação: 
 
NaC18H29SO3 + O2  CO2 + H2O + H2SO4 + 
Na2SO4 
 
De posse das informações apresentadas 
anteriormente, responda aos itens abaixo. 
 
a) Reescreva a equação química devidamente 
balanceada. 
b) O dióxido de carbono produzido na 
degradação do detergente é uma molécula 
polar ou apolar? Explique. 
 
10. (UEM PR/2011) 
 
Assinale o que for correto. 
 
01. A reação 2H2(g) + O2(g)  2H2O(l) pode 
ser considerada uma reação de síntese e 
também uma reação de oxirredução. 
02. A reação entre flúor gasoso e cloreto de 
sódio aquoso formando fluoreto de sódio 
aquoso e cloro gasoso pode ser considerada 
uma reação de deslocamento e também uma 
reação de oxirredução. 
04. Na reação de 100 gramas de hidrogênio 
gasoso com 60 mols de sódio metálico, 
tem-se a formação de 2440 gramas de 
hidreto de sódio. 
08. Na reação aNaOH + bCl2  cNaCl + 
dNaClO3 + eH2O, o Cl2 sofre oxidação e 
redução. 
16. Na reação aNaOH + bCl2  cNaCl + 
dNaClO3 + eH2O, o somatório dos 
coeficientes estequiométricos a, b, c, d e e, 
em menores números inteiros, é 17. 
 
11. (UFG) 
 
A variação do número de oxidação pode ser 
utilizada para se determinar os coeficientes dos 
reagentes e produtos de uma equação química. 
 
 
Nox e Balanceamento por oxi-redução- Básica 
 
 
Professor Carvalho 
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3 
Observe a equação química a seguir: 
Au3P + AuCl3 + H2O  H3PO2 + Au
o
 + HCl 
a) identifique os reagentes oxidante e redutor. 
b) acerte os coeficientes pelo método de oxi-
redução 
 
12. (UFG) 
 
Após a incineração de lixo, faz-se a determinação de 
carbono não queimado e matéria fermentável por um 
método que se fundamenta na equação de reação a 
seguir:Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4  K2SO4 + 
Na2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O . A respeito dessa 
equação de reação, pede-se: 
 
a) o agente oxidante e o agente redutor. 
b) o balanceamento da equação. 
 
GABARITO 
 
1. [E] 
2. [D] 
3. [C] 
4. [C] 
5. [A] 
6. [C] 
7. [E] 
 Resolução: 
 KClO2 
 +1+X+(-4)=0  X=+3 
 Ca(ClO)2 
 +2+2X+(-4)=0  X= +1Mg(ClO3)2 
 +2+2X+(-12)=0  X= +5 
 Ba(ClO4)2 
 +2+2X+(-16)=0  X = +7 
8. [C] 
9. a) 2NaC18H29SO3 + 51O2  36CO2 + 28H2O + 1H2SO4 + 
1Na2SO4 
b) A molécula de CO2 é apolar. Isso ocorre porque, 
embora as ligações químicas entre carbono e oxigênio 
sejam polares, por tratar-se de uma molécula linear, o 
momento de dipolo resultante na molécula será igual a 
zero. 
10. [11] 
11. a) agente oxidante AuCl3 
 agente redutor Au3P 
b) 3Au3P + 1AuCl3 + 6H2O  3H3PO2 + 10Au + 
3HCl 
12. a) agente oxidante: KMnO4 
 agente redutor: Na2C2O4 
b) 5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO41K2SO4 + 5Na2SO4 + 
2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O