Exercícios de pilhas

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Exercícios de Pilhas
Quantos mols de elétrons são exigidos em cada transformação abaixo:
Fe3+ para Fe2+ b) Pb para PbO2 c) F2 para 2 F- d) Cu+ para Cu2+ e) MnO- para Mn2+ f) O2 para H2O g) O2 para H2O2 h) 2Cl- para Cl2 
Em quais das equações abaixo as reações ocorrerão espontaneamente em solução aquosa de concentração , 1,0 mol/L. , no sentido indicado. 
2 Fe3+ + Sn → 2 Fe2+ + Sn2+
Cu + 2H+ → Cu2+ + H2
Mn + Zn2+ → Mn2+ + Zn
a) Desenhe uma pilha galvânica em que ocorra a seguinte reação global :
 Ni2+( 1,0 mol/L) + Fe(s) → Ni (s) + Fe2+( 1,0 mol/L ) 
2 Fe3+(1,0 mol/L ) + Pb → 2 Fe2+ ( 1,0 mol/L ) + Pb2+ ( 1,0 mol/L )
a) Das equações propostas abaixo, qual favorece a formação do produto indicado?
2 I- ( aq ) + Br2 ( l ) → I2 ( s ) + 2 Br - ( aq )
Zn (s) + 2 Ag I (s) → Zn2+ (aq) + 2 I- (aq ) + 2 Ag ( s )
3 Ti 2+ (aq ) + Cr3+(aq) → 3 Ti 3+ (aq) + Cr(s)
Qual(ais) reação(ões) , questão anterior, poderia(m) ser usada(s) numa pilha eletroquímica? Faça o esquema da pilha, usando a notação: Anodo // catodo.
Desenhe uma pilha galvânica em que ocorra a seguinte reação global:
 Ni2+ (aq) + Fe (s) → Ni (s ) + Fe2+ (aq) 
Obs: Os sais desta pilha são respectivamente, NiSO4 (1,0 mol/L) e FeSO4 (1,0 mol/L)
Indique o catodo e o anodo.
Indique o sinal convencional para os eletrodos .
Indique a direção do fluxo de elétrons.
Indique a direção do fluxo de cátions e ânions.
Calcule o valor do potencial ( ou da fem) dessa pilha.
Determine a fem ou potencial das seguintes pilhas eletroquímicas, que funcionam de acordo com as equações das reações abaixo:
 Fe(s) + Cd2+(1,0 mol/L) Fe2+(0,010mol/L) + Cd(s) 
 Calcule a tensão de uma pilha eletroquímica com a seguinte reação, com todos os solutos na mesma concentração 0,10M:
2 Fe3+(aq) + 2 I-(aq) 2 Fe2+(aq) + I2(s) . Compare a tensão nas condições mencionadas com o Eo global , o potencial padrão da reação.
R. 0,096 V b) R. 0,176 V e 0,059 V