Exercícios de Eletroquímica (2)

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EXERCÍCIOS DE ELETROQUÍMICA 
Uma pilha de Zn/H2 , na condição padrão, está representada pela equação:
 Zn (s) + 2 H+ ( 1,0 mol/L → Zn2+ ( 1,0 mol/L ) + H2 ( 1,0 atm )
Calcule a tensão dessa pilha e escreva a semi equação da semi reação catódica e a anódica.
Dados: Zn2+( 1 mol/L ) / H2 ( 1 atm ) = - 0,76 V
H+( 1 mol/L ) / H2 ( 1 atm ) = 0,00 V
A meia célula de Zn2+/Zn acima foi diluída até a tensão da pilha passar para 0,80 V, mantendo a meia célula de H+/H2 na condição padrão. Calcule a nova concentração dos íons Zn2+ na meia célula de Zn2+/Zn.
 ASSINALE V OU F DIANTE DAS AFIRMATIVAS
( ) A semi equação 2 OH- → ½ O2 + 2 H2O + 2 e- representa uma semi 
 semi reação anódica.
( ) Os números de oxidação do átomo de oxigênio em OH- e em O2, valem 
 respectivamente -1 e 0. 
( ) O funcionamento de uma pilha eletroquímica e o de uma pilha eletrolítica 
 são processos inversos e que ocorrem com gasto de energia.
( ) As meias reações ocorridas no catodo de uma pilha voltaica e de uma pilha 
 eletrolítica , são de oxi reduções..
( ) Na meia reação HgO → Hg2+ + ½ O2 + 2 e- , o átomo de oxigênio sofre 
 uma oxidação.
( ) Uma pilha de notação , Cu/Cu2+( 1,0 mol/L ) // Cu2+ ( 0,1 mol/L ) / Cu, o cobre em A
 ( A ) ( B )
 funciona como catodo.
( ) ) valor de ddp da pilha acima é de 300 mV. Dado: Cu2+/ Cu = 0,34 V.
 
Uma pilha voltaica é formada pelos eletrodos de Pb/Pb2+ e Sn/Sn2+ adicionados nas soluções de Pb(NO3)2, 1,0 . 10-7 mol/L e Sn(NO3)2 , 1,0 10-2 mol/L.
Calcule a potencial da pilha no momento de sua ligação. 
Identifique os eletrodos e escreva a equação da reação.
Ao diluir a solução de Pb(NO3)2, o que acontece com o potencial de redução do eletrodo e logicamente com o potencial da pilha.
3)A pilha comum,também chamada de pilha seca ou de LeClanché , apresenta reações que podem ser representadas pelas seguintes semi-reações:
 Semi-reações Potencial padrão, Eo
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e- + 0,76V
2NH+4 (aq) + 2 MnO2(s) + 2e-→ Mn2O3(s) + 2 NH3(aq) + H2O(L) + 0,75V
 Assinale V o F diante das afirmativas
( ) A placa de Zn constitui o anodo da célula
( ) No catodo da célula ocorre a redução de MnO2 para Mn2O3
( ) O potencial da célula é de 0,01V
O cromo é um metal que entra na composição química do aço inoxidável e pode ser obtido por aluminotermia, a partir da reação expressa pela equação:
 Cr2O3 + 2 Al → 2 Cr + Al2O3
( ) O cromo sofre oxidação de Nox +3 para Nox 0
( ) O alumínio é o agente redutor
( ) O agente oxidante é o Cr
Na eletrólise da solução de NaCl ( salmoura) o gás hidrogênio liberado no catodo é o resultado da reação a seguir:
 2 H2O(L) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq) 
( ) Uma carga de 96500 C libera 11,2 litros do gás nas CNTP
( ) A combustão do gás hidrogênio produz CO2 e H2O
( ) Gotas de fenolftaleína torna a solução rosa no catodo.
( ) 4 mols de elétrons liberam 44,8 litros de hidrogênio medidos na CNTP