Exercícios de Eletroquímica

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REAÇÕES COM TRANSFERENCIA DE ELÉTRONS ( ELETROQUÍMICA)
Identifique os átomos dos elementos que sofrem oxidação e os que sofrem redução. Identifique os agentes oxidantes e os agentes redutores.
Pb + Cu2+ (aq) → Pb2+(aq) + Cu
2 Al + 3 Cl2(g) → 2 AlCl3 (s)
MnO-(aq) + 8 H+(aq) + Fe2+(aq) → 5 Fe3+(aq) + Mn+(aq) + 4 H2O
Fe + 2 HCl(aq) → FeCl2 + H2(g) 
Calcule o valor de Eo ( potencial ) de cada reação. Identifique as que forem favoráveis aos produtos ( no sentido indicado).
Obs: Consulte a Tabela de Potenciais de Redução de Eletrodos ( na condição padrão)
Zn2+ + 2 I- → Zn + I2 b) Zn + Ni2+ → Zn2+ + Ni
Cu + Cl2 → Cu2+ + 2 Cl- d) Mg + Br2 → Mg2+ + 2 Br-
Sn2+ + 2 Ag+ → Sn4+ + 2 Ag e) Sn2+ + 2 Ag → Sn + 2 Ag+
Zn + Sn4+ → Sn2+ + Zn2+ f) 2 H+ + Fe → Fe2+ + H2
A) Preencha o quadro , colocando (+) para a reação favorável ao produto (espontânea) e (-) para a reação favorável ao reagente ( não espontânea).
 Consulte a tabela de potencial de Redução das meia-reações.
 M Zn Cu Ag I = íons M= metal
 I
Zn2+ 
 Pb2+ 
Ag+
b) Qual das espécies acima é o agente redutor mais forte e o agente oxidante mais forte? Explique sua resposta.
4) Uma célula galvânica é formada pela por um eletrodo de Mg mergulhado em uma solução 
 1,0 M de Mg(NO3)2 e por um eletrodo de Ag mergulhado em uma solução 1,0M de AgNO3. 
 Calcule a fem padrão da célula e equacione as semi-reações catódica, anódica e a total.
5)Considere a reação eletroquímica Sn2+(aq) + X Sn + X2+(aq) . dado que Eo célula = 0,14 V , qual 
 é o valor de Eo para a semi -reação X2+/X ?