Relatório conservação das massas

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO 
Departamento de Agrotecnologia e Ciências Sociais
Relatório de aulas práticas de Laboratório em Química Geral
Aluno: Brendel Freitas Duarte
Aula 4
Conservação das massas
Caraúbas
30/03/2016
OBJETIVOS:
Observar e constatar a Lei da Conservação das Massas de Lavoisier, fazendo uso das seguintes reações químicas, determinando por métodos apropriados de pesagem as massas iniciais e finais de cada sistema.
Na2CO3 + CaCl2 à 2NaCl + CaCO3
2NaCl + CaCO3 + H2SO4 à 2NaCl + CaSO4 + H2CO3
INTRODUÇÃO:
Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) era um químico francês que em 1785 descobriu a Lei de Conservação das Massas, que recebeu o nome de Lei de Lavoisier em homenagem ao seu criador. Esse cientista foi considerado o pai da química moderna. Nascido em uma família rica em Paris, Antoine-Laurent Lavoisier herdou uma grande fortuna com a idade de cinco anos com o falecimento de sua mãe. Ele foi educado no Collêge des Quatre-Nations (também conhecido como Collège Mazarin) de 1754 a 1761, estudando química, botânica, astronomia, e matemática. Ele era esperado para seguir os passos de seu pai e ainda obteve sua licença para praticar a lei em 1764 antes de voltar a uma vida de ciência. Além da lei da conservação de massa Lavoisier descobriu também a formula da agua revelando que mesma é uma substancia composta formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio (H2O). Antes de postular sua lei, Lavoisier fez inúmeras experiências nas quais pesava as substâncias participantes, antes e depois da reação. Nessas experiências Lavoisier verificou que a massa total da substancia permanecia inalterada quando a reação ocorria num sistema fechado, sendo assim, concluiu que a soma total das massas das espécies envolvidas na reação (reagentes), é igual à soma total das massas das substâncias produzidas pela reação (produtos), ou seja, num sistema fechado a massa total permanece constante. Assim Lavoisier concluiu que ao término de uma reação química, a massa total inicial dos reagentes é igual à massa total final dos produtos. Ou em outras palavras, a massa é conservada quaisquer que sejam as modificações químicas e/ou físicas que a matéria sofra.
MATERIAL E MÉTODOS:
Balança analítica 
 Frascos pequenos
 Becker Pipetas
 Peras
REAGENTES: 
Carbonato de sódio 0,1 M
 Cloreto de cálcio 0,1 M
 Ácido sulfúrico 0,1 M
Para a realização dessa pratica utilizamos 3 frascos tampados, de inicio, pipetamos 5ml de Na2CO3 e 5ml de CaCl2 cada um em um frasco e fechamos rapidamente para não perder nada da solução, logo após, pipetamos 10ml de H2SO4 em outro e fizemos o mesmo procedimento. Logo, tendo cada frasco com sua solução, levamos para a pesagem, os 3 juntos e anotamos a massa do geral. O próximo passo foi adicionar a solução de CaCl2 no frasco que estava com Na2CO3, feito isso, tampar rápido o frasco para verificar o resultado, depois, pesar novamente, mas agora só esse frasco com a mistura, a anotar sua massa. Logo após, com o frasco fora da balança novamente, fazer a junção da solução de H2SO4 no frasco onde já esta com a primeira reação, fazendo o mesmo procedimento de fechar, observar o que ocorre, pesar na balança e anotar a massa resultante.
RESULTADOS E DISCUSSÃO:
Após o experimento foi confirmado à teoria de Lavoisier, de que nada se perde nada se cria tudo se transforma, pois foi verificado que a massa da solução Na2SO, CaCl2 e H2SO4 tem a mesma massa estando em frasco separado ou estando no mesmo frasco.
CONCLUSÃO:
O experimento realizado foi bem satisfatório, sendo possível realizar a pratica com sucesso, assim, visualizando o resultado esperado. Concluindo o principio da lei da conservação da massa.
OBS: Ouve alguns imprevistos no decorrer do experimento no qual se alterou o resultado final das massas. Só que de modo geral o experimento deu para ter uma base de como funciona a lei de Lavoisier.